2020-2021学年第一学期高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素---钠和氯第三节物质的量课后巩固训练

2020-2021 学年第一学期高一化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中 的重要元素---钠和氯第三节物质的量课后巩固训练 一、选择题 1．物质的量浓度相同的 NaCl、.MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为 3：2：1 时，三种溶液中 Cl- 的物质的量之比为( ) A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2： 1 D．3：4：3 2．VmLAl2(SO4)3 溶液中含有 Al3+ag，取 1 4 VmL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO 2- 4 的物质的量浓 度是( ) A．125a 36V mol/L B．125a 18V mol/L C．125a 54V mol/L D．125a 9V mol/L 3．有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c(Mg2＋)为 0.2mol/L，c(Cl－)为 1.3mol/L。要使 Mg2＋、Al3+ 全部转化为沉淀，至少需加 4mol/LNaOH 溶液的体积为( ) A．40mL B．72mL C．65mL D．128mL 4．草酸(分子式为 H2C2O4，沸点为 150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 下列有关判断不正确的是（ ） A．1 mol 草酸在标准状况下的体积约为 22.4 L B．草酸的摩尔质量是 90 g/mol C．45 g 草酸中约含有 1.204×1024 个氧原子 D．1 mol 草酸中约含有 6.02×1023 个分子 5．KCl 和 KBr 的混合物 3.87 克，溶于水并加入过量的 AgNO3 溶液后，产生 6.63 克沉淀，则混合物中钾的 质量分数为（ ） A．24.1％ B．40.3％ C．25.9％ D．48.7％ 6．224mL 某气体在标准状况下的质量为 0.32g，该气体的摩尔质量约为 （ ） A．32g·mol-1 B．64 C．64g·mol-1 D．64g 7．仪器名称为“容量瓶”的是( ) A． B． C． D． 8．已知溶质质量分数为 2x%的浓硫酸，其物质的量浓度为 -118.4mol L ，取 10mL 该硫酸与 amL 水混合， 配制成溶质质量分数为 x%的硫酸，其物质的量浓度为 -1bmol L ，则 a、b 分别为（ ） A．a=10，b=9.2 B．a9.2 C．a>10，b10，b=9.2 9．在容量瓶上，无需标记的是( ) A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 10．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为 O4 ，下列关于 O4 的说法正确的是( ) A．一个分子 O4 由两个分子 O2 构成 B．O4 是一种化合物 C．等体积的 O4 和 O2 含有相同数目的分子 D．等质量的 O4 和 O2 含有相同数目的原子 11．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D 排水集气法收集 NO 实验室制取氨气 检查装置气密性 配制稀硫酸 A．A B．B C．C D． D 12．1gNO2 中含有氧原子 a 个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．23a B．46a C．46a/3 D．16a 13．把 2L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液平均分成两份，一份加入含 0.6molNaOH 的溶液，恰好完全沉 淀；另一份加入含 0.6molBaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓 度为 A．0.1mol·L−1 B．0.15mol·L−1 C．0.2mol·L−1 D．0.6mol·L−1 14．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（ ） 选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4 溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4 中少量 BaCO3 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体 NaCl 配制 0.5mol⋅L-1 的溶液 D 烧杯、分液漏斗 用 CCl4 分离碘水中的碘 A．A B．B C．C D．D 15．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ） A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO2 16．在放电条件下发生下列反应：3O2  放电 2O3。如有 30%O2 转化为 O3，则放电后混合气体对氢气的相对密 度是( ) A．16 B．17.8 C．18.4 D．35 17．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L-1 的是 A．10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液 B．将 1mol SO3 溶于水并配成 1L 的溶液 C．将 0.5mo1·L-1 的 NaNO3 溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D．标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液 18．下列溶液中的 Cl−浓度与 150mL1mol·L−1FeCl2 溶液中的 Cl−浓度相等的是 A．150mL1mol·L−1KCl 溶液 B．100mL2mol·L−1KCl 溶液 C．75mL0.5mol·L−1CaCl2 溶液 D．75mL2mol·L−1AlCl3 溶液 二、填空题 19．9g NH4+ 的物质的量为____________，其中含电子的数目为_______。（用 NA 表示） 20．（1）1mol H2SO4 中含___________ 个硫原子，___________mol 氧原子。 （2）标准状况下，①1.7g 氨气、②3.36 L 甲烷、③6．02×1022 个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号， 下同)____，质量最大的是_____。 （3）9g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.2mol Cl－离子，则 ACl2 的摩尔质量___。 21．现有由两种含钠化合物组成的混合物 13.7 克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得 CO2 体积（换算 成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图： (1)所用盐酸的物质的量浓度为________________； (2)两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。 参考答案 1．D2．A3．C4．A5．B6．A7．C8．C9．C10．D11．C12．A13．D14．D15．A16．B17．C18．B 19．0.5mol 5NA（或 3.01×1024 ） 20．NA 4 ② ③ 90 g/mol 21．5.0 mol﹒L-1 NaHCO3、Na2CO3 物质的量之比为 2:1（或 Na2CO3、NaHCO3 物质 的量之比为 1:2）