2020-2021学年第一学期高一化学人教版（2019）必修第二册第七章有机化合物专题训练

2020-2021 学年第一学期高一化学人教版（2019）必修第二册第七章有机化 合物专题训练 一、选择题 1．1mol 乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气) A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol 2．实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是 A．装置 b、c 中发生反应的基本类型不同 B．d 中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了 CO2 C．实验中可以看到 b、c 中溶液褪色 D．停止加热后立即关闭 K 可以防止液体倒吸 3．下列物质中不能用来区分乙醇、乙酸、苯的是 A．溴水 B．金属钠 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 4．某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是（ ） A．1mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和 4molH2 反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 D．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 5．聚异戊二烯 的单体是（ ） A． B．(CH2)2C=CH-CH2 C．(CH3)2C=CH-CH2 D． 6．关于化合物 2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 7．国家公安部在全国开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为的专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾 [K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬 [Cr2(SO4)3 ]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是 A．铬元素的化合价为＋7 价 B．在检查时重铬酸钾发生还原反应 C．重铬酸钾具有强还原性 D．它由橙红色变为绿色是物理变化 8．在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是 ① AlCl3 和 NaOH 溶液 ② P 和 Cl2 ③ AgNO3 溶液和氨水 ④ C 和 O2 ⑤ CO2 和 NaOH 溶液 ⑥ Fe 和浓 HNO3 ⑦ 乙醇和 O2 A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．全部 9．有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是( ) A．硅烷的分子通式可表示为 SinH2n＋2 B．甲硅烷的热稳定性比甲烷强 C．甲硅烷的沸点比甲烷高 D．甲硅烷(SiH4)燃烧生成 SiO2 和 H2O 10．下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是( )。 A．丙烷的 3 个碳原子不在同一直线上 B．丙烷可与氯水发生取代反应 C．丙烷能使溴水、酸性 KMnO4 溶液都褪色 D．丙烷可与强酸或强碱反应 11．下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸 12．按下图装置，持续通入 X 气体，可以看到 a 处有红色物质生成， b 处变蓝，c 处得到液体，则 X 气体 可能是( ) A．CO B．CO 和 H2 C．CH3CH2OH(气) D．H2 13．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ） A．该有机物与溴水发生加成反应 B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 C．1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应 14．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A． 3CH COOH 溶液与 Zn 反应放出 2H B． 0.1 1mol L 3CH COOH 溶液的 pH 2 C． 3CH COOH 溶液与 2 3Na CO 反应生成 2CO D． 0.1 1mol L 3CH COOH 溶液可使紫色石蕊变红 15．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用粮食发酵制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可以制取乙酸乙酯 二、填空题 16．现有下列八种有机物： 现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③ ，④癸烷，⑤CH3COOH ，⑥ ， ⑦ ，⑧丙烷 根据上述物质，回答下列问题： (1)相对分子质量为 44 的烷烃的结构简式为___________________。 (2)与③互为同分异构体的是__________ ( 填序号 ) 。 (3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在 FeBr3 作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学 方程式为________________。 (4)有机物②在加热条件下和 CuO 反应的化学方程式为______________________。 (5)在 120℃，1.01×105Pa 条件下，某种气态烃与足量的 O2 完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生 改变，则该烃是__________ ( 填序号 ) 。 17．已知：A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图 所示的转化关系。E 是有香味的有机物，F 是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。 (1)B、D 分子中的官能团名称分别是_________、_________。 (2)写出下列反应的化学方程式及反应类型： ①________；反应类型________。②________；反应类型________。 ④________；反应类型________。⑤________；反应类型________。 18．第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需要。 天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个笼可容纳 1 个 CH4 分子或 1 个游 离 H2O 分子。根据上述信息，完成第（1）.（2 ）题： （1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（_____）。 A．两种都是极性分子 B．两种都是非极性分子 C．CH4 是极性分子，H2O 是非极性分子 D．H2O 是极性分子，CH4 是非极性分子 （2）若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子，另外 2 个笼被游离的 H2O 分子填充，则天然气水合物的 平均组成可表示为（___）。 A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·（23/3）H2O D．CH4·6H2O 19．Ⅰ.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹 的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示： 写出下列反应的化学方程式。 B→C：___； C→D：___。 Ⅱ.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳 酸的结构简式为 。 （1）乳酸分子中含有___和__两种官能团(写名称)。 （2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__。 20．铋(Bi)与磷(P)同主族且比 P 核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)Bi 的天然同位素为 209 83Bi ，该核素的中子数为___________。 (2)Bi 的原子结构示意图为______________。 (3)最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－层交替堆叠构成新型超导体 Bi3O2S2Cl，该化合物中 Bi 的化合价为_______________。 (4)次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3·0.5H2O，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。 ①Bi(NO3)3 溶液与 Na2CO3 溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为________。 ②制备 1 mol 枸橼酸铋(＋3 价)钾时，需消耗 1 mol Bi(NO3)3 溶液、2 mol 枸橼酸(如图)和 6 mol KOH 溶液， 同时生成 3 mol KNO3。试写出枸橼酸铋钾的化学式：__________ 三、实验题 21．硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下： Na2B4O7•10H2O+2H2SO4+12CH3OH 2NaHSO4+4(CH3O)3B+17H2O 已知： 硼酸三甲酯 甲醇 溶解性 与乙醚、甲醇混溶，能水解 与水混溶 沸点/℃ 68 64 硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为 54℃ 实验步骤如下： ①在圆底烧瓶中加入 44.8g 甲醇和 191.gNa2B4O7•10H2O(硼砂，式量为 382)，然后缓慢加入浓 H2SO4 并振荡； 加热烧瓶中的液体；通过分馏柱回流一段时间。 ②先接收 51～55℃的馏分，再接收 55～60℃的馏分。 ③将两次馏分合并，加入氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。 ④精馏得高纯硼酸三甲酯 19.2g。 回答下列问题： （1）图中仪器 a 的名称为__；直形冷凝管冷却水应从__(填“b”或“c”)接口进入。 （2）本实验加热方式为__，优点是__。 （3）加入氯化钙盐析分层的主要目的是__。 （4）U 型管中 P2O3 的作用是__。 （5）图中，步骤④的仪器选择及安装都正确的是__，应收集__℃的馏分。 （6）本次实验的产率是__。 22．汽车尾气中的有害气体主要有 NO、碳氢化合物及 CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害 气体。回答下列问题：  1 为了配制模拟尾气，甲组同学用下图所示装置分别制备 NO、乙烯及 CO 三袋气 体。 ① 用装置 A 制取 NO，分液漏斗中盛放的是________ ( 填试剂名称 ) 。 ② 用 ( 乙烯利 ) 与 NaOH 溶液并用装置 B 制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为____ ( 磷转化为 3 4Na PO ) 。 ③ 用 2 2 4H C O 与浓硫酸制取 CO( 化学方程式为 2 4H SO 2 2 4 2 2Δ H C O CO CO H O)     浓 并提纯，选用上图装 置预制一袋干燥纯净的 CO，各接口连接的顺序为____ g( 气流从左至右 ) ，其中装置 D 中盛放的药品是 _______。  2 乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气 (NO 、CO、 2 4C H 及空气 ) ，按如图 所示装置进行尾气转化并检验。 ① 为检验催化反应后的气体中是否有 2CO 生成和乙烯的残留，G、H 中盛放的试剂依次是_____、____ ( 填 标号 ) 。 a.NaOH溶液 b.酸性 4KMnO 溶液 c.澄清石灰水 2 4d.Br / CCl 溶液 ② 通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是_____；写出其中 CO 与 NO 完全转化 为无害气体的化学方程式：____________ 23．电石广泛用于生产 PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含 Ca(OH)2、CaCO3 及 少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下： 几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题： （1）常温氯化 ①反应的化学方程式是__________________________。 ②提高 Cl2 转化为 Ca(ClO)2 的转化率可行的措施有_______（填序号）。 A．加热升高温度 B．适当减缓通入 Cl2 速率 C．充分搅拌浆料 D．加水使 Ca(OH)2 完全溶解 ③电石渣中的有害杂质 CN－与 ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化 1 mol CN－至少需要消耗氧化剂 ClO －__________mol。 （2）75 ℃氯化 ①生成氯酸钙中氯的化合价为_________，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。 ②氯酸钙能与 KCl 反应转化为氯酸钾的原因是______________。 （3）有机反应 首先生成氯代乙醇，其结构简式为_________，氯代乙醇再与 Ca(OH)2 反应生产环氧乙烷。总反应的化学方 程式是____________________。 24．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识．下图是某化学兴趣小组设计的乙 醇催化氧化的实验装置。(提示：通常用新制的 Cu(OH)2 悬浊液产生砖红色沉淀来检验物质中含有醛基)。 请据图回答以下问题： （1）仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性？答：_____________； （2）对 A 中的乙醇采用水浴加热的目的是____________； （3）实验时，点燃 B 处的酒精灯后，先____________，再集中火焰加热铜丝，随后向装置中不断地缓缓鼓 入空气，此时 B 中观察到的现象是____________，发生的主要反应的化学方程式为____________，当反应 进行一段时间后，移去酒精灯，继续不断缓缓地鼓入空气，B 中仍重复如上现象，说明 B 处发生的反应是 一个____________反应(填“吸热”或“放热”)． （4）装置 C 的作用是____________，能在此处观察到的现象是____________； （5）装置 D 中的现象是____________。 参考答案 1．C2．B3．A4．D5．D6．B7．B8．D9．B10．A11．C12．C13．D14．B15．C 16． 3 2 3CH CH CH ⑦ +Br2 3FeBr +HBr 3 2 3 2CH CH OH CuO CH CHO Cu H O     ① 17．羟基 羧基 CH2＝CH2+H2O 催化剂 CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应 加聚反应 18．D B 19．2CHClF2 CF2=CF2+2HCl nCF2=CF2 羧基 羟基 +2Na→ +H2↑ 20．126 +3 2Bi3＋＋3CO32－＋0.5H2O=(BiO)2CO3·0.5H2O↓＋2CO2↑ BiK3C12H10O14 21．分馏柱 c 水浴加热 使物体受热均匀，便于控制温度 除去甲醇，避免精 馏时形成恒沸物 防止空气中的水蒸气进入，导致硼酸三甲酯水解 b 68 92.3% 22．稀硝酸 2 2 3 4 24NaOH CH CH NaCl Na PO 3H O       a f e c d    NaOH 浓溶液 c b ( 或 c；d，或 d； c) 使催化剂活性 达到最大，利于 2CO 和 2 4C H 的检验并减少模拟烟气的浪费 2NO 2CO 2 2N 2CO 23．2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O BC 2.5 +5 价 CaCO3、Ca(OH)2 75℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多 ClCH2CH2OH CH2=CH2 ＋Cl2＋Ca(OH)2—→ ＋CaCl2＋H2O 24．关闭活塞 K2，打开 K1，点燃 B 处酒精灯，A 中液体压入长管中；停止加热冷却至室温， A 中恢复原状(或关闭 K1，打开 K2，点燃 B 处酒精灯，D 中长管口冒气泡；停止加热冷却至 室温，D 中液体倒吸入长管形成一段水柱)，说明气密性良好； 为使 A 中乙醇较长时间 地平稳地气化成乙醇蒸气 预热直玻璃管 铜丝由红色变为黑色，很快又变为红色 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 放热 检验乙醇氧化产生的 H2O 白色粉 末变为蓝色晶体 产生砖红色沉淀