2.3 制取氧气（共两课时）
（第二课时）
一．教学目标：
①认识分解反应，了解催化剂，知道催化剂的特征，催化剂在化学反应中起催化作用。
★了解实验室用过氧化氢制取氧气的主要方法和原理。
★②能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据
生成物的性质选择收集方法。
二．情景创设，提出问题：
情景引入：某同学患了中耳炎，在治疗时，医生向他的耳朵里滴入了稀双氧水，立即产
生了气泡。产生的气体是什么呢？现在我们来一起学习氧气的另一种制法。
阅读课本 P37-38 页，熟悉实验探究的内容，然后尝试回答：
问题 1．实验室常采用_______________（液体）和_________________（固体）来制取
氧气。反应的文字表达式为____________________________________。
问题 2．利用双氧水制取氧气，通常要加入二氧化锰，为什么？
三．设计方案，合作探究
实验设计：过氧化氢分解制氧气中二氧化锰的作用（见下图所示实验）。
请你仔细观察教师的演示实验操作。（补充实验 2、实验 5 双氧水加热的实验）
1．在试管中加入 5 mL 5％的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察现象
2．向另一只试管中，加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察发生的现象。
3．在上述 1 试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
4．反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察现象。
5．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，观察现象。伸入带火星的木条，观察现象。
四．观察交流，问题剖析：
实验中你看到了哪些实验现象？这些实验现象说明了什么？将你对这些现象的分析和
总结与同桌进行交流，完成课本 P38 表格。
（总结）1．过氧化氢溶液能放出氧气，但需要加热，常温下放出氧气很_______。
2．往过氧化氢溶液中加入 MnO2 后即使在常温下也能__________放出氧气。
3．反应结束后 MnO2 仍能继续使用，而且与反应前相比质量不变，说明 MnO2 的
___________（“物理”“化学”）性质和质量在化学反应前后没有变化。
4．在老师的指导下．．．．．．．进一步分析：二氧化锰在该反应中起了______化学反应速率的作用，
而本身的___________和_________在反应前后没有发生变化，这样的物质叫做催化剂。
5．在实验室也可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，原理是
氯酸钾 二氧化锰
加热
→氯化钾 + 氧气
观察并与化合反应对比。从反应物、生成物种类说出这一反应的特点。
（小结）1．通过今天的学习，我能写出分解过氧化氢制取氧气的文字表达式：
___________________________________________________________。
2．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有发生变化的物质。
_______作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3．分解反应（定义）：___________________________________________________。
五．应用拓展，能力提升：
A B C D E F
拓展：在老师的引导下总结实验室制取氧气的原理、思路和方法，并对比分析三种制取
氧气的装置图（见上图）。
1．“神州六号”太空舱利用 NiFe2O4 将航天员呼出的 CO2 转化为 O2，而 NiFe2O4 的质
量和化学性质都不变化，在该过程中 NiFe2O4 是（ ）
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
2．下列关于催化剂的说法中正确的是（ ）
A．用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使生成的氧气质量增加
B．催化剂一定能加快其它物质的反应速率
C．二氧化锰只能用作催化剂
D．用过氧化氢制取氧气时加入二氧化锰，反应速率加快，在反应前后二氧化锰质量不
变。
3．下列反应中，属于分解反应的是
A．氧气在放电条件下，变成臭氧 B．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳
C．分离液态空气制氧气 D．铁丝在纯氧中燃烧得到四氧化三铁
4．下图是实验室中几种常用的实验装置。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式是____________
___________________________。用上述原理制取氧气时，应选择的气体发生装置是
______________，收集装置是______________（填序号）。
（2）某学生利用上述原理设计了如右上图所示的装置表演趣味化学实验“发射火箭”。表
演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒向上冲出的
原因是___________________________________。
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