2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修1寒假作业选择题专项练：3.2水的电离和溶液pH

2020-2021 学年高二化学人教版（2019）选择性必修 1 寒假作业选择题专项 练：3.2 水的电离和溶液 pH 一、单选题 1．进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是 A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．烧杯 D．锥形瓶 2．25 ℃时，在 0.01 mol·L-1 的硫酸溶液中，水电离出的 H＋浓度是( ) A．5×10-13 mol·L-1 B．0.02 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、K+、S2-、SO 2- 3 B．0.1 mol/L AlCl3 溶液中：Cu2+、Mg2+、SO 2- 4 、HCO - 3 C．含 0.1 mol/LFe3＋的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NO - 3 D．由水电离产生的 c（OH-）=10-12mol/L 的溶液中：NH + 4 、SO 2- 4 、HCO - 3 、Cl- 4．室温下，将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 c( 2 4SO  )：c(H+)约为( ) A．1：20 B．1：2 C．1：1 D．20：1 5．常温下，喷墨打印机墨汁的 pH 为 7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。 由此可知 ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 3CH COOH 2 3H CO 2H S 3 4H PO 5 aK 1.75 10  7 a1K 4.5 10  11 a2K 4.7 10  7 a1K 1.1 10  13 a2K 1.3 10  3 a1K 6.9 10  8 a2K 6.2 10  13 a3K 4.8 10  则下列说法不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．反应 2 2 3 3=HS CO S HCO     可以发生 D．向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变 7．准确量取 24.90mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ） A．50mL 量筒 B．10mL 量筒 C．50mL 酸式滴定管 D．50mL 碱式滴定管 8．常温下，将 pH=5 的 H2SO4 溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c 平( 2- 4SO )：c 平(H+)约为（ ） A．1∶1 B．1∶12 C．1∶10 D．10∶11 9．常温时，下列有关测定溶液的 pH 的叙述正确的是（ ） A．若滴入甲基橙溶液，显黄色，该溶液一定呈碱性 B．若滴入酚酞溶液，显无色，该溶液一定呈酸性 C．广泛 pH 试纸可测定任何浓度的酸溶液的 pH D．pH 计可精确测量溶液的 pH 10．常温下，某地土壤的 pH 约为 8，则土壤中的 c(OH-)最接近于多少 mol/L A．1×10－5 B．1×10－6 C．1×10－8 D．1×10－9 11．磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知： Ⅰ.0.1 mol·L-1 的 H3PO3 溶液的 pH=1.7。 Ⅱ.H3PO3 与 NaOH 反应只生成 Na2HPO3 和 NaH2PO3。 Ⅲ.H3PO3 和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成。 下列关于 H3PO3 的说法中不正确的是( ) A．弱酸 B．二元酸 C．氧化性酸 D．还原性酸 12．下列装置或操作不能达到目的的是 A．图①装置用于测定生成氢气的速率 B．图②装置用标准酸溶液滴定氢氧化钠溶液 C．图③装置进行中和反应反应热的测定实验 D．图④装置探究 H2SO4 浓度对化学反应速率的影响 13．室温下，甲溶液的 pH 3 ，乙溶液的 pH 4= ，则甲溶液与乙溶液中由水电离的  +c H 之比为 A．10：1 B．1：10 C．3：4 D．4：3 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、NO 3  、I- B．由水电离出的 c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 的溶液中：NH 4  、Na+、SO 2 3  、Cl- C．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 3  D．含有大量 AlO 2  的溶液中：K+、Na+、CO 2 3  、I- 15．关于酸碱中和滴定实验操作的叙述，正确的是 A．取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次 B．直接往酸式滴定管中注入标准盐酸溶液，进行滴定 C．两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 16．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是 A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 D．当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点 17．下列有关实验的说法和操作正确的是( ) A．蒸干 2CuCl 溶液，制备无水 2CuCl B．除去 CO 中的 2CO C．配制100 mL 0.10 mol/L 盐酸 D．记录滴定终点读数为 12.20 mL 18．把 1mL0.1mol·L－1 的 H2SO4 加水稀释制成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋，接近于 A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1 C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1 19．