2020_2021学年人教版化学九年级上册4.4化学式与化合价第三课时课件

（第3课时） 化合价 概念 规律 应用 用来表示元素在形成化合物时的原子个 数比的性质 ①氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价 ②金属跟非金属化合时，金属显正价、非 金属显负价。 ③化合物中中正负化合价代数和为0；单 质中元素化合价为0. 根据化学式计算化合价 根据已知化合价书写物质化学式 K Na Ag H +1价 Ca Mg Ba Zn +2价 F、Cl、Br(溴)、I -1价 通常 O 显 -2价 Fe 有 +2 和 +3 C 有 +2 和 +4 S 有 -2、+4，6 Al +3 ，Si +4 Cu、 Hg +2最常见 单质零价永不变 铁有+2 和+3， 低价“+2价” 念 “亚铁” 化合价口诀、6大原子团及根价 NH4 OH NO3 CO3 SO4 PO4 铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 -1+1 -1 -2 -2 -3 ★ 离子的书写 ★ 化合价的书写 Na+ Mg2+ Cl- S2- Cl -1 Na +1 S -2 Mg +2 “两同” ： “两不同”： 正负、数字都相同 位置、写法不同 常见元素和原子团的化合价及离子符号 （一） 书写离子符号 Ca Mg Ba Zn K Na Ag H OCl ＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 铁离子 Fe2＋ Fe3＋ 亚铁离子 ＋ － 2－ S2－ ＋ ＋ 硫离子 Al3+ 二、化合价应用 铵根离子： 硫酸根离子： NH4 + SO4 2- —— 化合物中，正负总价和为零 MgO2 ZnCl NaCl2 HCl MgCl2 Ca(OH)2 Na(OH)2 AlSO4 ZnSO4 +2 -2 +2 -1 +1 -1 +1-1 +2 -1 +2 -1 +1 -1 +3 -2 +2 -2 （一） 书写离子符号 二、化合价应用 （二）判断化学式正误 互 动 探 究 探究点一　根据化学式 求元素的化合价 [情景展示] [问题探究] KMnO4 和 K2MnO4 中Mn元素的化合价有何不同？ [思考交流] [课堂速记] [归纳提升] 化合物中元素化合价的标写原则是： 先标不变元素的化合价， 后标可变元素化合价， 有H、O元素应先标。 第2课时 化合价 SO2 P2O5 H2O2 CaH2 CH4 Na2CO3 H2SO4 KClO3 —— 化合物中，正负总价和为零 （三）求指定元素的化合价 二、应用 KMnO4 K2MnO4 高锰酸钾 锰酸钾 方法是：先标不变元素的化合价，后标可变 元素化合价，有H、O元素应先标。 SO2 Na2SO4 H2S S 课堂练习： 1.将下列物质按S的化合价由高到低的顺序排列。 2. 下列物质是按一定规律排列的，找出规律， 并在□内填上合适的化学式。 HCl HClO KClO3 HClO4 方法是：先标不变元素的化合价，后标可变 元素化合价，有H、O元素应先标。 求原子团中带点元素的化合价 例1. 在化合物中，正负总价和为零 化合物：NH4Cl AgNO3 CaCO3 x+1 -1 +1x-2 +2x-2 例2. 在原子团中，正负总价和为根价（不为零） 原子团： SO4 CO3 NH4 NO3 X-2 x-2 X+1 -2 -2 +1根价： 同种元素在同一化合物中 可同时显现不同的化合价。 硝酸铵 NH4NO3 -3 +5 例3. 求硝酸铵中氮元素的化合价 已知化学式求化合价需要注意以下几点： 1.化合价有正价和负价。 2.在化合物里正负化合价的代数和为0 一些元素在不同种物质中可显不同的化合 价，在同种物质中也可显不同的化合价。 3.在单质里，元素的化合价为0。 4.在原子团中，化合价为根价（不为0）。 当 堂 检 测 知识点❶　根据化学式标元素的化合价 ＋（8－n） 0 0 -2 +7 +6 +6 ［解析］ 根据单质中元素的化合价为0和化合物中 元素正负化合价代数和为0的规律来推断。 化合价 概念 规律 应用 用来表示元素在形成化合物时的原子个 数比的性质 ①氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价 ②金属跟非金属化合时，金属显正价、非 金属显负价。 ③化合物中中正负化合价代数和为0；单 质中元素化合价为0. 根据化学式计算化合价 根据已知化合价书写物质化学式 课后作 业 《全品》P48—49（不做7、8、9、10题） 提醒方法是： 先标不变元素（或原子团）的化合价， 后求某元素化合价。 原理：在任何化合物中化合价代数和为0的原 则。