2020-2021学年第一学期高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素---钠和氯单元练习

2020-2021 学年第一学期高一化学人教版（2019）第二章海水中的重要元素 ---钠和氯单元练习 一、选择题 1．下列关于实验处理方法或操作错误的是( ) A．取出大块金属钠，吸干煤油后，用小刀切取一小块，多余的放回试剂瓶中 B．酒精洒在桌面上着火时，立即用湿抹布覆盖灭火 C．实验室出现氯气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，继续实验 D．氢氧化钠溶液不慎溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 2．将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有沉淀生成的是（ ） ①MgSO4②NaHCO3③Na2SO4④饱和石灰水 ⑤Ca（HCO3）2 ⑥FeCl3⑦NH4Cl ⑧饱和 NaCl A．①③④⑤⑥ B．①②⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑧ D．全部 3．下列判断正确的是（ ） ①足量金属 Na 与标准状况下 11.2 L O2 反应时一定转移 2 mol 电子 ②某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原 ③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ④Na2O2 与足量 H2O 反应时，每生成 1 mol O2 转移电子的数目为 2NA ⑤Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应完后，恢复至室温，溶液中 c（Na＋）不变 A．①②③ B．②③⑤ C．④⑥ D．④ 4．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应方程式相同的是 （ ） A．Na 和 O2 B．NaOH 和 CO2 C．Na2O2 和 CO2 D．木炭(C)和 O2 5．下列试剂的保存方法中错误的是 A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 C．NaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 D．氢氟酸保存在玻璃瓶中 6．下列物质：①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸酸化的漂白粉溶液。其中能使干燥的蓝色石 蕊试纸变红后又褪色的是( ) A．①②③⑤ B．③ C．③⑤ D．②③⑤ 7．用漂白粉溶液浸泡的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因( ) A．漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强其漂白效果 B．有色布条被空气中的氧气氧化 C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 D．漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了 8．下列关于氯化氢的叙述中正确的是( ) A．氯化氢是白色有刺激性气味的气体 B．氯化氢能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C．氯化氢与空气中的水蒸气会形成白烟 D．氯化氢极易溶于水 9．下列气体中既有颜色又有毒的是( ) A．O2 B．CO C．HCl D．Cl2 10．下列物质中属于纯净物的是( ) A．漂粉精 B．盐酸 C．新制氯水 D．氯化氢 11．下列符号中，代表物理量“物质的量”的是（ ） A．M B．c C．NA D．n 12．下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是（ ） A．物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大 B．1mol 任何粒子的数目都约等于 6.02×1023 C．符号为 NA，约为 6.02×1023mol-1 D．在数值上约等于 12g12C 所含的碳原子数 13．在一定条件下，1 mol X2 和 3mol Y2 化合成 2mol 的化合物 Z， 则化合物 Z 的化学式为 ( ) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 14．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol D．摩尔表示粒子的数目 15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L-1 的是 A．10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液 B．将 1mol SO3 溶于水并配成 1L 的溶液 C．将 0.5mo1·L-1 的 NaNO3 溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D．标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液 16．已知 12.3 g A 与 4.6 g B 恰好完全反应生成了 3.2 g C、4.5 g D 和 0.2 mol E,则 E 的摩尔质量是( ) A．46 B．46 g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．64 17．少量钠应保存在 ( )　　 A．密闭容器中 B．煤油中 C．水中 D．汽油中 二、多选题 18．下列实验装置能达到实验目的的是 A.验证 Na 和水反应是 否为放热反应 B.检验 Na2O2 与 H2O 反 应有 O2 生成 C.观察 K2CO3 的焰 色试验 D.比较 Na2CO3、NaHCO3 的稳 定性 A．A B．B C．C D．D 三、填空题 19．回答下列问题。 （1）写出钠与水反应的离子方程式：___。 （2）用如图所示装置进行实验。打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象 是___（填字母）。 A．钠块始终保持在 a 处，直至完全消失 B．钠块始终保持在 c 处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．随着反应的进行， U 形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 （3）装置中漏斗在反应过程中的主要作用是___。 20．利用如图所示的“价－类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～ 辛均为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）丙的化学式为_____________；丁的化学式为_____________。 （2）甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________________________（填化学式）；根据氯元素的化合 价判断，乙____________________（填标号）。 a．只有氧化性 b．既有氧化性又有还原性 c．只有还原性 d．既能作氧化剂又能作还原剂 （3）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取漂白粉的化学方程式为____________________________。 （4）辛在 2MnO 催化下受热分解可制备一种常见的气体，这种气体的化学式是______________。 21．某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单 位是摩尔（mol），1 摩尔物质大约含有 6.02×1023 个该物质的微粒.如 1mol 氢气含有 6.02×1023 个 H2 分子， 含有 2×6.02×1023 个 H 原子。据此回答： （1）物质的量与物质的质量、物质的数量是___（填“相同”或“不同”）的物理量。 （2）1mol 硝酸中含有___个 H 原子，含有___个 N 原子。 （3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol 氧气分子中含有___个电子。 参考答案 1．C 2．C 3．C 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．D 12．A 13．A 14．C 15．C 16．B 17．B 18．AB 19．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CD 调节压强 20． 2ClO 2 7Cl O HCl、HClO bd    2 2 22 22Cl +2Ca OH Ca ClO +CaCl +2H= O 2O 21．不同 6.02×1023 6.02×1023 9.632×1024