2020-2021学年高三化学第二学期人教版必修2二轮复习第一章物质结构元素周期律专题训练

2020-2021 学年高三化学第二学期人教版必修 2 二轮复习第一章物质结构元 素周期律专题训练 一、单选题 1．铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于 209 83 Bi 和 210 83 Bi 的说法正确的是( ) A． 209 83 Bi 和 210 83 Bi 都含有 83 个中子 B． 209 83 Bi 和 210 83 Bi 互为同位素 C． 209 83 Bi 和 210 83 Bi 的核外电子数不同 D． 209 83 Bi 和 210 83 Bi 分别含有 126 和 127 个质子 2．R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且都不超过 10，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下 列说法正确的是( ) A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C．Y、Z 的简单气态氢化物能发生化合反应 D．由 R、Y 两种元素只能形成一种化合物 3．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数 是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( ) A．X 的气态氢化物比 Y 的稳定 B．Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强 C．Y 的非金属性比 Z 的强 D．X 与 Y 只能形成一种化合物 4．下列物质中，含有非极性共价键的是( ) A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO 5．短周期元素 G、M、W、X、Y、Z 的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图： 下列说法正确的是( ) A．碱性：GOH>XOH B．还原性： HW>HZ>H2Y C．由稳定性 HW> HZ 推得沸点：HW> HZ D．X 与 M 形成的化合物中一定有离子键也可能有共价键 6．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为 10，且它们 分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 X 原子。下列说法正确的是( ) A．四种元素中有两种元素在第二周期 B．W 所在主族元素的原子次外层电子数可能为 2 或 8，不可能为 18 C．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D．工业上获得 X 单质的方法主要是电解其熔融的氧化物 7．2020 年 11 月以来，我们国家在科技方面捷报频传：奋斗号载人潜水器潜至 10909 米的深海；嫦娥 5 号 从月球携带的1.7kg 月壤成功返回；人造太阳首次放电；高分 14 号卫星发射成功等等。下列说法不正确的 是( ) A．月壤中富含的 3 He与地球上的 4 He 互为同素异形体 B．氦 3 与氘的反应： 3 2 4 1 2 1 2 1He H He H 18.4Mev    ，该反应不属于氧化还原反应 C．深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金超硬，能耐高压 D．人造太阳中的等离子体是不同于固体、液体与气体的第四种物质聚集状态 8．下列各组性质的比较，正确的是( ) A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 B．氧化性：Br2＞I2 C．酸性：HClO＞H2CO3 D．水溶性：Cl2＞SO2 9．下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒了，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y 同主族，四种元素形成的一种用途广泛的 单体结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．常温下，X 的氢化物为气体 C．Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．W 既可形成简单阳离子又可形成简单阴离子 11．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。Y 的简单氢化物常温下呈液态，X 的简单氢化物溶 于水，溶液显碱性，Z 是短周期中还原性最强的元素，W 元素的最高价氧 化物的对应水化物是短周期中 酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是 A．原子半径：W X>Y B．工业上常用电解法制备 Z 单质 C．根据上述反应说明单质的还原性：Z>X>W D．上述转化过程包含 2 个置换反应 13．下列表示正确的是 A．水晶的分子式：SiO2 B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C．水分子的比例模型： D．甲基的电子式： 14．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C3-＞D-＞B+＞A2+ D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 15．某恒星内部发生的一种核反应为 2z+1 4 w 1 z 2 p 1X+ He Y+ H ，X、Y 为短周期元素，X 的周期数是族序数 的 3 倍。下列说法正确的是 A． w p Y 的质量数为 24 B．X、Y 的简单离子的电子层结构相同 C．X、Y 的氧化物均只含离子键 D．X、Y 的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 二、填空题 16．Ⅰ.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 (1)④是___________(用元素符号表示)。 (2)①、③、④元素中的两种元素可形成含 10 个电子的分子，请写出其中一种 10 个电子的分子的化学式 ___________。 (3)画出⑤的原子结构示意图：___________。 (4)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 Ⅱ.据《中国质量报》报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知 Rb (铷)的原子序数为 37。 回答下列有关铷的问题： (1) Rb 在元素周期表中的位置是___________。 (2)取少量铷单质加入水中，发生反应的离子方程式___________。 17．回答下列问题： (1)比较 - 2AlO 和 2- 3CO 结合 H+的能力强弱： - 2AlO ___________ 2- 3CO ，用一个离子方程式说明___________。 (2)Ca3N2 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 Ca3N2 的电子式___________。 (3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。 18．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于 2017 年 1 月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化 合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题： (1)基态 N 原子的电子排布图为___________，该原子中 2p 轨道上电子的排布遵循的原则是___________。 (2)第二周期元素原子的第一电离能介于 B、N 之间的有___________。 (3)科学家目前合成了 N4 分子，该分子中 N—N—N 的键角为___________；N4 分解后能产生 N2 并释放出大 量能量，推测其用途：___________(写出一种即可)。 (4)N8 是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由 5 个氮原子排列成 V 形，每个氮原 子均达到 8 电子稳定结构，则阳离子的电子式为___________。 