2020-2021学年第二学期高一化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物同步训练

2020-2021 学年第二学期高一化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生 产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物同步训练 一、选择题 1．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( ) 离子 检验方法及对应结论 A 2Mg  取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有 2Mg  B 3Fe  取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有 3Fe  C 2 4SO  取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有 2 4SO  D K 取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有 K A．A B．B C．C D．D 2．实验室制氯化氢气体的正确方法是( ) A．固体食盐和稀硫酸反应(微热) B．饱和食盐水和浓硫酸反应(微热) C．固体食盐和浓硫酸反应(微热) D．食盐水和浓硫酸反应(强热) 3．下列物质能通过化合反应制备的是( ) ①Fe3O4；②FeCl3；③Fe(OH)2；④Fe(OH)3；⑤CO；⑥FeS；⑦NaHCO3 A．①②⑤⑥⑦ B．①②③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑥⑦ D．①②④⑤⑥⑦ 4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ） A．先加入适量的硝酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 2 4SO  B．加入足量的 BaCl2 溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 2 3CO  C．向溶液中加入 KSCN 溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有 Fe2+ D．先加入适量的盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 Cl- 5．某溶液中可能含有的阴离子有 2- 4SO 、Cl-、 2- 3CO -等，为了检验其中是否含有 2- 4SO -，除使用 BaCl2 溶液 外，还需要的试剂是（ ） A．盐酸 B．NaOH C．硫酸 D．硝酸 6．A、B、C、X 为中学化学常见物质，一定条件下有如下转化关系，说法错误的是（ ） A．若 X 为 Cl2，则 C 可能为 FeCl3 B．若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlCl3 C．若 X 为 O2，则 A 可为硫化氢 D．若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可能为 CO2 7．下列能说明 SO2 具有漂白作用的是 A．SO2 能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2 能使品红溶液褪色 C．SO2 能溴水褪色 D．SO2 难使品红试液变红 8．下列气体能用 NaOH 干燥的是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．CO2 9．下列溶液中：①石灰水；②H2S 溶液；③酸性 KMnO4 溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2 溶液；⑥品红溶液； ⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别 SO2 和 CO2 气体的是( ) A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 10．鉴别 SO42﹣时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为 A．BaCl2 溶液、稀盐酸 B．稀盐酸、BaCl2 溶液 C．Ba(NO3)2 溶液、稀硫酸 D．稀硝酸、BaCl2 溶液 11．将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是( ) A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性 C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸 12．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3 溶液恰好把 224mL（标准状况下）Cl2 完 全转化为 Cl－离子，则 S2O32－将转化成（ ） A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－ 13．检验某未知溶液中是否含有 2 4SO  的下列操作中最合理的是（ ） A．加入硝酸酸化的 3 2Ba(NO ) B．先加 3HNO 酸化，再加 3 2Ba(NO ) 溶液 C．先加盐酸酸化，再加 2BaCl 溶液 D．加入盐酸酸化了的 2BaCl 溶液 14．下列污染现象主要与 SO2 有关的是 A．水华 B．臭氧层空洞 C．酸雨 D．白色污染 15．二氧化硫体现还原性的反应是 A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓ C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 16．下列变化中，气体被还原的是( ) A．二氧化碳使 2 2Na O 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄 C．二氧化硫使品红溶液褪色 D．氨气使 3AlCl 溶液产生白色沉淀 17．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ） A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 难挥发性 B．在加热条件下铜与浓硫酸反应 强氧化性、酸性 C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 吸水性 D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色 脱水性 18．下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（ ） ①向在空气中久置的 Na2SO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，再加入稀盐酸 ②向 Na2CO3 溶液中加入酸化的 CaCl2 溶液 ③向 Na2SO3 溶液中通入 Cl2，再滴加 BaCl2 和稀盐酸 ④向 Na2SO3 溶液中加入 H2O2 溶液后再加入 BaCl2 溶液 A．①③④ B．①④ C．①②③④ D．②③④ 二、填空题 19．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验： 请回答下列问题： （1）B 是用收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整__________。 （2）实验中他们取 6.4g 铜片和 12mL18mol·L-1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶 中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________； 实验中若有 m g 铜参加了反应，则有______mol 硫酸被还原，电子转移数目为___。 ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。 A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液 ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 __________________________________________________________________。 （3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案： 方案一：将装置 A 产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量 差即是吸收的二氧化硫。 方案二：将装置 A 产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过 滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。 实际上，方案一、二均不可取。 方案一产生的气体中含有___________，使干燥管增重偏大；也可能由于___________，使干燥管增重偏小。 方案二：由于_________________________________________与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的 量结果偏大。 20．分类法在化学学习中应用广泛。属于同一类的物质具有相似的性质，CO2、SiO2、SO2、SO3 都属于酸 性氧化物。由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出 SO3 与 NaOH 反应的化学方程式为__________。 21．酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2 和 NO2 都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请回答下 列问题： （1）酸雨通常是指降水的 pH