2020_2021学年人教版化学九年级上册6.1金刚石、石墨和C60教案(2)

课 题 6.1 金刚石、石墨、C60 学科组 化学 课型 新授课 学情 分析 学生已经具备常用的化学知识，从课堂联系实际，运用到生活中去。学习时总结归纳出相关的知识 点。学生可以自主学习为主。 学习 目标 知识与 能力： 知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质；了解金刚石、石 墨和 C60 都是由碳元素形成的单质； 了解木炭、活性炭的吸附性 碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。 掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。 理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。 过程与 方法： 通过对金刚石、石墨和 C60 中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途 之间的关系； 通过木炭、活性炭对红墨水的西服实验，学会用对比实验的方法来解决实际问题。 学会观察实验现象并记录。 归纳碳的化学性质。 情感态度 价值观： 通过对 C60、碳钠米管的发现及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题、提高学生的 科学素质。 培养学生主动探究，务实求真的科学态度。 培养学生归纳分析的能力。 重 难 点 重点： 刚石、石墨和 C60 中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。 碳的可燃性、还原性。 难点： 物质的结构、性质和用途之间的关系 理解氧化反应和还原反应。 安全提示 下课不要追逐打闹！ 教 学 流 程 再教设计 情景 导入 目标 自学 小组 互学 交流 展学 拓展 延伸 第一课时 【引入新课】为什么用小刀割不开玻璃片？谁知道可用什么 工具将玻璃片割开？学完本课题后，再来回答这个问题。 反复阅读教材，先独立思考以下问题，然后小组讨论： 思考 1：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物 理性质差异很大? 2、讨论：教材 P105，物质的性质和用途之间有什么关系？ 思考 怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质呢？ 第二课时 我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾它们的物理性质 有哪几种？ 结构 主要物理性质 用途 金刚石 石墨 木炭 活性炭 C60 小结 检测 评学 这节课接着学习质碳的化学性质。 这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？ 我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘 画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？ 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。 从碳的原子结构可以看出，最外层只有 4 个电子，在化学反 应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下， 碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨 水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。 [化学性质 1]：在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受 日光照射或空气接触，都不容易起变化。 在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何 呢？ 请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分 燃烧的化学方程式: C+O2 CO2（ 氧气充足） 煤气中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又是怎样 产生的呢? 碳在氧气不充足时，会生成 CO 2C+O2 2CO（氧气不 足） 这两个反应体现了碳具有什么性质呢？ 可燃性 我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例 如碳与氧气充足时，反应生成 CO2，碳与氧气充足时，反应生 成 CO。 当温度再升高时，碳又有什么化学性质呢？视频：木炭还原 氧化铜 根据实验现象，分析反应产物是什么？ 反应中看到试管中黑色固体逐渐变为红色物质，说明 CuO 变 成了 Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有 CO2 生成。 化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO 失去氧变为 Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应 称为还原反应。 在反应物中，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性； 物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性； [小结]：碳的化学性质：①常温下不活泼。②高温时活泼，碳具有 可燃性与还原性。 教学 反思 高温 C+2CuO 2Cu +CO2↑ C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应 CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应