2020-2021学年第一学期高一化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第二节金属材料基础训练

2020-2021 学年第一学期高一化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属 材料第二节金属材料基础训练 一、选择题 1．下列实验中，固体不会．．溶解的是( ) A．氧化铝与足量的稀盐酸混合 B．过氧化钠与足量水混合 C．氢氧化铝与足量的氨水混合 D．木炭与足量浓硫酸共热 2．下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用洁净的铁丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼 烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶 液 B 取除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热 铝片熔化并滴 落 金属铝熔点较低 C 向含酚酞的 NaOH 溶液中通入过量 2SO 溶液褪色 2SO 属于酸性氧化物 D 向 2FeI 溶液中滴加氯水 溶液变为黄色 溶液中 2Fe  变为 3Fe  A．A B．B C．C D．D 3．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( ) ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 4．某物质 A 在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 2A B＋2C＋2D，测得生成的 混合气体对氢气的相对密度为 4d，则 A 的相对分子质量为（ ） A．10d B．20d C．5d D．2d 5．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ） A．蔗糖 B．铝片 C．胆矾 D．纯碱 6．向 500 mL 2 mol·L−1 的 CuSO4 溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来 增加 2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变) A．参加反应的铁的质量是 14 g B．析出的铜的物质的量是 0.25 mol C．反应后溶液中 c(CuSO4)=1.5 mol·L−1 D．反应后溶液中 c(FeSO4)=1.5 mol·L−1 7．将过量的锌片放入 500mLCuSO4 溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减 少了 0.5g，则 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．2 mol·L-1 8．在一定条件下 7g 炭粉与 14g 氧气完全反应生成 21g 氧化物，则生成物中 CO 与 CO2 的物质的量之比是 （ ） A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 9．若 3.6g 某金属与足量盐酸充分反应，放出 4.48L(标准状况下)H2，则该金属可能是 A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 10．将固体 X 投入过量的 Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则 X 和 Y 分别可能是( ) A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸 11．2018 年 10 月 21 日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢 材 42 万吨。下列材料中不属于铁合金的是 A．生铁 B．铁锈 C．不锈钢 D．铁锰合金 12．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是 A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B．不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈 C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素 13．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在 工业上均有应用，古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤 石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( ) A．(Ⅰ)—① B．(Ⅱ)—② C．(Ⅲ)—③ D．(Ⅳ)— ④ 14．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸 15．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是 A．电解法 B．热分解法 C．热还原法 D．热氧化法 16．11.0 g 铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气 8.96 L，则混合物中 Fe 与 Al 的物质的量 之比（ ） A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:3 17．我国“复兴号”高速列车的运行速度达到 350 km·h-1。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作 为轻质金属材料的是（ ） A．铝合金 B．铁合金 C．碳素纤维 D．硅纤维 二、多选题 18．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生 SO2 具有氧化性 C 将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中，无明显现象 铝与浓硫酸不反应 D 向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀 原溶液中不一定含 2- 4SO A．A B．B C．C D．D 三、填空题 19．分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的试剂名称或 方法并写出对应的离子方程式： (1)NaHCO3 溶液(Na2CO3)_______________，__________________________________________。 (2)Cu 粉(Fe 粉)_______________，___________________________________________________。 (3)Fe2O3 固体(Al2O3)_______________，_______________________________________________。 20．按要求填空： （1）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________________； （2）除去 Mg 粉中的 Al 粉的试剂是__________ ，反应的离子方程式为：____________； （3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸 钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。 ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______） （4）在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，氧化剂是________________；还原剂是 _______________；当有 11molP 参加反应，转移的电子的物质的量为________；1molCuSO4 能氧化的 P 原 子的数目为_____________。 21．按要求进行计算，直接写出计算结果： (1) 含 0.3 mol Al3＋的 Al2(SO4)3 溶液中所含的 SO42－的物质的量是___________。 (2) 10.8g R2O5 中氧原子的数目为 3.01×1023， 则元素 R 的相对原子质量为__________； (3) A、B 两种金属元素的相对原子质量之比是 8:9。将两种金属单质按物质的量之比为 3:2 组成 1.26g 混合 物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出 1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气 的体积相等，则 A 的相对原子质量是__________ (4) 同温同压下，某容器充满氧气重 116g，若充满二氧化碳重 122g，现充满某气体重 114g，则该气体的摩 尔质量为__________ (5)标准状况下，3.4g NH3 的体积为______L ；它与标准状况下_______ L H2S 含有相同数目的氢原子。 (6)已知 CO、CO2 混合气体的质量共 11.6g，在标准状况下的体积为 6.72L，则混合气体中 CO 的质量为_______ g；CO2 在相同状况下的体积为_______L 。 (7)由 CH4 和 O2 的组成的混和气体，在标况下的密度是 H2 的 14.5 倍。则该混合气体中 CH4 和 O2 的体积比 为_______。 (8) Fe、Mg、Al 分别与盐酸反应(结果可用分数表示)： ①若盐酸足量，等物质的量的 Fe、Mg、Al 产生 H2 的质量之比为________。 ②若盐酸足量，等质量的 Fe、Mg、Al 产生 H2 的质量之比为________，溶液增重的质量之比为________。 参考答案 1．C2．C3．B4．B5．B6．D7．B8．A9．A10．A11．B12．B13．B14．D15．A16．A17．A18．BD 19．通入足量二氧化碳 CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3 － 稀硫酸（符合题意即可） Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 氢氧化钠溶液(或强碱溶液) Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O 20．3Fe+4H2O(g) = 高温 Fe3O4+4H2↑ NaOH 溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2 3 4 2 3 5 H2O P、CuSO4 P 30mol 0.2NA(1.204×1023) 21．0.45 14 24 28g/mol 4.48 6.72 2.8 4.48 3: 13 2:2:3 1 1 1 28 12 9 ： ： 27 11 8 28 12 9 ： ：