2020-2021学年度高一化学人教版（2019）选择性1第一章化学反应的热效应同步练习

2020-2021 学年度高一化学人教版（2019）选择性必修 1 第一章化学反应的 热效应同步练习 一、单选题 1．肼(H2N- NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 N- H N- N O= O O-H 键能/( kJ·mol-1 ) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g) +O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH=- 570kJ·mol-1 则 2N(g) =N2(g)的ΔH 为（ ） A．-941 kJ·mol-1 B．941 kJ·mol-1 C．-483 kJ·mol-1 D．483 kJ·mol-1 2．红磷和 Cl2(g)反应的能量关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．整个过程吸收的能量为 399 kJ B．加入催化剂会改变 △ H 的大小 C．PCl5(g)比 PCl3(g)稳定 D．PCl3(g)的燃烧热 △ H=－93 kJ·mol－1 3．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2 的是（ ） ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋ 1 2 O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋ 1 2 O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 4．根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH＝-Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH＝-Q3kJ·mol-1 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是（ ） A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．乙醇燃烧 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．实验室制备氢气 6．如图为氟利昂(如 CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（ ） A．过程Ⅰ中断裂极性键 C—Cl 键 B．过程Ⅲ中 O+O = O2 是吸热过程 C．过程Ⅱ可表示为 O3+Cl• = ClO+O2 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 O3 的催化剂 7．下列热化学方程式中 △ H 代表燃烧热的是（ ） A．CH4(g)+ 3 2 O2(g)=2H2O(l)+CO(g) △ H1 B．S(s)+ 3 2 O2(g)=SO3(g) △ H2 C．CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(l) △ H4 D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △ H3 8．已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1＝−702.2kJ/mol Hg(l)+ 1 2 O2(g)=HgO(s) △H2＝−90.7kJ/mol 由此可知 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3 的值是（ ） A．−260.4kJ/mol B．−254.6kJ/mol C．−438.9kJ/mol D．−441.8kJ/mol 9．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（ ） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 10．在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)+ 3 2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △ H1 ②2H2S(g)+SO2(g)= 3 2 S2(g)+2H2O(g) △ H2 ③H2S(g)+ 1 2 O2(g)=S(g)+H2O(g) △ H3 ④2S(g)=-S2(g) △ H4 则 △ H4 的正确表达式为（ ） A．△H4= 2 3 (3△H3-△H1-△H2) B．△H4= 2 3 (△H1+△H2-3△H3) C．△H4= 2 3 (△H1+△H2-3△H3) D．△H4= 2 3 (△H1-△H2-3△H3) 11．已知：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=a kJ ∙ mol-1；2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H=-220 kJ ∙ mol-1；H-H、O=O 和 O-H 键的键能(kJ ∙ mol-1)分别为 436、496 和 462，则 a 为（ ） A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 12．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l） ΔH=−57.3 kJ/mol。稀 醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与 0.1 mol·L−1 的 NaOH 溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗 NaOH 溶液的体 积之间的关系如图所示（CH3COOH 电离要吸热）。则下列描述正确的是（ ） A．A 表示稀硝酸与 NaOH 溶液的反应 B．B 表示稀醋酸与 NaOH 溶液的反应 C．b=5.73 D．C 表示浓硫酸与 NaOH 溶液的反应 13．工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ① 1 2 2 1C(s) O (g) CO (g) H akJ mol     ； ② 1 2 2CO (g) C(s) 2CO(g) H bkJ mol     ； ③ 1 2 3 2 3Fe O (s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO (g) H ckJ mol      ④ 1 2 3 2 42Fe O (s) 3C(s) 4Fe(s) 3CO (g) H dkJ mol      上述热化学方程式中，a、b、c、d 均不等于 0．下列说法不正确的是( ) A． b a B． d 3b 2c  C． 1 2 1 a bC(s) O (g) CO(g) H kJ mol2 2      D． 1 2 2 1CO(g) O (g) CO (g) H akJ mol2      14．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1； 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1 则 14g CO 气体与足量 FeO 充分反应得到 Fe 单质和 CO2 气体时的释放或吸收的热量为（ ） A．放出 11 kJ B．放出 5.5kJ C．吸收 11 kJ D．吸收 5.5 kJ 15．同温同压下，下列各组热化学方程式中，化学反应的 1 2ΔH