2020-2021学年高三化学第二学期人教版选修4二轮复习第二章化学反应速率和化学平衡专题训练

2020-2021 学年高三化学第二学期人教版选修 4 二轮复习第二章化学反应速 率和化学平衡专题训练 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．由 H2、I2(g)、HI 气体组成的平衡减压后颜色变浅 2．在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g) ˆˆ†‡ˆˆ 2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡， 对此条件的分析正确的是( ) A．图 I 是增大反应物浓度 B．图 II 只能是加入催化剂 C．图 II 可能是增大压强 D．图 III 是增大压强或升高温度 3．一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已达 到化学平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的 平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦v(B)：v(D)=2：1 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑦ 4．取 50 mL 过氧化氢水溶液，在少量 I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得 O2 的放出量， 转换成 H2O2 浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．反应 20min 时，测得 O2 体积为 224mL(标准状况) B．20~40min，消耗 H2O2 的平均速率为 0.010mol·L-1·min-1 C．第 30min 时的瞬时速率小于第 50min 时的瞬时速率 D．H2O2 分解酶或 Fe2O3 代替 I-也可以催化 H2O2 分解 5．设 AN 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( ) A．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 AN B．1molN2 与 4molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2 AN C．常温下，27gAl 投入到足量的浓硫酸中转移电子数为 3 AN D．标准状况下，2.24LCCl4 含有的共价键数为 0.4 AN 6．金属插入 CH4 的 C-H 键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领 域，如图是 CH4 与 Zr 形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是( ) A．整个反应快慢，由 CH2— Zr···H2→状态 2 反应决定 B．CH3—Zr···H→CH2 —Zr···H2 ΔH=+8.32 kJ • mol-1 C．在中间产物中 CH3—Zr···H 状态最稳定 D．Zr +CH4→CH—Zr···H3 活化能为 201. 84 kJ • mol-1 7．一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如 图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A．该反应的化学方程式为 3B+4C=6A+2D B．从反应开始到 1 s 时，v(A)=v(C) C．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol·L-1·s-1 D．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 8．下列有关自发反应的说法错误的是 A．自发反应可能放热也可能吸热 B．熵增的反应不一定为自发反应 C．自发反应可能需要一定条件引发才能发生 D．焓增同时熵减的反应一定是自发反应 9．某密闭容器中，按物质的量之比 1：1 充入 X、Y 两种气体，发生反应      X g Y g 3Z g  0H  ， 达到平衡后，下列有关说法正确的是 A．继续通入少量物质的量之比为 1:1 的 X、Y 气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z 的体积分数增 大 B．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时 Z 的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常 数增大 C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时 X 的体积分数比原平衡的体积分数大， 平衡常数减小 D．保持容器容积不变，增加 Z 的量，平衡逆向移动，平衡时 Z 的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡 的体积分数小 10．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0 时容器Ⅰ 中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y  2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积 V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于 t0 C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应 D．若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或液态 11．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应： CO+HbO2  O2+HbCO 时，该反应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍，会使人智 力受损。下列结论不正确的是( ) A．CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K= 2 2 c(O )c(HbCO) c(CO)c(HbO ) B．当 O2 与 CO 浓度之比大于 11000 时，人的智力会受损 C．人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少 D．将 CO 中毒的病人放入高压氧舱中可以解毒 12．在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为 止。溶液中存在如下平衡： 62 2+Co H O( ) (aq)(粉红色)+4Cl-(aq)  2- 4CoCl (aq)(蓝色)+6H2O(l) ∆H，下列说法 不正确．．．的是 A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡正向移动，溶液为蓝色 B．将试管放入热水水中，溶液变成粉红色，则：∆H＜0 C．当溶液中 v 正[( 62 2+Co H O( ) )]=v 逆( 2- 4CoCl )时，说明反应达到平衡状态 D．该反应的平衡常数 K= 2- 4 2+ 4 - 2 6 c(CoCl ) c[Co(H O) ]×c (Cl ) 13．已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ，在含少量 I-的溶液中，H2O2 的分解机理为： H2O2＋I-→H2O＋IO- 慢 H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I- 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A．反应的速率与 I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂 C．I-是中间产物 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2 ) 14．下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明 t1 时刻溶液的温度最高 B．图乙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s) ⇌ CaO(s)＋CO2(g)反应时 c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明 t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图丙表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2 NO2(g) ⇌ N2O4(g)， 相 同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的ΔH>0 D．图丁表示密闭容器中 CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g)到达平衡时，CH4 的转化率与压强、温度的变化 关系曲线，说明 p1>p2 15．人体内的血红蛋白(Hb)可与 O2 结合形成 HbO2，Hb(aq)也可以与 CO 结合，人体发生 Co 中毒的原理为： HbO2(aq)+CO(g)  HbCO(aq)+O2(g) △ H＜0。 下列说法不正确的是 A．海拔较高的地区由于气压较低，所以血红蛋白较难与 O2 结合，容易产生缺氧现象 B．已知 CO 中毒为熵减过程，则理论上冬天比夏天可能更容易发生 CO 中毒现象 C．把 CO 中毒的人转到高压氧仓中有助于缓解症状 D．此反应的平衡常数 K= 2 2 c(HbCO) c(O ) c(HbO ) c(CO)   二、填空题 16．汽车尾气里含有的 NO 气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)+O2(g)  2NO(g) ΔH＞0。已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K=6.4×10−3。请回答下列问题。 (1)该反应的平衡常数表达式为__，升高温度 N2 的转化率__(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)该温度下，向 2L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1mol，平衡时，N2 的转化率是___%(保留整数)。 (3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10−1 mol∙L−1、4.0×10−2 mol∙L−1 和 3.0×10−3 mol∙L−1，此时反应___(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是__。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达 到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数___(填“变大”、“变小”或“不变”)。 17．汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)  2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 2 404 ℃时，平衡常数 K=64×10-4。 请回答： (1)某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5 分钟后 O2 的物质的量为 0.5 mol，则 N2 的反应 速率为___________。 平衡常数 K=___________ (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志___________(填字母序号)。 A．消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v 正(N2)= v 逆(NO) (3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达 到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中 NO 的体积分数_______ (填“变大”“变小”或“不 变”)。 18．二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。 (1)写出图 1 中岩溶的化学方程式：___________。 (2)CO2 是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入 2molCO2 和 3molH2，发 生的反应为 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O (g) △H ”或 “”“”“”“v(B) 640 2NO2 NO II 0.22 22．电子移动 O2+4H++4e－=2H2O 0.2 CxHy+xH2O 800℃ xCO+(x+ y 2 )H2 氧 化剂 向逆反应方向进行 4min 时，Qc= 0.15mol / L 0.15mol / L 0.15mol / L 0.25mol / L   = 3 5 ＞ K= 0.1mol / L 0.1mol / L 0.1mol / L 0.2mol / L   = 1 2 23．氧气 放出 小于 cd 催化剂 0.015mol·L-1·min-1 24． 1 2 32ΔH +2ΔH ΔH ab = 0.05 < 1 2 3> >p p p > 25．CO 和 H2O 1 2 3CO(g)+2H (g)=CH OH(g) ΔH= 90.6kJ mol  b 16.7% 80% 32.5 10