2020-2021学年第一学期高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素---钠和氯实验活动一配置一定物质的量浓度的溶液专题训练

2020-2021 学年第一学期高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中 的重要元素---钠和氯实验活动一配置一定物质的量浓度的溶液专题训练 一、选择题 1．下列溶液与 20mL1mol/L 的 NaNO3 溶液中 - 3NO 的物质的量浓度相等的是( ) A．10mL0.5mol/L 的 Cu(NO3)2 溶液 B．5mL0.8mol/L 的 Al(NO3)3 溶液 C．10mL1mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 D．10mL2mol/L 的 AgNO3 溶液 2．现需要 480 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，下列选项正确的是( ) A．需用托盘天平在滤纸上称量药品 2.0g B．必须使用的玻璃仪器有 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低 3．将 18.0 mol·L-1 的浓硫酸稀释成 100 mL 2.00 mol·L-1 的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．稀释后未冷却即转移、定容 C．对装有浓硫酸的量筒俯视读数 D．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 4．下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是 A．将 250 g CuSO4·5H2O 溶解加水至体积为 1 L B．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C．将 1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸加入 9 L 水中 D．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加入 250 mL 水 5．实验室里需用 480mL 0.1mol•L-1 的碳酸钠溶液，选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取 5.1g Na2CO3，加入 500mL 水 B．称取 13.7g Na2CO3·10H2O,配成 500mL 溶液 C．称取 5.3 Na2CO3，加入 500mL 水 D．称取 14.3g Na2CO3·10H2O，配成 500mL 溶液 6．现用 98%浓硫酸(密度 1.84g/ml)配制 500mL0.4mol·L-1 的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤：①计算； ②量取；③稀释；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩装瓶贴签。题中空白处正确的操作顺序为（ ） A．④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀 B．④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀 C．④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀 D．④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀 7．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是 选项 实验目的 仪器 A 用 CCl4 提取碘水中的碘单质 烧杯、铁架台、分液漏斗 B 配制 100mL 1.0mol·L-1 的 NaOH 溶液 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL 的容量瓶 C 从食盐水中获得 NaCl 晶体 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 D 用盐酸除去 BaSO4 中混有的少量 BaCO3 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 A．A B．B C．C D．D 8．实验室中配制 250mL 0.10mol·L－1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A． B． C． D． 9．实验中需要 2mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠 质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．500mL，286g D．任意规格，572g 10．用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 g·cm-3)配制 1mol·L-1 的稀硫酸 100mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻 璃棒；②胶头滴管；③100mL 容量瓶；④托盘天平；⑤50mL 烧杯；⑥10mL 量筒。则正确的选用顺序是 ( ) A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①② C．④⑤③②① D．⑥⑤①③② 11．下列实验操作中，不正确的是（ ） A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出 C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．配制 1.00 mol/L NaCl 溶液时，将称好的 NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解 12．下列实验操作先后顺序正确的是 A．先装好药品，再检查装置的气密性 B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性 C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管 D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌 13．下列有关实验的图示及分析均正确的是 选项 实验目的 实验图示 实验过程 A 实验室配制硫酸溶液 将浓硫酸慢慢注入盛有 水的容量瓶中进行配制 B 工业酒精提纯乙醇 加入生石灰，再加热蒸馏 C 从食盐水中提取 NaCl 固体 加热过程需要用玻璃棒 不断搅拌 D 检验装置气密性 关闭止水夹，向长颈漏斗 中加水，若长颈漏斗中形 成一段液柱，说明该装置 不漏气 A．A B．B C．C D． D 14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．未冷却即转移、定容 B．称最时将物体与砝码的位置放反 C．定容时仰视刻度线观察液面 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 15．仪器的名称为“蒸馏烧瓶”的是( ) A． B． C． D． 16．实验室用 NaCl 固体配 500mL 1.0mol·L-1NaCl 溶液，下列判断错误的是 A．用托盘天平称取 NaCl 固体 29.25g B．应选用 500mL 的容量瓶来配制此溶液 C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液 D．加蒸馏水至离刻度线 1-2cm 时改用胶头滴管定容 17．下列有关化学实验操作正确的是 图一 图二 图三 图四 A．图一：称取 NaOH 固体 B．图二：转移溶液 C．图三：将乙醇与水分离 D．图四：推拉活塞,检查装置的气密性 18．用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液的 SO 2 4  完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：3：2 二、实验题 19．某次实验需用 0.4mol•L-1 NaOH 溶液 480mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用________mL 容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_________g 固体 NaOH； （3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是_____，偏低的是_____，对 实验结果没有影响的是____（填序号）． A 所用的 NaOH 中混有少量 Na2O B 用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D 固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内 E 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F 最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线． 20．粗食盐常含有少量 Ca2+、Ma2+、 2- 4SO 以及泥沙等杂质，实验室提纯 NaCl 的流程如下(加入的试剂稍过 量) (1)步骤③中加入的试剂 A 是_______(填化学式)。 (2)步骤④中，相关的离子方程式______、_______。 (3)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生的影响是______。 (4)用提纯的 NaCl 配制 100mL 1.0mol/L 的 NaCl 溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需 要(填仪器名称)_____。 (5)实验室提纯 NaCl 的过程中，在溶液、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使 用玻璃棒的目的__。 21．某次实验需用 0.4 mol·L－1 NaOH 溶液 480 mL。配制方法如下： （1）配制该溶液应选用_______________mL 容量瓶； （2）用托盘天平准确称量__________g 固体 NaOH； （3）将称量好的 NaOH 固体放在 500 mL 大烧杯中，倒入约 300 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶 解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中； （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒 2-3 次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混 合均匀； （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至__________盖好瓶塞， 上下颠倒.混合均匀. （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是_____（填各选项的序号） A 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B 固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 C 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D 最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 E 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。 参考答案 1．A2．C3．C4．A5．D6．A7．C8．D9．A10．D11．D12．C13．D14．A15．B16．A17．D18．C 19．500 8.0 ADF EG BC 20．NaOH Ca2++ 2- 3CO =CaCO3↓ Ba2++ 2- 3CO =BaCO3↓ 先加 HCl 会有少量 CaCO3、 BaCO3、Mg（OH）2 沉淀溶解，使 NaCl 混有杂质，从而影响制得 NaCl 的纯度 托盘天 平、100mL 容量瓶 防止局部过热液滴或晶体飞溅 21．500 8.0 待冷却至室温后 离刻度线 1～2 cm 时 胶头滴管 液面最低点 与刻度线相切 B D