2020-2021学年度高一化学寒假复习作业：人教版必修1第三章第三节用途广泛的金属材料

2020-2021 学年度高一化学寒假复习作业:人教版必修 1 第三章第三节用途 广泛的金属材料 一、单选题 1．我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于．．．金属材料的是 A．“C919”飞机的主体材料——铝合金 B．航天员宇航服的材料——聚酯纤维 C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢 D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金 2．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1 公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设 优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是( ) A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金 B．在我国使用最早的合金是钢 C．不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等 D．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 3．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．NaCl 可用作食品调味剂 B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同 C．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀燦夺目，是因为金的化学性质稳定 D．《物理小识》记载青矶(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”其中“青矾厂气”是 CO 和 CO2 4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A．2NaCl(熔融) 通电 2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2  Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2 D．2HgO  2Hg＋O2↑ 5．下列说法正确的是 A．高碳钢的含碳量大于 2% B．生铁既可铸造也可锻造 C．生铁和钢都属于铁合金 D．生铁是用途最广的合金 6．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物.下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 （ ） A．制 CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O B．制 CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O C．制 Cu(NO3)2：Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制 Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7．下列物质属于合金的是 A．铜 B．铝 C．钠 D．生铁 8．2020 年 12 月 17 日凌晨 1 点 59 分，“嫦娥五号”返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着 陆。这标志着我国已具备地月往返的能力，探月工程“绕、落、回”三步走规划完美收官。“嫦娥五号”中使用 了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( ) A．生铁属于合金 B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 C．一般合金的熔点比各成分金属的低 D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 9．铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的是（ ） A．易导电 B．耐腐蚀 C．密度小 D．硬度大 10．下列说法不正确的是( ) A．我国最早使用的合金是钢 B．储氢合金是一类能大量吸收 H2，并与 H2 结合成金属氢化物的材料 C．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D．钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金 11．下列有关合金的说法正确的是( ) A．生铁是中国最早使用的合金 B．派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损 C．钛合金熔点高、密度小，可用来做保险丝 D．合金各组分比例改变，性能不变 12．新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的 ( ) A．中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯度很高的铝，密度小，强度高 B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 C．“神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温 D．2017 年 8 月我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成看上是混合物 13．人类历史上使用最早的金属是( ) A．铜 B．铝 C．钛 D．铁 14．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ） A．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B．MgCl2(熔融) 电解 Mg+Cl2↑ C．2Ag2O Δ 4Ag+O2↑ D．Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 15．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化 学知识正确的是 常见古诗文记载 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干， 不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比 纯铁的高 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚 强，惟玻璃可盛” 强水为盐酸 C 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾 D 《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而 糖白，后人遂效之 糖白的过程发生了化学变化 A．A B．B C．C D．D 二、解答题 16．每年在炼钢、石油精炼等工业生产的脱硫过程中钒会转化成 43 +VS 沉积在五氧化二钒(V2O5)催化剂上， 另水分、酸雾、沙尘及砷对催化剂都有毒害作用，致使催化剂失去活性，产生大量的废钒催化剂。一种以 该废矾催化剂为原料的湿法回收钒的工艺流程如图： 已知：V2O5 是两性氧化物，以酸性为主，易溶于强碱或弱碱性介质溶液中，V2O5 与碱反应生成 - 3VO ，与强 酸反应生成 2VO 。 回答下列问题： (1) 3 4V S 中钒的化合价为_________价，“焙烧”时加石灰的目的是_________。 (2)写出 V2O5 与烧碱溶液反应的化学方程式：_________；“浸出”时不用烧碱而改用弱碱性的 NH4HCO3 溶液 的原因是_________。 (3)溶液中有过量 NH4Cl 存在时，NH4VO3 的溶解度会急剧下降，“沉钒”时发生反应的化学方程式为_________。 (4)“加热”时，NH4VO3 固体减少的质量(Δm)随温度的变化曲线如图所示。加热到 200℃时，得到的固体物质 的化学式为_________，300～360℃放出的气态物质的化学式为_________。 17．铋为第五周期 VA 族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含 Bi2S3、Bi、Bi2O3 等)提取金属铋的工艺流程如下 图所示： 已知：BiCl3 水解的离子方程式为：BiCl3+H2O BiOCl+2H++2Cl－。 （1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是___________。 （2）浸出时，Bi 溶于 FeCl3 溶液的化学方程式为___________。 （3）残渣中含有一种单质，该单质是___________。 （4）滤液的主要溶质是(化学式)___________，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程 式为___________。 （5）精辉铋矿中含有 Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。 （6）粗铋提纯时，粗铋应放在___________极，阴极的电极反应式___________。 18．钼（Mo）是 VIB 族金属元素，原子序数 42。熔点为 2610℃，沸点为 5560℃。 钼硬而坚韧，熔点高， 热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣 小组利用废钼催化剂（主要成分为 MoS2，含少量 Cu2S，FeS2）回收 Mo 并制备钼酸钠晶体，其主要流程图 如图所示： 回答下列问题： （1）操作 1 为______。 （2）空气焙烧的过程中采用如图 1 所示的“多层逆流焙烧”。 ①多层逆流焙烧的优点是______（任答一点）。 ②固体 1 的成分有______、CuO 和 Fe2O3。 （3）固体 1 加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为______。 （4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式______。 （5）还原法制备钼，若利用 H2、CO 和 Al 分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为______。 （6）已知 Na2MoO4 溶液中 c（MoO 2- 4 ）=0.48mol/L，c（CO 2- 3 ）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶 体时，需加入 Ba（OH）2 固体以除去 CO 2- 3 ，当 BaMoO4 开始沉淀时，CO 2- 3 的去除率为 95.0%，则 Ksp（BaMoO4） =______。（已知 Ksp（BaCO3）=1.0×10-10，过程中溶液体积变化忽略不计） （7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶 液反应，最后生成棕色难溶物 MoCl3，写出该反应的离子方程式____。 参考答案 1．B2．B3．D4．B5．C6．B7．D8．B9．A10．A11．B12．A13．A14．D15．C 16．+3 减少含硫、砷废气的产生 V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O 防止硅进入浸出液中 NaVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+NaCl HVO3 H2O 17．抑制 BiCl3 水解 Bi+3FeCl3＝BiCl3+3FeCl2 S FeCl2 2FeCl2 +Cl2＝2FeCl3 AgCl 阳 Bi3++3e－＝Bi 18．过滤 增长与空气接触时间或增大接触面积，使反应充分、提高利用率、节约能源等（合理即可） MoO3 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ MoO 2- 4 +Cu2+=CuMoO4↓ 3：3：2 2.4×10-8 2MoO 2- 4 +3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3 +3Zn2++8H2O