已知：还原性 - 3HSO > I-，氧化性 - 3IO > I2.在含 3 mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 NaIO3 溶液。加入 NaIO3 的物质的量和析出的 I2 的物质的量的关系曲线如图(不考虑 I2+I-  - 3I )下列说法不正确的是 A．a 点时消耗 NaHSO3 的物质的量为 1.2 mol，得到的氧化产物为 2- 4SO B．b～c 段的反应可用如下离子方程式表示： - 3IO + 5I- +3 H2O = 3I2 + 6OH- C．滴加过程中溶液的 pH 值先降低后升高 D．从 c 点后所得混合液中分离出碘的操作为：加四氯化碳萃取分液，然后蒸馏 20．常温下，水存在 H2O  H+ + OH-的平衡，下列说法错误的是 A．将水加热，Kw 增大，pH 减小 B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小 C．向水中加入少量固体 NH4Cl，c(H+) > 10-7mol/L，Kw 不变 D．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 21．常温下，有关下列四种溶液的叙述中错误的是( ) ① ② ③ ④ 氨水 NaOH 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．①②中加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小 B．aL④与 bL②混合，pH=4，求 a：b=11：9 C．①④等体积混合，离子浓度大小顺序：Cl-＞NH + 4 ＞OH-＞H+ D．分别稀释 10 倍，pH 大小顺序①＞②＞④＞③ 22．下列有关滴定操作的顺序正确的是( ) ①滴定操作 ②检查滴定管是否漏水 ③用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ④取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑤装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑥用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 A．①③②④⑤⑥ B．②③⑥⑤④① C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥ 23．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( ) A．实验①可用于测溶液 pH B．实验②读数为 22.4 mL C．实验③是滴定操作时手的操作 D．实验④是滴定前排气泡操作 24．pH 相同的盐酸和醋酸，它们的( ) A．H＋的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H＋的物质的量浓度相同 D．中和两种酸所需的碱物质的量相同 25．某温度下，水的离子积常数 Kw = 1.0×10-12 mol2·L-2。该温度下，将 pH=4 的 H2SO4 溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，当混合溶液的 pH=7 时，H2SO4 溶液与 NaOH 溶液的体积比为（ ） A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：21 26．下列叙述正确的是 A．将 H2S 气体通入到 CuSO4 溶液中的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a＋1，则 c1=10c2 C．0.2mol·L-1 的盐酸与等体积水混合后 pH=2 D．25℃，pH=4 的醋酸溶液与 pH=10 的氢氧化钠溶液，由水电离出来的 c(H＋)相同，均为 1.0×10-10mol·L-1 27．某溶液在 25℃时由水电离产生的 H+浓度为 1×10-12mol·L-1，下列说法正确的是 A．该溶液的 pH 一定为 2 B．该溶液的 pH 一定为 12 C．Fe3+、SCN-、Na+在该溶液中一定能大量共存 D． - 3HCO 、HS-、 2- 4HPO 在该溶液中不能大量共存 28．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到 95℃时，KW 变大，pH 减小，水呈酸性 B．向纯水中加入少量 NaOH 溶液，平衡逆向移动，c(OH-)变小 C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，KW 不变 D．向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW 增大 29．已知 40℃时水的离子积常数为 Kw。该温度下，将浓度为 0.1mol/L 的一元酸 HX 与 amol/L 的 NaOH 等 体积混和，能说明该溶液一定呈中性的依据是( ) A．a=0.1mol/L B．混和后溶液中 pH=7 C．混和后溶液中，c(H+)= wK mol•L-1 D．混和后溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-) 30．常温下，pH 相差 1 的两种一元碱 A 溶液和 B 溶液，分别加水稀释，溶液的 pH 变化如图所示。 下列 说法正确的是 A．稀释前两溶液中 H＋浓度的大小关系：10A=B B．稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH-的浓度大于 10-7 mol·L-1 C．取等体积 M 点的 A、B 两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相 等 D．用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 一定大于 7 参考答案 1．D2．A3．A4．A5．A6．C7．C8．C9．D10．B11．C12．B13．B14．D15．D16．A17．B18．D19．B20．B21．C22．B23．B 24．C25．B26．D27．D28．C29．C30．A