2020-2021学年度高一化学寒假复习作业：人教版必修1第三章第二节几种重要的金属化合物

2020-2021 学年度高一化学寒假复习作业:人教版必修 1 第三章第二节几种 重要的金属化合物 一、单选题 1．下列叙述正确的是 ( ) A．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液 颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有 Fe3+，Fe2+易被空气氧化为 Fe3+ B． 2FeCl 无法直接通过化合反应而得到 C．向某溶液中通入 2Cl ，再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 2+Fe D．因为在金属活动性顺序表中，Cu 排在 Fe 后面，故把铜粉加入 3FeCl 溶液中不发生反应 2．下列叙述中正确的是( ) ①Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2 与 CO2 发生置换反应生成 O2 ③Na2O 主要有氧化性，Na2O2 主要有还原性 ④Na2O2 可作供氧剂，而 Na2O 不能 ⑤Na2O2 是强氧化剂，Na2O 是一种碱性氧化物 A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 3．许多化学物质在日常生活中有俗名．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ） A．小苏打—Na2CO3 B．纯碱—NaOH C．熟石灰—CaO D．水银—Hg 4．化学世界是一个色彩缤纷的美丽世界，下列物质颜色判断错误的是（ ） A． 3FeCl 溶液：黄色 B．胆矾：蓝色 C．氧化钠：白色 D． 3 4Fe O ：红褐色 5．化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A．纯碱—NaOH B．水银—Ag C．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO3 6．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔 雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜 绿→……→铜”的转化。铜  ① 铜绿  ② 甲  ③ Cu(OH)  ④ 乙 2H  ⑤ Cu，下列说法不正确的是( ) A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜 C．④为分解反应 D．⑤为置换反应 7．下列说法正确的是( ) A．生铁是合金 B．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应 C．液态溴是电解质 D．氧化还原的本质是化合价的变化 8．下列固体是由金属在对应的气体中燃烧所得的氧化物是( ) A．Li2O B．Fe2O3 C．Na2O D．CuCl2 9．下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是( )。 A．常见的铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4 都呈黑色 B．铁的氧化物中 Fe2O3、Fe3O4 都有磁性 C．作为炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 D．铁的氧化物 Fe2O3、Fe3O4 都只有氧化性 10．某南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。经研究发现这种鱼的血 液中某种元素的含量是其他鱼的血液中的十分之一，这种元素是( )。 A．Cu B．Pb C．Ag D．Fe 11．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO 2- 4 B．pH=1 的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO - 3 C．中性溶液中：K+、Cl-、SO 2- 4 、NO - 3 D．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH + 4 、Cl-、F- 12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中回收 S ，其转化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．过程①中，生成 CuS 的反应为 S2−+Cu2+=CuS↓ B．过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S C．过程③中，溶液的酸性增强 D．回收 S 的总反应为 2H2S+O2 催化剂 2H2O+2S↓ 13．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有 ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥ Na2O2 A．0 种 B．1 种 C．2 种 D．3 种 14．下列实验报告中，完全正确的是( ) 序 号 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液 有白色沉淀 原溶液中含 2- 4SO B 向溶液中滴加氯水后，再滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 原溶液中含 Fe3+ C 向装有 Na2O2 的试管中加入水后，立即滴加酚 酞试液 溶液先变红后褪色 Na2O2 有漂白性 D 用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应 透过蓝色的钴玻璃观察到有紫色 火焰 原溶液中有 K+ A．A B．B C．C D．D 15．A 为常见的金属单质，现有如图所示的转化关系： 下列叙述中不正确．．．的是( ) A．A 为 Fe，B 为 Fe3O4 B．C  D 过程中溶液的颜色变化：由黄色至浅绿色 C．④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+ D．⑧的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 二、解答题 16．以一种锰铁矿(主要成分为 MnCO3、Fe3O4)为原料制备 MnSO4·7H2O、K2FeO4 的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“溶浸”过程中所加的试剂 A 名称是___________，K2FeO4 中 Fe 的化合价为___________。 (2)“转化 1”过程中 MnO2 的作用是___________。 (3)利用 MnSO4 溶液获得 MnSO4·7H2O 晶体的实验操作步骤是___________、过滤、洗涤、干燥。 (4)“转化 2”过程中生成 K2FeO4 反应的化学方程式是___________。 (5)K2FeO4 是一种盐，溶于水能发生电离，其电离方程式为___________。 17．废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如图工艺回收正极材料中金属(部分条件未给出)： (1)  MnO OH 中 Mn 的化合价为___________；实验室保存 4FeSO 溶液时为防止被氧化需加入 ___________； (2)加入 2 2H O 的目的是将 2+Fe 氧化成 3+Fe 则用离子方程式表示为___________。 (3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________、___________。 18．为充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，从工业废液中(主要成分为 FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回 收铜并制备氯化铁晶体。 (1)试剂 b 的名称_______；滤渣 Y 的成分_______(填化学式)；操作Ⅰ的名称_______。 (2)检验溶液中 Fe3＋存在的试剂是_______(填化学式)，证明 Fe3＋存在的现象是_______。 (3)加入过量试剂 a 后的离子反应方程式_______；_______。 (4)试剂 c 的最佳选择_______；并写出 Z→W 相应的化学方程式_______。 A．浓 H2SO4 B．KMnO4 C．Cl2 D．HNO3 (5)小明同学为符合绿色化学理念，由溶液 Z→溶液 W 的过程选用 H2O2 溶液，在该转化过程中若转移 2mol 电子，则消耗质量分数为 30％的 H2O2 溶液的质量为_______g(精确到 0.1g)。 (6)小明同学取用滤液继续实验，向 200mL0.2mol/L 的 FeCl2 溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完 全沉淀，过滤，加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为_______g。 参考答案 1．A2．D3．D4．D5．D6．A7．A8．A9．C10．D11．C12．D13．B14．C15．B 16．硫酸 +6 将 Fe2+氧化为 Fe3+ 蒸发浓缩、冷却结晶 2 3 2 4 23Cl 2Fe(OH) 10KOH=2K FeO 6KCl+8H O   2 2 4 4K FeO =2K FeO  17．+3 价 还原性铁粉 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 漏斗 玻璃棒 18．盐酸 Fe、Cu 过滤 KSCN 溶液变为血红色 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cu2++Fe=Fe2+ +Cu C 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 113.3 3.2