2020—2021人教版（新教材）化学选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题优题及答案

2020—2021 人教版（新教材）化学选择性必修一第二章 化学反应速 率与化学平衡同步习题优题及答案 （新教材）选择性必修一第二章 化学反应速率与化学平衡 1、一定条件下合成乙烯的反应为 6H2(g)+2CO2(g) CH2 CH2(g)+4H2O(g)。已知 温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是 ( ) A.该反应的逆反应为吸热反应 B.平衡常数:KM>KN C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于 v(M) D.当温度高于 250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低 【答案】C 2、将 5.6 g 铁粉投入 100 mL 2 mol·L-1 硫酸中,2 min 后铁恰好完全溶解。下列有 关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)( ) A.用铁表示的反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1 B.用硫酸表示的反应速率为 0.5 mol·L-1·min-1 C.用硫酸亚铁表示的反应速率为 0.25 mol·L-1·min-1 D.用氢气表示的反应 速率为 0.5 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】发生的化学反应为 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑,溶液中浓度发生变化的只有 反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe 的物质的量为 0.1 mol,故反应消耗 H2SO4 的物质的量=生成 FeSO4 的物质的量=0.1 mol,v(H2SO4)=v(FeSO4)= =0.5 mol·L-1·min-1。 3、某反应由两步反应 A B C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、 E3 表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 整个反应的ΔH＝E1－E2 ＋E3－E4 C. 加入催化剂可以改变反应的焓变 D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C 【答案】B 【解析】A. A→B 的反应为吸热反应，B→C 的反应为放热反应，故 A 错误； B. 整个反应中△H=E1-E2+E3-E4，故 B 正确； C. 加入催化剂， 只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变， 故 C 错误； D. 物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故 D 错误； 综上所述，本题正确答案：B。 4、对于可逆反应 M＋3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是 A．M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B．M、N 全部变成了 Q C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 解析 该反应达到平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等，反应物也不 能完全转化为生成物，同时反应并未停止，而是一种动态平衡，C 正确。 【答案】C 5、化学平衡常数可以用 K 来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是 ( ) A.K 越大 ,反应物的转化率越小 B.K 与反应物的浓度有关 C.K 与生成物的浓度有关 D.K 与温度有关 解析：K 越大,反应物的转化率越大;一个确定的化学反应,其化学平衡常数只与 反应体系的温度有关。 答案：D 6、下列说法中正确的是( ) A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定熵增大,非自发反应一定熵减小或不变 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现 【答案】C 7、在反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔHK C.新平衡体系中 NH3 的含量增大 D.N2 的平衡转化率增大 【答案】D 8、在恒温、体积为 2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)， 若反应物在前 20 s 由 3 mol 降为 1.8 mo l，则前 20 s 的平均反应速率为( ) A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1 C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1 【解析】反应物 A 前 20 s 由 3 mol 降到 1.8 mol，则 v (A)＝3 mol－1.8 mol 2 L×20 s ＝0.03 mol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知 v(B) ＝0.045 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015 mol·L－1·s －1。 【答案】B 9、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 （ ） A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 【答案】D 【解析】A. 将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故 A 错误； B. 在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益， 故 B 错误； C. 夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故 C 错误； D. 还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存 时间，故 D 正确。 10、如图 1、2 所示是 425 ℃时，在 1 L 密闭容器中发生化学反应的速率与浓度 变化示意图。 下列叙述错误的是 ①图 1 中起始加入的是 H2(g)和 I2(g) ②图 2 中起始加入的是 H2(g)和 I2(g) ③图 1 与图 2 中起始反应物不同 ④图 1、2 中当时间到达 t 时刻时，反应就停止了 A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①④ 解析 从图 1 和图 2 的图像分析得，图 1 表示 HI 的分解反应最后达到平衡状态， 图 2 表示合成碘化氢的反应最后达到平衡状态，故图 1 与图 2 中起始反应物不同。 【答案】D 11、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活 化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( ) A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入 O2 解析 能影响化学平衡常数的只有温度，改变温度同时也可以改变反应物中的 活化分子百分数和化学反应速率。 答案 B 12、汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2 等)是城市主要污染源之一,治理的办法 之一是在汽车排气管上装催化转化器,使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循 环的无毒气体,其反应原理是 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。由此可知,下列 说法中正确的是( ) A.该反应是熵增大的反应 B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂 C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是增大反应的速率 D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应 【答案】C 13、已知反应 aA(g)＋bB(g) ?cC(g)，某温度下，在 2 L 密闭容器中投入一 定量的 A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)从反应开始到 12 s 时，用 A 表示的反应速率为 。 (2)经测定，前 4 s 内 v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式 为 。 (3)请在图中将生成物 C 的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量 三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1， 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序 为 。 【答案】 (1)0.05 mol·L－1·s－1 (2)3A(g)＋B(g) ?2C(g) (3) (4)乙＞甲＞丙 14、已知一个可逆反应,若正反应为自发过程,则其逆反应为非自发过程,反之亦 然。 (1)已知 2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980 K 时ΔH-TΔS=0。当体系温度低于 980 K 时,估计ΔH-TΔS 0(填“>”“ (2)小于 1 240 K