2020-2021学年第一学期高一化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物同步练习

2020-2021 学年第一学期高一化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属 材料第一节铁及其化合物同步练习 一、选择题 1．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种 方法都可制得的氯化物是( ) A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 2．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pHCu2+)（ ） A．溶液中一定含有 Cu2+ B．加入 KSCN 溶液一定不变红色 C．溶液中一定含有 Fe2+ D．剩余固体中一定含铜 6．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀 该溶液中一定含有 Fe3+ B 向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe2+ C 向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42－ D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 CO32－ A．A B．B C．C D．D 7．验证 Fe3+与 Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向 FeCl3 溶液加入少量铁粉 ②滴加 KSCN 溶液 ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色 ⅱ.溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 ⅲ.溶液变红 下列分析不合理．．．的是 A．解释现象ⅰ的反应 2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+ B．实验②与③可以调换顺序 C．溶液变红涉及到反应 Cl2 + 2Fe2+＝2Cl- + 2Fe3+ D．比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 8．下列物质的水溶液遇 KSCN 溶液显血红色的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．KCl D．Na2SO4 9．某溶液中可能存在 2Mg  、 2Fe  、 3Fe  ，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成然后迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ） A．一定有 2Fe  ，一定没有 3Fe  、 2Mg  B．一定有 3Fe  ，一定没有 2Fe  、 2Mg  C．一定有 3Fe  ，可能有 2Fe  ，一定没有 2Mg  D．一定有 2Fe  ，可能有 2Mg  ，一定没有 3Fe  10．现有某铁的氧化物样品，用35mL 15mol L 的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气 140mL (标准状况下)， 2Fe  恰好可以全部转化为 3Fe  。则该氧化物可能的化学式为 A． 2 3Fe O B． 3 4Fe O C． 4 5Fe O D． 5 7Fe O 11．向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应， 放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的 CO 在高温下还原相同质 量的此混合物，所得铁的质量为 A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．无法计算 12．下列物质能将 Fe2＋转化为 Fe3＋的有 ①新制氯水 ②锌 ③稀硝酸 ④铜 ⑤铁 A．①②③ B．②④⑤ C．①③ D．①②③④ 13．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+ 和 Fe3+的物质的量浓度之比为 3:1， 则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 A．1:1 B．2:3 C．2:1 D． 3:2 14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．FeCl3 溶液与 Cu 的反应： 3 2 2Cu Fe Cu Fe   ═ B．磁性氧化铁溶于盐酸： 3 3 4 2Fe O 8H 3Fe 4H O  ═ C．往 NaOH 溶液中滴加氯化铁溶液：  3 3Fe 3OH Fe OH  ═ D．向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： 2 3 2 22Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl      ═ 15．铁的常见化合价有＋2 价和＋3 价。据研究，铁在浓 HNO3 中发生钝化时，可生成一种化学式为 Fe8O11 的化合物，它可以看作由 FeO 和 Fe2O3 组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为 A．FeO·3Fe2O3 B．FeO·2Fe2O3 C．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3 16．下列物质反应后，最终可以不含＋3 价铁的是 ①过量 Fe 与 Cl2 反应；②Fe 与过量稀硫酸反应；③FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；④Fe 和 Fe2O3 的混 合物溶于盐酸中 A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部 17．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再 加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（ ） A． Na  、 3Fe  、 3Al  、 H B． Na  C． Na  、 3Fe  D． Na  、 2Fe  、 3Al  18．两种金属混合粉末 15g，与足量的盐酸反应时生成 11.2L H2（标况下），符合上述情况的金属混合物是 （ ） A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al 二、填空题 19．用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时，除加硫酸防止生成 Fe(OH)2 外，还需加入__________。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2，常采用________的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液的液面以下，再挤 出 NaOH 溶液。这样操作的理由是____________。 方法二：在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。 (3)为了制得白色的 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _____________。 (4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________。 20．将 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL 稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质 量与加入铁粉质量的关系如图。 （1）混合物中 n(Cu)∶n(Fe2O3)为__________； （2）稀硫酸的浓度为_____________。 21．电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是________，证明 Fe3+存在的现象是________。 （2）写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①________，④________。 （4）要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。 ①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加入少量 KSCN 溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ （5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。 参考答案 1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．A 7．B 8．A 9．D 10．D 11．A 12．C 13．C 14．C 15．C 16．C 17．B 18．A 19．铁屑 煮沸 避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 转化成 Fe(OH)3 沉淀 稀 H2SO4、 铁屑 NaOH 溶液 检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2 纯净时，再夹 紧止水夹 试管Ⅰ中反应生成的 H2 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 20．1∶2 1.00 mol·L－1 21．KSCN 溶液变成血红色 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋ Fe HCl C 2Fe2＋ ＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－