2020-2021学年度高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素---钠和氯第一节钠及其化合物巩固练习

2020-2021 学年度高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要 元素---钠和氯第一节钠及其化合物巩固练习 一、单选题 1．将 0.84 g NaHCO3 和 0.78 g Na2O2 的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配 成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的 关系的是 ( ) A． B． C． D． 2．下列物质的俗称与化学式不对应的是( ) A．胆矾— 4CuSO B．生石膏— 4 2CaSO 2H O C．小苏打— 3NaHCO D．铁红— 2 3Fe O 3．某溶液含有① - 3NO ② - 3HCO ③ 2- 3SO ④ 2- 3CO ⑤ 2- 4SO 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后， 溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( ) A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤ 4．有关焰色试验的说法正确的是( ) A．焰色试验是利用化学变化产生现象 B．利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3 固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(铁丝) 5．向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后所得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也相应不同。若 向 M 中逐滴加入盐酸，产生气体的体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(盐酸)的关系分别有图示的四种情况， 且乙、丙、丁图中分别为：OAAB．则下列分析判断正确的是( ) A．M 中只有一种溶质的只有甲 B．M 中有两种溶质的有乙和丁 C．乙图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(NaOH) D．丁图显示 M 中 c(NaHCO3)>c(Na2CO3) 6．将金属钠投入下列溶液中时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( ) A．KCl 溶液 B．Mg(NO3)2 溶液 C．CuSO4 溶液 D．Fe2(SO4)3 溶液 7．下列各组中的两物质作用时，反应条件 ( 温度、反应物用量比 ) 改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） A．Na 和 2O B．NaOH 和 2CO C． 2 2Na O 和 2CO D． 2 3Na CO 和 HCl 8．钠的化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中不正确．．．的是（ ） A．Na2O2 可用作呼吸面具中氧气的来源 B．NaHCO3 可用于中和胃酸 C．Na2O2 可用于食物漂白 D．NaCl 可用作调味剂 9．将固体 X 投入过量的 Y 中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色可燃气体，则 X 和 Y 分别可能是（ ） A．Na 和 AlCl3 溶液 B．Zn 和 H2SO4 溶液 C．Na2O2 和 CuSO4 溶液 D．Na 和 CuSO4 溶液 10．某溶液中含有 3HCO 、 2- 3SO 、 2- 3CO 、CH3COO－四种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液 中离子浓度增大的是(假设溶液体积无变化)（ ） A．CH3COO- B． 2- 3SO C． 2- 3CO D． 3HCO 11．120 C 时，CO2 和水蒸气的混合气体 11.6g 与足量的 Na2O2 充分反应，反应后固体的质量增加了 3.6g。 则原混合气体中 CO2 与水蒸气的物质的量之比为（ ） A．1:1 B．1: 2 C．1:3 D．1: 4 12．将一小块钠投入盛硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是( ) A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．生成蓝色沉淀 13．以下方法中，用来鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的方法是( ) A．加入澄清石灰水 B．分别加热 C．加 NaOH D．加 CaCl2 溶液 14．已知 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2 ，现把 14.8g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3 组成的固体混合物溶于水 配成 100mL 溶液，其中 c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（ ） A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g 15．一定温度下，W g 下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体 增重 W g，符合此要求的是 （ ） ①H2②CO③CO 和 H2④C2H4O2⑤C2H2O4 A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外 二、多选题 16．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ） A．NaHSO4 和 Ba(OH)2 B．AlCl3 和 NaOH C．NaAlO2 和 H2SO4 D．NaHCO3 和 Ca(OH)2 17．将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中， 可观察到的现象是（ ） A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 18．下列关于 3NaHCO 和 2 3Na CO 的性质比较错误的是（ ） A．热稳定性： 3 2 3N HCO Naa CO B．常温水中溶解度： 2 33NaHCO >Na CO C．与盐酸反应的速率： 2 33NaHCO >Na CO D． 10.5mol L 的 pH： 2 33NaHCO >Na CO 19．灼烧某物质，其焰色为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质中一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含钾元素 20．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正 确的是( ) A．溶液中的 Na＋ 浓度增大，有 O2 放出 B．溶液中的 OH- 浓度不变，有 H2 放出 C．溶液中的 Na＋ 数目减小，有 O2 放出 D．溶液中 OH-的浓度不变，有 O2 放出 三、综合题 21．某纯碱样品中含有少量 NaCl 杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。 实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 79.90g； ③准确称得 20.00g 纯碱样品放入容器 b 中； ④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入一定量空气； ⑥然后称得干燥管 D 的总质量为 84.36g； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管 D 的质量不变，为 85.18g。 