2020-2021学年度高一化学寒假复习作业：人教版必修1第二章第三节氧化还原反应

2020-2021 学年度高一化学寒假复习作业:人教版必修 1 第二章第三节氧化 还原反应 一、单选题 1．下列属于氧化还原反应的是( ) A．SO3 +H2O = H2SO4 B．2Mg + CO2 = 点燃 2MgO + C C．CaCO3 = 高温 CaO + CO2↑ D．3HCI +Fe(OH)3 =FeCl3 +3H2O 2．下列变化过程中，属于氧化反应的是( ) A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(浓) →SO2 D．Fe→Fe2O3 3．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是( ) A．3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 B．Mg＋Cl2 点燃 MgCl2 C．NH4Cl 加热 NH3↑+HCl↑ D．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 4．下列变化过程一定需要加入还原剂的是( ) A．KCl→KClO3 B．KCl→AgCl C．H＋→H2 D．C→CO2 5．火法炼锌的反应原理为：ZnCO3+2C 高温 Zn+3CO↑，该反应中氧化剂是 A．ZnCO3 B．C C．CO D．Zn 6．科学家正在积极探索利用太阳能分解水来获得氢能源，以解决人类面临的能源危机。从化学反应的基本 类型分析．该反应是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．氧化还原反应的实质是 A．氧原子的得到与失去 B．元素化合价的升高与降低 C．电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移) D．反应中分子分解为原子和原子的重新组合 8．某工业废水中含有剧毒的 CN-，可以加入适量 NaClO 溶液除去，发生的离子反应为：5ClO-＋2CN-＋ 2OH-=5Cl-+2CO 2- 3 +N2↑+H2O，下列关于该反应的相关说法正确的是( ) A．该反应中只有碳元素被氧化 B．该反应中每生成 22.4 L 氮气，转移电子的物质的量为 10 mol C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 5：3 D．该反应中还原剂是 ClO- 9．下列离子方程式中，正确的是( ) A．将氧化镁与稀盐酸混合： + 2+ 22H +MgO=Mg +H O B．铁粉加入氯化铁溶液中： 3+ 2+Fe Fe =2Fe C．铜片插入稀硫酸中： + 2+ 2Cu+2H =Cu +H  D．将稀盐酸滴到石灰石上： 2 + 3 2 2CO +2H =CO +H O  10．制取漂白液副反应的化学方程式是 2 3 23Cl +6NaOH=5NaCl+NaClO +3H O ，该反应的氧化剂与还原剂 的物质的量之比是( ) A．5∶1 B．1∶5 C．1∶2 D．2∶1 11．下列发生的变化属于氧化还原反应的是( ) A．铁杵磨成针 B．明月松间照 C．雪融成水水成冰 D．战火曾烧赤壁山 12．下列说法正确的是 A．氧化还原反应中一定有氧元素参加 B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂 C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 13．对于反应 3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是( ) A．Cl2 是氧化剂，NaOH 是还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 5∶1 C．Cl2 既是氧化剂又是还原剂 D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为 5∶1 14．与下列物质反应时，HCl 表现出还原性的是 A．MnO2 B．Na2CO3 C．Zn D．AgNO3 15．已知：①向 4KMnO 晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 NaBr 溶液中通入少量实验①产生的气 体，溶液变橙色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断错误的是( ) A．实验①生成的气体也能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 B．实验②中的氧化剂是 NaBr C．上述实验中，共有三个氧化还原反应 D．上述实验证明氧化性： 4 2 2 2KMnO Cl Br I   二、解答题 16．医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某含砷(As)的酸性工业废水经处理 转化为粗 As2O3，流程如图；已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水 (1)写出氧化步骤中发生的离子反应方程式：___________。 (2)酸化步骤产生的废渣为：___________，还原步骤中氧化剂与还原剂的比例为：___________；本实验中 有两种物质可循环使用，分别是 NaOH 和___________。 (3)此流程中先沉砷再酸化的目的为：___________。 (4)沉砷步骤中，若将沉淀剂由石灰乳改为 CaCl2 固体，抽取 AsO 3- 4 浓度为 0.01mol·L-1 的废水 1L，当 AsO 3- 4 刚好完全沉淀时，假设沉淀后废水体积不变，加入 CaCl2 的质量为___________g。(保留四位有效数字)已知： Ca3(AsO4)2 的 Ksp=1.0×10-19，溶液中当离子浓度小于 1.0×10-5 mol·L-1 时视为完全沉淀。 17．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题： (1)写出磷酸主要的电离方程式：__________________________________________。 (2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 __ - 2 2H PO ＋___Ag＋＋__________=__ 3- 4PO ＋__Ag＋__________ (3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点 44 ℃，沸点 280 ℃)，主要生产流程如下： ①除砷过程在 75 ℃时进行，其合理的原因是________(填字母)。 a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性 c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率 ②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是____________________________________。 ③硝酸氧化除砷时被还原为 NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：_______________。 氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多时，消耗硝酸的量越________(填“多”或“少”)。 ④某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图 所示，砷的脱除率从 a 点到 b 点降低的原因是___________________________。 18．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳定的 NaClO2 保存。利用吸收法可得到 NaClO2。工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ．纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下。 Ⅱ．NaClO2 长期放置或高于 60℃时易分解生成 NaClO3 和 NaCl。 回答下列问题： (1)ClO2 中氯元素的化合价为____价，向 ClO2 发生器中通入空气的目的是______。 (2)吸收塔中制取 NaClO2 的离子方程式是__________，温度不能超过 20℃，可能的原因是_____________。 (3)吸收塔中为防止产生 NaClO2 被继续还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外，还可以选择 的还原剂是_________(填序号)。 A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4 (4)取等质量 NaClO2，其中一份加热 70℃，另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与足量 FeSO4 溶液反应， 消耗 Fe2+的物质的量____(填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。 (5)NaClO2 与氯气反应可制得 ClO2，反应的化学方程式为_________。 参考答案 1．B2．D3．C4．C5．A6．B7．C8．C9．A10．A11．D12．B13．C14．A15．B 16．AsO 3 3  + H2O2 = AsO 3 4  + H2O CaSO4 1：1 H2SO4 富集砷，提高产率 1.776 17．H3PO4  H＋＋ - 2 4H PO 1 4 6 OH－ 1 4 4 H2O acd 防止白磷被空 气中氧气氧化 3As＋5HNO3＋2H2O=3H3AsO4＋5NO↑ 少 硝酸浓度变大，氧化性增强，有较多的 硝酸用于氧化白磷，脱砷率降低 18．+4 稀释产生的 ClO2，防止其分解爆炸 2OH﹣+2ClO2+H2O2═2ClO - 2 +O2+2H2O H2O2 温度较高 时易分解 A 相同 Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl