2020-2021学年第一学期高二化学人教版（2019）选择性必修一第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向同步训练

2020-2021 学年第一学期高二化学人教版（2019）选择性必修一第二章化学 反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向同步训练 一、选择题 1．250℃和 1.01×105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( ) A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓增大的效应 2．已知 CaCO3(s) ⇌ CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则( ) A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 3．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A．2O3(g)=3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0 C．N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 4．已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △ H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △ H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 A． △ H1＝－178.32kJ·mol－1 △ H2＝－78.3kJ·mol－1 B． △ H1＝178.32kJ·mol－1 △ H2＝－78.3kJ·mol－1 C． △ H1＝－178.32kJ·mol－1 △ H2＝78.3kJ·mol－1 D． △ H1＝178.32kJ·mol－1 △ H2＝78.3kJ·mol－1 5．以下自发反应可以用熵判据来解释的是 A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 6．下列变化一定会导致熵增大的是（ ） A．放热反应 B．物质由固态变为气态 C．自发过程 D．体系有序性变高 7．判断过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 8．下列对化学反应的认识正确的是 A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的 D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 9．下列关于焓变( ΔH )的叙述正确的是( ) A．化学反应的 ΔH 直接决定了反应的方向 B．化学反应的 ΔH 与反应的方向无关 C． Δ