2020_2021学年人教版化学九年级上册5.2如何正确书写化学方程式学案

书写步骤顺口溜 左写反，右边写， 写对化学式再配平。 中间连等号，条件要注清， 生成沉淀气，箭头来标明。 课题 2 如何正确书写化学方程式 一、学习目标 1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。 2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。 3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。 二、重难点 1. 化学方程式的书写方法。 2. 化学方程式的配平。 三、课前自主学习 （一）读教材，首战告捷 让我一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。 阅读课本第 99 页，注意化学方程式书写遵循的原则； 阅读课本第 100、101 页，注意化学方程式书写的书写步骤； 看微课《方程式的配平》，学习资料卡片《方程式的配平方法》。 （二）试身手，初露锋芒 知识点一、 书写化学方程式原则 ⑴必须以 为基础； ⑵遵守 。 知识点二 、书写化学方程式步骤 （以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）： ⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。 注意： ⑴化学方程式配平的标志： 。 ⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ， 如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在 。 ⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号;溶液中的反应如果 生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。 如果 ，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果 ， 固体生成物也不需注“↓”。 知识点三 、配平的方法 1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最 多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择 O 原子为配平起点，由于 3 与 2 的最小公倍 数为 6，故 Fe2O3 系数为 2，而 CO2 的系数为 3，然后调节 C 与 Fe2O3 的系数分别为 3 和 4，既 原方程变为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 高温 高温 2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的 元素为配平的起点。将奇数的原子用 2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子 的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择 O 原子，因 O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3 用偶数 2 配平，再依次推导出 C、Fe2O3 、CO2 的系数，分别为 3、4、3，即得 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。 3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反 应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其 他原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C 夺取了 Fe2O3 里两个 O 原子，那么一分子的 Fe2O3 里的 3 个 O 原子可以供给 3/2 个 C-----3/2 个 CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。 （三）攻难关，自学检测 让我们来试试下面的问题和小练习吧。 1.选择题（见猿题库） 2.写出下列反应的化学方程式。 （ 1 ） 碳 在 氧 气 中 燃 烧 ；（ 2 ） 硫 在 氧 气 中 燃 烧 ； （ 3 ） 红 磷 在 氧 气 中 燃 烧 ；（ 4 ） 铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 ； （5）过氧化氢溶液中加入二氧化锰 ； （6）加热高锰酸钾固体 ； （7）铁和硫酸铜溶液反应 ； 3.配平并完成下列化学方程式 （1）Fe + Cl2 —— FeCl3 （2）C2H4 + O2 —— CO2 + H2O （3）Fe2O3 + CO —— Fe + CO2 （4）NH3 + Cl2 —— N2 + NH4Cl （5）Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 （6）H2 + N2 —— NH3 （7）CH4 + O2—— CO2 + H2O （8）CaCO3 + HCl —— CaCl2 + H2O + CO2 4.为保持长时间潜航，在潜水艇里配备的氧气再生装置通常使用在常温下 过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠（ Na2CO3 ）和氧气。该反应的 化学方程式 。 5.我国最近已研究出新型水处理剂 ClO2 的制法，其反应的微观过程如下图所示。 + + 甲 乙 丙 丁 （其中 表示氯原子 表示钠原子 表示氧原子) 根据以上微观过程图写出该反应的化学方程式 。 6.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答： (1)地壳中硅元素的含量仅次于 元素。 高温 (2)工业上用石英(主要成分为 SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+2R↑，则 R 的 化学式为 。 (3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来的新能源，其反应方程 式为 。 家长签字： 。 方法 1：最小公倍数法 讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调 整其他原子的个数。 例题：在 KClO3→ KCl ＋ O2 中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在 O2 前边加上 系数３，在 KClO3 前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整 KCl 前面 的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合 质量守恒定律。 2KClO3 2KCl ＋ 3O2 方法 2：观察法 方法 3：令系数为“1”法：先令较复杂化学式前系数为“1”，先配平，后化整。 如： 2C3H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O 令“1”法： 1 9/2 3 3