19．磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题： (1)红磷和白磷互称为________。 (2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三 元酸。则 NaH2PO2 为________；NaH2PO3 为_______(填“正盐”或“酸式盐”) (3)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。 ①H3PO2 中，P 元素的化合价为________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化产物为 H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为_______。 (4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)的方案如下： 葡萄酒样品 100.00mL  蒸馏 盐酸 馏分 22.54g/L I  用 标准 溶液滴定 一定条件，淀粉溶液 溶液出现蓝色且 30s 内不褪色 (已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI) 按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为 _____g•L-1。 20．元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问 题。 (1)原子序数为 4 的元素符号为___________。 (2)C、N、O 排在同一周期是因为_____(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 (3)He 和 Mg 的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 (4)画出 Na+的结构示意图_____。 (5)一个磷原子含有_____个质子，一个 NH 4  含有_____个电子。 三、实验题 21．金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。 （1）镓（Ga）的原子结构示意图 ，镓元素在周期表中的位置是__________。 （2）GaN 是一种直接能隙（directbandgap）的半导体，自 1990 年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生 产 GaN 的工艺如图： ①“热转化”时 Ga 转化为 GaN 的化学方程式是__________。 ②“酸浸”操作的目的是__________。 ③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓： 仪器 X 中的试剂是__________(写名称)。加热前需先通入 H2 的作用是__________。 （3）As 与 N 同主族，GaAs 也是一种重要的半导体材料。 ①下列事实不能用元素周期律解释的__________(填字母)。 a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3 ②废弃含 GaAs 的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成 H3AsO4 和 Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式 __________ 22．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成 N、C、Si 的非金属性强弱的 比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。 (1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： ①稀 HNO3 溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2 试剂 A 为_________；试剂 C 为_________(填序号)。 (2)乙同学设计的实验所用到试剂 A 为________；装置 C 中反应的化学方程式为 ___________________________。 (3)丙同学认为甲设计的实验方案不够严谨并做出改进，他在装置 B、D 之间加装了一个盛有某溶液的洗气 瓶，则该溶液的溶质为________________(填化学式)。 四、原理综合题 23．2019 年是“化学元素周期表国际年”，也是“国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)”成立 100 周年。如图是 元素周期表的一部分，请回答下列问题： N S Ga As Se Br (1)N 在元素周期表中的位置为______，N2 的电子式为_____。 (2)As 的最高正价为______，Br 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____。 (3)Ga 的原子结构示意图为____，根据元素周期律推断，单质 Ga 可与 NaOH 溶液反应，写出反应的离子方 程式____。 (4)Se 是生物体必需的重要微量元素，将 SO2 气体通入 H2SeO3 溶液中可以制得单质 Se，写出反应的化学方 程式______。 24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）原子半径最小的元素是___（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图___。 （2）③的单质的电子式为__。 （3）以上 9 种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___（填化学式）。 （4）⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为___。 （5）②与④形成的原子个数比为 1：2 的化合物的结构式为____。 （6）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。 （7）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置 气密性良好）。请回答： a.溶液 B 的作用是___。 b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是___。 参考答案 1．B2．C3．C4．C5．D6．B7．A8．B9．C10．D11．D12．C13．D14．C15．B 16．O NH3 或 H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 第五周期第ⅠA 族 2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑ 17．> - 2AlO + - 3HCO +H2O= 2- 3CO +Al(OH)3↓ 甲醇分子间存在氢键 18． 洪特规则 Be、C、O 60° 制造火箭推进剂或炸药 (其他合理答案均可) 19．同素异形体 正盐 酸式盐 +1 4：1 0.128g/L 20．Be 电子层数 不相似 15 10 21．第四周期ⅢA 族 2Ga+2NH3 高温 2GaN+3H2 除去 GaN 中混有的少量 Ni 浓氨 水 排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸 c GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O 22．① ④ H2O2 O2+2H2S=2S↓+2H2O NaHCO3 23．第二周期第ⅤA 族 +5 HBrO4 2Ga+2OH-+2H2O==2 2GaO +3H2 ↑ 2SO2+H2SeO3+H2O==Se+2H2SO4 24．氢 HClO4 离子键 O=C=O Na>N>O 除去 CO2 气体中的 HCl Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓或 Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