试回答： (1)装置 B 中发生反应的离子方程式________________。 (2)装置 A 中试剂 X 应选用足量的________，装置 A 的作用________________。 A．Ba(OH)2 溶液 B．NaOH 溶液 C．饱和 NaCl 溶液 D．浓 H2SO4 (3)装置 C 的作用：__________________________________。 (4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下 同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果________；若去掉装置 E，则会导致测定结果________。 (5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为________________。 22．学校化学研究性学习小组开展过氧化钠性质的实验探究。 Ⅰ．用脱脂棉包住约 0.5 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象所得出的有关 Na2O2 和 H2O 反应的结论是： a．有氧气生成； b．___________。 (2)该研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。 ①将带火星的木条靠近导管口___________ 处，木条复燃，证明 a 结论成立。 ②将导管口___________放入水槽中，反应过程中有气泡冒出，证明 b 结论成立。 (3)该研究性学习小组的同学认为 Na2O2 和 H2O 反应可生成 H2O2。同学们经过讨论，向反应后的溶液中加入 少量 ___________ 粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃，从而证明反应中 生成了 H2O2。 Ⅱ．查阅资料可知：干燥的 CO2 跟 Na2O2 不反应。该小组设计了如下图所示装置，验证了 CO2 跟 Na2O2 反 应时需要与水接触。 （装置分析） (4)装置①中盛有 CO2 的饱和水溶液，装置②中的试剂为___________。 （进行实验） 步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，通入 CO2 气体，将带火星的木条放在 a 处。 步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，通入 CO2 气体，将带火星的木条放在 a 处。 (5)步骤 1 和步骤 2 中，a 处带火星的木条产生的实验现象分别是___________、___________。 (6)Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式是___________。 （实验反思） (7)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时 Na2O2 与 CO2 发生了化学反应。”其理由是___________。 (8)需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，___________。 23．某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的 体积。图中量气装置 E 由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50 mL) 供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)请回答： (1)图中各装置接口连接顺序是_______(填各接口的编号)。 (2)装置 A 的作用是_______，装置 B 的作用是_______。 (3)装置 C 中仪器 a 的名称是_______。 (4)写出装置 D 中主要反应的化学方程式_______。 (5)实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积_______(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)。若有影响，应向_______(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响， 第二格不用填写)。 24．某化学兴趣小组探究碳酸钠和碳酸氢钠在蒸馒头时的作用：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再 加碳酸钠或碳酸氢钠调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸。A 同学查阅资料得知，酵头可使淀粉在微生物 作用下产生产生乳酸、醋酸等有机酸，进而与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成 CO2 气体，从而使面团疏松。 (1)下列关于纯碱的认识正确的是___________。 A．可与酸反应 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．受热易分解 (2)B 同学探究用等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 来调节面团酸度的效果，Na2CO3 与 NaHCO3 质量均为 10g 时， 消耗 H+的物质的量更多的是___________。 (3)C 同学用碳酸钠调节酸度时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，老师指导 C 同学将 Na2CO3 改成等质 量的 NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了更松软的馒头。解释用碳酸氢钠更好的原因___________。 (4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸- δ -内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结 块而失效。焦磷酸二氢二钠的化学式为 Na2H2P2O7，其溶液显酸性，它的作用是___________ 。 （名 称）××复合膨松剂 （保质期）24 个月 （净含量）1kg （使用量）面粉用量的 0.5%-2.5% （配 料）碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 （适用范围）适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作 （储存方法）阴凉干燥处储存 参考答案 1．C2．A3．A4．D5．B6．B7．C8．C9．D10．C11．D12．C13．D14．A15．D16．AD17．BC18．BD19．B D20．CD 21．2H+ + 2- 3CO =H2O + CO2↑ AB 防止空气中的 CO2 进入 D 引起测量误差(或吸收空 气中 CO2，防止进入 D 引起测量误差) 吸收 CO2 气体中的水蒸气，避免测量结果产生误 差 偏大 偏小 偏大 63.6%； 22．该反应是放热反应 p q MnO2(或 FeCl3 等其它合理答案) 浓硫酸 步骤 1 中带火星的木条不复燃 步骤 2 中带火星的木条复燃 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体中有水，水也可与 Na2O2 反应产生 O2，使带火星的木条复燃 加入稀盐酸，将产生 的气体通入澄清石灰水中 23．⑤③④⑥⑦①②⑧(⑥、⑦可换位) 除去混在 O2 中未反应的 CO2 吸收 CO2 中混 有的 HCl 分液漏斗 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 偏小 下 24．AB Na2CO3 NaHCO3 受热分解产生 CO2 气体，从而使面团疏松 提供 H+与 NaHCO3、CaCO3 反应产生 CO2 气体，从而使面团疏松