2020-2021学年度高一化学人教版（2019）选择性1第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解巩固练习

2020-2021 学年度高一化学人教版（2019）选择性必修 1 第三章水溶液中的 离子反应与平衡第三节盐类的水解巩固练习 一、单选题 1．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（ ） A．NaHCO3 B．AlCl3 C．NH4HCO3 D．Fe2(SO4)3 2．下列说法正确且与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②Na2CO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干灼烧 CuCl2 溶液得到 Cu(OH)2 固体 ⑥要除去 FeCl3 溶液中混有的 Fe2＋，可先通入氧化剂 Cl2，再调节溶液的 pH A．①②③⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④ 3．在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡： 2- 3CO +H2O ⇌ - 3HCO +OH-。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度， - 3 2- 3 c(HCO ) c(CO ) 减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 4．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（ ） A．c( + 4NH )=c(Cl-) B．c( + 4NH )＞c(Cl-) C．c( + 4NH )＜c(Cl-) D．c( + 4NH )与 c(Cl-)之间关系不确定 5．室温下，将 0.05mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( ) 加入的物质 结论 A 50mL 1mol/L H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO 2- 4 ) B 0.5mol CaO 溶液中 - - 3 (OH ) (HCO ) c c 增大 C 50mL H2O 由水电离出的 c(H+)•c(OH-)不变 D 0.1mol NaHSO4 固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c (Na+)不变 A．A B．B C．C D．D 6．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液， 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A．b 可能显碱性 B．a 可能显酸性或碱性 C．a 不可能显酸性 D．b 可能显碱性或酸性 7．常温下，向 10mL1mol·L-1 一元酸 HA 溶液中，不断滴加 1mol·L-1 的 NaOH 溶液，所加碱的体积与-lgc 水(H+) 的关系如图所示。c 水(H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是( ) A．常温下，Ka(HA)的数量级为 10-4 B．a、b 两点 pH 均为 7 C．从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小 D．溶液的导电性逐渐增强 8．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．配制 4FeSO 溶液时，加入少量的 Fe 粉 B．纯碱溶液去油污 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 9．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、10、9，则 HX、HY、HZ 的酸 性由强到弱的顺序是( ) A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 10．加热蒸干下列溶液，之后再进一步灼烧，最終所得固体的成分和原溶液中溶质相同的是 A．AlCl3 溶液 B．Na2CO3 溶液 C．NaHCO3 溶液 D．NH4Cl 溶液 11．能将 Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH 五种溶液一次区别开来的试剂或用品是( ) A．pH 试纸 B．KOH C．K2CO3 D．氨水 12．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( ) A．Cl2+H2O ˆˆ†‡ˆˆ HCl+HClO B．H2S+H2O ˆˆ†‡ˆˆ H3O++HS- C．HCO 3  +H2O ˆˆ†‡ˆˆ H2CO3+OH- D．NH 4  +H2O ˆˆ†‡ˆˆ NH3·H2O+H+ 13．将 0.1 mol·L-1 的盐酸逐滴加入到 0.1 mol·L-1 的氨水中，在滴加过程中不可能出现的结果是( ) A．c(NH 4  )>c(Cl-)，c(OH-)>c(H+) B．c(Cl-)>c(NH 4  )，c(OH-)>c(H+) C．c(NH 4  )=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+) D．c(Cl-)>c(NH 4  )，c(H+)>c(OH-) 14．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是( ) ①盐酸过量 ②氨水过量 ③ 恰好完全反应 ④ c (NH + 4 ) = c(Cl-) ⑤c (NH + 4 ) ＜ c(Cl-) A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 15．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中，测知：c(SO 2 4  )＝0.105 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.055 mol·L－1，c(K＋)＝0.035 mol·L－1，则混合溶液的 pH 为( ) A．1 B．2－lg2 C．2 D．3－lg2 二、多选题 16．常温下，向某浓度的 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液，若定义 pc=-lgc，则测得 pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-) 变化如图所示。下列说法错误的是( ) A.pH=3 时溶液中 pc(A2-)H2CO3 Na2CO3 溶液的 pH，NaA 溶液的 pH 小于 Na2CO3 溶 液的 pH C 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶 液，再在其中一支试管中加入少量 MnO2 研究催化剂对过氧化氢分 解速率的影响 D 将 0.2mol‧L-1FeCl3 溶液与 0.1mol‧L-1KI 溶液等体积 混合，振荡，再加入 2mLCCl4，分液，取上层溶液， 滴加 KSCN 溶液，溶液变血红色 I-和 Fe3+反应有一定的限 度 A．A B．B C．C D．D 19．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数是次外层的 3 倍，X 与 W 位 于同周期，W 与 Z 位于相邻主族，Y、Z 的最外层电子数之和等于 6。下列说法错误的是( ) A．原子半径： Xc(H+) 三、综合题 21．NaOH 是中学中常用化学试剂。已知电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 mol/LNaOH 溶液分别滴 定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略滴定过 程中溶液混合后的体积变化)： 回答下列问题： (1)曲线①②代表滴定曲线，代表滴定盐酸的曲线是______； (2)中学常用指示剂有：甲基橙(变色范围为 3.1~4.4)和酚酞(变色范围为 8.2~10.0)。则滴定醋酸的过程应该选 择的指示剂最好为_____； (3)a、b、c 三点溶液中水的电离程度最大的是_____，最小的是_____； (4)a 点溶液中：c(Na+)=______mol/L； (5)b 点溶液中：c(OH-)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。 22．纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2·yH2O，经过滤、水洗除去其中的 Cl－，再烘干、焙烧除去 水分得到固体 TiO2。已知 NH4Fe（SO4）2 易溶于水。用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴 定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3＋，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe （SO4）2 标准溶液滴定 Ti3＋至全部生成 Ti4＋。 请回答下列问题： （1）配制 NH4Fe（SO4）2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4 的原因是__________； （2）TiCl4 水解生成 TiO2·yH2O 的化学方程式为__________。 （3）滴定终点的现象是_____________________。 （4）滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g·mol－1）试样 ng，消耗 a mol·L－1 NH4Fe（SO4）2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为________________。 （5）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 23．NaClO 和 KAl(SO4)2 都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 (1)NaClO 溶液 pH>7，用离子方程式表示原因________。 (2)根据 NaClO 的性质推测，在纸浆中加入 NaClO 溶液的目的是_____。 (3)某小组同学用如图所示装置探究饱和 NaClO 和 KAl(SO4)2 溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入 饱和 KAl(SO4)2 溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_____。 (4)已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列 5 种溶液的 pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 判断下列反应不能成立的是_____(填编号)。 A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D．CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO (5)亚磷酸是中强酸，它与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。试回答下列问题： ①Na2HPO3 中 P 元素的化合价为______。 ②Na2HPO3 是_____(填“正盐”或者“酸式盐”)，其溶液的 pH___7(填“>”、“=”或“ 24． + 4NH +H2O ⇌ NH3‧H2O+H+ 将原料粉碎、搅拌、适当增大 NH4Cl 浓度、适当加热 等 BaCl2 + 2NH4HCO3 = BaCO3↓+ CO2↑+ H2O +2NH4Cl 取少量上层清液加过量稀硝 酸酸化，滴加稀硫酸，若未产生白色沉淀则 Ba2+已沉淀完全 蒸发浓缩，冷却结晶 过 滤，用冷的乙醇溶液洗涤晶体