溶液的形成
教学目标
1．知识与技能：
⑴认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
⑵。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
2.过程与方法：
⑴通过实验探究，认识物质在水中溶解时溶液的温度变化
⑵通过设计实验方案，进行初步探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，
认识科学探究的基本过程。
3.情感态度与价值观：
⑴学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
⑵让学生在探究活动中，体验探究的乐趣并发展勇于创新的精神。
重点和难点
重点：
⑴建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
⑵实验探究方案的设计及实验探究。
难点：
⑴对溶解过程的理解。
⑵物质在水中溶解溶液温度变化的实质。
课时安排 ：1 课时
展示学习目标：
1. 知道常见金属的活动性强弱。
2. 通过金属与盐酸、硫酸的反应速率快慢学会比较金属活动性强弱的方法。
3. 掌握基本反应类型——置换反应。
教学过程：
情境创设：
课件展示日常生活中的治眼病的眼药水，注射用的生理盐水，用来解渴的矿泉
水、饮料，用来杀菌消毒也能用来制氧气的双氧水等溶液。让学生观察，并设
疑：你想到了什么？
教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不
想知道这些溶液是怎样形成的？
教师板书课题 1：溶液的形成
学生齐答：
教师活动：下面请同学们做：
“活动与探究(一)固体物质溶解于水”
药品：糖、水
仪器：玻璃棒、100 mL 烧杯、药匙
食盐
现象 食盐消失在水中
结论 食盐可以溶解在水中形成混合物
教师演示实验，学生回答实验现象：蔗糖溶在水中。
结论是：能溶于水中。
教师：很好。
教师：蔗糖溶解在水中。
学生回答：
教师：多媒体展示蔗糖溶于水的微观模拟动画。
教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？
教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义。
多媒体展示：溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的
混合物，叫做溶液。
设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？
学生回答：
多媒体展示：均一性、稳定性。
【投影】思考：
溶液一定是无色的吗？均一、稳定的液体一定溶液？溶液一定液体吗？
教师引导，提问，学生回答。
教师总结：硫酸铜溶液是蓝色的等，水、过氧化氢等均一稳定的液体但它们是
纯净物，空气、合金等也是溶液。
教师引导，多媒体展示：
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
教师设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶
质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。学生乙：还可以是气体，
如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。
教师总 结：
①溶质可以为：固体、液体和气体；②液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者
为溶质，一般情况下水是溶剂。
联系实际，指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
溶液 溶质 溶剂
(1) 75％的医用酒精
(2)稀硫酸
(3)硫酸铜溶液
(4)碘的酒精溶液即碘酒
(5)白磷的二硫化碳溶液
(6)稀盐酸
(7) 生石灰（CaO）溶于水后的溶液
教师引导提问，学生回答：
教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。水是最常见的溶剂，
汽油、酒精等也可以作为溶剂，相同溶质在不同溶剂里的溶解能力是否相同
呢？反过来说，不同溶质在相同溶剂里的溶解能力是否相同呢？
教师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探
究(二)：
药品：碘、高锰酸钾、水、汽油
仪器：药匙、试管若干、胶头滴管
溶剂 溶质 现象
水 碘 几乎不溶解
水 高锰酸钾 溶解
汽油 碘 溶解
汽油 高锰酸钾 不溶解
教师：请一个小组来汇报实验情况。
学生回答：
教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同
一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。
请同学们做活动与探究(三)
药品：酒精、水、高锰酸钾溶液
仪器：试管一支、胶头滴管
溶
剂
溶质 振荡前现象 振荡后形象 静置后现象 结论
水 乙醇 分层 不分层 不分层
震荡前分层说明乙醇
密度小于水，最后不分
层说明乙醇能溶解在
水中形成溶液。
教师：请一个学生回答实验现象。
学生回答：
振荡后现象：液体没有分层；
静置后现象：液体也没有分层；
结论是：它们在水中能形成溶液。
设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究(四)：
药品：植物油、洗涤剂、水
仪器：试管两支、胶头滴管
试管内加入
的物质
现象 把液体倒掉
后的试管是
否干净
震荡前 震荡后 静置后
水和植物油 分层 浑浊 分层 否
水和植物油
及洗涤剂
分层 浑浊 浑浊但不分
层
是
实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，
静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试
管又干净了。教师介绍：这就是乳化现象。
提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？
学生回答：
活动探究五：
方案设计：用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究 NaOH、NaCl、NH4NO3 三种固
体物质溶于水时溶液温度变化情况的方案设计。
实验步骤：○1 将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；
○2 向烧杯中分别加入 NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，
读出温度计的刻度并记录。实验现象：
溶质 加溶质前水的温度 / ℃ 加溶质后水的温度 / ℃
NaCl 24 24
NH4NO3 24 17
NaOH 24 57
展示交流：展示交流实验探究情况。
演示分析
多媒体演示分析溶质溶于水时溶液温度变化的实质。
归纳整理
吸热＞放热 溶液温度降低 ，吸热＜放热 溶液温度升高，吸热=放热 溶
液温度不变）
教师小结：本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一
种物质里形成的均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解
的物质叫溶质；溶质可以是固体、液体、气体；液体与液体互溶时，量多的是
溶剂，量少的是溶质；若溶液中有水，一般水是溶剂。我们还学习了乳浊液与
乳化现象。
节节清练习：
板书设计：
课题 1 溶液的形成
一．溶液
1. 溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，
叫做溶液。
2. 特征：均一 稳定
二．溶液的组成：
1. 溶质：被溶解的物质。
2. 溶剂：能溶解其他物质的物质。
三．乳化现象：
四．固体物质溶于水时的热量变化现象：
教学反思：
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