2020-2021学年高二化学人教版选修4第一章化学反应与能量期末模拟测试题（一）

2020-2021 学年高二化学人教版选修 4 第一章化学反应与能量期末模拟测试 题（一） 一、单选题 1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是( ) ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．①⑤⑥⑦⑧ 2．下列反应属于吸热反应的是 A．燃烧木炭取暖 B．燃烧石灰石制生石灰 C．酸与碱的中和反应 D．生石灰与水作用制熟石灰 3．21 世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( ) A．太阳能 B．核能 C．石油 D．氢能 4．下列叙述正确的是（ ） A．水煤气、电能是一级能源 B．天然气、水力是二级能源 C．核能、煤、石油符合未来新能源标准 D．太阳能、生物质能、风能、氢能符合未来新能源标准 5．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 液态水，则放出的热量为 A．221.5kJ B．55.4kJ C．553.7kJ D．1107.5kJ 6．1g 炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收 10.94kJ 的热量，相应的热化学方程式为( ) A．C+H2O=CO+H2；△H= +10.94kJ·mol-1 B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +10.94kJ·mol-1 C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +131.3kJ·mol-1 D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= -131.3kJ·mol-1 7．在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．温度计 D．环形玻璃搅拌棒 8．下列说法中正确的是 （ ） A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 9．在进行中和热的测定时，下列操作错误的是（ ） A．反应前酸、碱溶液的温度要相同 B．为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸） C．测量溶液的温度计要一直插在溶液中 D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 10．HCN 是无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：1molHCN(aq)与 1 molNaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则 HCN 在水溶液中电 离的ΔH 等于（ ） A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1 C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1 11．下列有关反应热和能量的说法正确的是( ) A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的 B．化学能：2mol H 原子>1mol H2 分子 C．根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和 D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热 12．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①水蒸气变成液态水② 2 2Ba(OH) 8H O 与 4NH Cl 的反应 ③Al 与四氧化三铁高温下反应④固体 NaOH 溶于水 ⑤ 2H 在 2Cl 中燃烧⑥食物腐败 A．①⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 13．已知断裂 1 mol 气态分子 AB 中共价键变成气态 A 和 B 原子所需要吸收的能量叫 A—B 键的键能。几 种化学键的键能数据如下表所示： 化学键 Br-Br F-F H-F H -Br C-C C≡C H-H 键能/(kJ·mol-1) 194 157 568 366 348 812 436 下列说法正确的是 A．H-F 键的稳定性比 H- Br 键弱 B．2HBr(g)=H2(g) +Br2(1) ΔH = +102 kJ·mol -1 C．F2(g)=2F(g) ΔH = -157 kJ·mol-1 D．2HBr(g) +F2(g) =Br2(g) +2HF(g) ΔH = -441 kJ·mol-1 14．在中和反应反应热的测定实验中，下列实验误差分析结论不正确的是 A．若将 NaOH 溶液分多次倒入盐酸中，测得温度计的最高读数偏小 B．若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，测得温度计的最高读数偏小 C．若将稀盐酸换成浓硫酸，测得的反应热ΔH 偏大 D．若大小烧杯的烧杯口未对齐，测得的反应热ΔH 偏大 15．在 25 ℃、101 kPa 时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1 和－393.5 kJ·mol－1，则 CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH 是( ) A．－74.8 kJ·mol－1 B．＋74.8 kJ·mol－1 C．－211.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1 二、综合题 16．（1）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为 H2、CO、和少量 CO2） 直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应： 甲醇合成反应：①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)△H1=-90.1 kJ·mol-1 水煤气变换反应：②CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应：③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5 kJ·mol-1 由 H2 和 CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_________________ （2）室温下，2g 苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 83.6kJ 的热量，写出 C6H6 燃烧的热化学方 程式：_____________________；若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.44kJ，则室温下 1mol C6H6 完全燃烧生成 气态水放出的热量为__________。 （3）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2- 4  放电 充电 2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： ①放电时，正极的电极反应式是_______________________； ②电解液中 H2SO4 的浓度将变________；当外电路通过 1mol 电子时，理论上负极板的质量增加_________g。 （4）①已知酒精的热值为 29.7 kJ·g－1，写出酒精在空气中完全燃烧的热化学方程式：________________。 ②已知乙烷的标准燃烧热为 1559.8 kJ·mol－1，写出乙烷在空气中完全燃烧的热化学方程式：____________。 17．(1)已知 CH3OH(l)的燃烧热 △ H=-238.6 kJ/mol，CH3OH(l)+ 3 2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H=-a kJ/mol，则 a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。 (2)使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2 参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出 该反应的热化学方程式：__。 (3)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应 △ H=_____(用 E1、E2 表示)kJ•mol-1；在反应体系中加入催化剂，E1 将____(填“增大”“减小”或“不变”， 下同)， △ H 将______。 (4)已知 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数 K 随温度的变化如表： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数 K 9.94 9 1 回答下列问题： ①该反应的 △ H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常数为 K1，C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数 为 K2，则 K、K1、K2 之间的关系是___。 ③500℃时，若起始时 c(CO)=2 mol•L-1，c(H2O)=2 mol•L-1，则平衡时 CO 的转化率为____。 18．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： （1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： 则 M、N 相比，较稳定的是________________。 （2）已知 CH3OH(l)的燃烧热为 726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=－a kJ·mol－1， 则 a_______726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）使 Cl2 和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1mol Cl2 参与反应时释放出 145kJ 热量，写 出该反应的热化学方程式______________。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得 物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转 移 1mol 电子放出的热量为_____________。 （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H="+489.0" kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________________。 参考答案 1．B2．B3．C4．D5．B6．C7．A8．A9．B10．C11．B12．D13．D14．C15．B 16．2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1 C6H6（l）+15 2 O2（g）=6CO2 （g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ•mol-1 312.84 kJ PbO2+ 2e－+ 4H++SO 2- 4 ＝ PbSO4+ 2H2O 减小 48 C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1 C2H6（g）+ 7 2 O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol 17．＜ 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+CO2(g) △ H=-290 kJ·mol-1 E1-E2 减小 不变 ＜ K= 2 1 K K 75% 18．M ＜ 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=－290kJ·mol－1 98kJ －1641.0 kJ·mol－1