《酸和碱的复习》教学设计
一、教学目标
【知识与技能】
1、了解常见的酸和碱的性质。
2、能从微观离子的角度分析复分解反应的实质。
3、能进行简单的实验设计，检验物质的成分。
【过程与方法】
1、从已学过的实验中学习化“隐性”为“显性”的实验方法。
2、通过对干燥剂成分的探究，学习从离子角度分析检验物质成分的方法。
3、能规范叙述实验的方法。
【情感态度价值观】
1、通过小组合作，表达，培养学生的团结合作、分析、表达能力。
2、从酸和碱在生活中的应用，感受化学与生活的紧密联系。
二、教学重点
1、酸和碱的化学性质；
2、从离子角度分析物质成分的检验。
3、从微观角度对反应实质的分析。
4、能按照“取样→操作→现象→结论”准确叙述实验的方法。
三、教学难点
能找准离子，从离子角度设计检验物质成分的方法。
四、教学准备
海苔、石灰水、稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞、蒸馏水、烧杯（3）、玻璃棒、铁架台、漏斗、
滤纸
五、教学方法
实验探究、启发式教育
六、教学过程
（一）实验方法化“隐形”为“显性”
【展示】实验图片：二氧化碳与水反应、氢氧化钠和盐酸的反应
【提问】1、这些实验“本身”能观察到明显的现象吗？
2、实验中是如何化“隐形”为“显性”呢？
【学生】交流并表达
【小结】化“隐形”为“显性”的方法：
①可借助其他试剂设计实验，显示某些现象，如放出气体、生成沉淀等。通过反应物消失或
有新物质生成来判断。
②有气体参与的实验，可通过“在密闭容器中，实验前后容器内外的压强差”进行设计。
【过渡】今天我们就带着这种化“隐性”为“显性”的思想方法来进行今天的学习。
（二）合作探究
【展示】海苔中的干燥剂
【提问】①常用的食品干燥剂是什么？
②生石灰为什么能做干燥剂？它放置在空气中会发生哪些反应？
【学生】思考、回答、书写方程式
【实验】
实验 1：取少量干燥剂于烧杯中，加水，搅拌、过滤，得滤液。
（1）滤液的成分可能为①水；②___________。
（2）为确定②，可采用的方法是？请选择不同类别的药品设计实验。
（叙述方法：如：取少量液体于试管中，加入....，观察到.....，则.......）
选择的药品：①_______________
②_______________
③_______________
...........
【学生】思考、交流、并规范叙述实验的方案
【小结】碱的化学性质
【分析】要验证猜想②实质就是检验溶液中是否含有 Ca(OH)2，Ca(OH)2 中含有 Ca2+和 OH-,
从 OH-离子的角度出发可以去找碱的通性，但一定要有明显的现象才可行。从 Ca2+离子出发，
可以去找含 CO32-离子的物质，如 Na2CO3。
实验 2：滴入酚酞检验滤液的成分。
【学生】叙述现象，并分析滤液的成分。
实验 3：向上述溶液中加入一定量稀盐酸。
（1）观察到的现象是__________________________________。
（2）发生反应的化学方程式为_______________________________。
【提出问题】此时溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】①CaCl2；②____________；③CaCl2 和 Ca(OH)2。
【进行实验】请选择不同类别的药品设计实验，证明猜想②成立。
选择的药品：①_______________
②_______________
③_______________
④_______________
...........
【引导】物质的检验实质就是离子的检验，要确认猜想②实质就是检验溶液中是否含 HCl，
HCl 中含有 H+和 Cl-，从什么离子的角度进行实验设计呢？
【学生】思考、表达、小结碱的化学性质
【过渡】通过大家的合作，我们已经总结出了酸和碱的化学性质，现在我们就带着这些知识
储备一起去展露锋芒吧！
（三）大显身手
1、勇闯迷宫
（1）“盐酸”和“消石灰”同学要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物
质才能通过，请在图上用不同颜色的“连续线”画出两位同学应走的路线。
（2）按要求，写出有盐酸或 Ca(OH)2 与上述物质的反应：
①有气体生成的复分解反应：___________________________；
②用熟石灰改良降硫酸型酸雨的土壤：___________________________。
【学生】绘制路线，拍照展示，交流原因
【小结】①回顾酸、碱的化学性质
②标出反应中的不共存离子对
【过渡】复分解反应实质为离子之间在相互交换，结合形成水、沉淀、气体。在反应过程中，
物质的微观粒子会发生怎样的改变？我们一起来看“观察入微”环节。
2、观察入“微”
（1）如图，向 NaOH 溶液中滴入 H2SO4 溶液至恰好完全反应。反应方程式为：
__________________________；（2）写出每种图形代表的粒子符号。
（3）要设计实验证明反应的发生，可从什么离子入手思考？
【过渡】酸溶液和 NaOH 溶液的反应没有明显的现象，但酸和别的物质反应现象可能十分
精彩。我们一起来感受酸的魅力。
3、神机妙“酸”
思考：（1）实验过程中观察到哪些现象？
（2）加入的物质 A、B、C 分别是什么？（其中溶质可能不止一种）
【展示】药品 Na2CO3 溶液、酚酞、稀盐酸、NaOH 溶液
【学生】交流、分析、表达物质的种类，并分析出现该现象的原因。
【小结】我们要从物质的类别推测他们能发生什么反应，也要能根据实验的现象推测是什么
物质在发生反应。
（四）课堂小结
【学生】谈谈本节课你的收获：知识方面、实验的方法上。。。
【教师】 变“化”为“学”
学化隐为显，实验精彩纷呈。
找特征离子，酸碱性质尽览！
（五）课后作业
NaOH 溶液必须密闭保存，原因是会与空气中的 CO2 发生反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应没有明显的现象。请设计实验证明反应发生。
【板书设计】
酸和碱的复习
一、实验方法：化“隐性”为“显性”
二、叙述方法：取样→操作→现象→结论
三、
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