甘肃省天水市第三中学第一学期高一化学期中考试题

1 高一年级期中考试 化学试题 考生注意： 本试题分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 6 页，三大题。满分 100 分，考试时间 为 90 分钟。 相对原子质量： H-1、 He-2、 C-12 N-14、 O-16、 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32. C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 54 分） 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分） 1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量 C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 2．下列关于物质分类的叙述错误的是( ) A. 饱和食盐水属于混合物 B. 碳酸钠既属于钠盐又属于碳酸盐 C. 胆矾属于混合物 D. 纯净物一般可分成单质和化合物两类 3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用 的仪器合理的是（ ） ①用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 ②用托盘天平称量 11.70g 氯化钠晶体 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ④用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 A．①② B．③④ C．①③ D．②③ 4. 下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在 10－9～10－7 m 之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应 C. 当用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的 5.下列说法中，正确的是（ ） A． 物质的量是国际单位制中的基本单位 B．NaCl 的摩尔质量为 58.5g C．0.5molO2 的质量是 l6g D．任何物质的摩尔质量在数值上都等于其相对分子质量或相对原子质量 6.现有 NaOH、Na2CO3 和 Ba(OH)2 三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是( ) A．CaCl2 B．HCl C．Na2SO4 D．H2SO4 7.现有三种溶液①食用油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液 的正确方法是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 8．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（ ） A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液 B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂 C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置分层后，下层液体呈紫红色 D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒 出 9．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO4 2﹣及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选 取必要的步骤和正确的操作顺序：（ ） ①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸④加过量 Na2CO3 溶液⑤加过量 BaCl2 溶液． A．①②⑤④①③ B.①④①②⑤③ C．①②④⑤③ D．④②⑤ 10. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，22.4L CCl4 中含有的分子数为 NA B. 1L 0.5 mol/LNa2SO4 溶液中，含有的氧原子总数为 2NA C. 0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO4 2－的数目为 1.5 NA D. NO2 和 N2O4 的混合物 ag，所含原子总数为 3aNA/46 11.实验室中要配制 0.5 mo/L 的 NaOH 溶液 240 mL.配制时选用的容量瓶的规格和应称取 的 NaCl 分别是( ) A.240mL、4.8g B. 250mL、5.0 g C.240mL、5.0 g D. 250mL、 4.8g 12.．下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是（ ） A．200mL 2mol/L MgCl2 溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D．300mL 5mol/L KClO3 溶液 13．下列说法正确的是（ ） A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2∶1 B．1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶2 14．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( C ) A．0.012 kg 12C 含有的 12C 原子数是 NA B．1 mol 水中约含有 6.02×1023 个水分子 C．1 mol 任何物质都含有 NA 个分子 D．0.5NA 个氢分子的物质的量是 0.5 mol 15.由 CH4 和 O2 组成的混合气体在标况下的密度为 1g/L,则该混合气体中 CH4 和 O2 的体积比为（ ） A. 2:1 B. 1:2 C.2：3 D.3：2 2 16. 1g NH3 中含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( D ) A． 1 17 mol-1 B． a 17 mol-1 C． 4a 17 mol-1 D．17a 4 mol-1 17. 某 200 mL Fe2（SO4）3 溶液中含有 0.1 mol Fe3+，该溶液中 的物质的量浓度为（ ） A． 0.75 mol·L-1 B． 0.5 mol·L-1 C． 1 mol·L-1 D． 0.25 mol·L-1 18. 标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL 质量分数为ω， 物质的量浓度为 cmol/L，则下列关系中不正确的是( B ) ①ω= 17c 1000ρ ②ρ= 17V+22400 22.4+22.4V ③ω= 17V 17V+22400 ④c= 1000Vρ 17V+22400 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 二．填空题（40 分） 19．完成下列填空 （每空 2 分，共 18 分） （1）3.01×1023 个氯气分子的物质的量是_______,0.5mOl 的 H2O 中含有的电子数为______(用 NA 表示)。 (2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为____________，密度之比为________。 (3)要使 NH3 与 CH4 含相同数目的氢原子，则 NH3 和 CH4 的质量之比为______。 （4）3.1 g Na2X 含有 Na＋ 0.1 mol，则 Na2X 的摩尔质量为________，X 的相对原子质量为________。 (5)在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体共 6.72 L，质量为 12g，则两种气体的物质的量之比为________ ， 混合气体的摩尔质量为________ 三．实验题（22 分） 20.（10 分）(1)将 -11mol L 3FeCl 饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的 是__________；  3Fe OH 胶体与  3Fe OH 沉淀的本质区别在于 。 （2）将(1)中得到的分散系装入 U 形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源 负极相连的电极附近颜色 ，这个过程称为 。 （3）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。下图为一套实验装置。 ①、写出仪器的名称：A．____，B．____。 ②、实验时 A 中除加入液体外，还需加入少量____，其作用是____。 ③、改正图中两处明显的错误：_________； _________ 21. (12 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： (1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A．溶液中 HCl 的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中 Cl－的数目 D．溶液的密度 (3).某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.3mol/L 稀盐酸。 ①该学生需要量取___________mL 上述浓盐酸进行配制。 ②配制溶液中所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 、胶头滴管。 ③．配制过程中，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________； A．用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约 30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅 动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2cm 处 ④．在配制过程中，下列实验下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是( ) A. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 B. 用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒 2~3 次，洗涤液也转移到容量瓶 C. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 四．计算题（6 分） 22.常温下，在 27.5g 水中溶解 12.5g CuSO4.5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21g /cm3，求： （1）该溶液的溶质的质量分数 （2）该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度 （3）取出 20.0 ml 该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ 3