人教版（五四学制）化学九年级全册第四单元课题1生活中常见的盐—复分解反应的条件课件

生活中常见的盐—复分解反应的条件 复习回顾 3、盐酸能腐蚀含碳酸钙的建筑材料 用化学方程式解释下列现象或用途： 2、在医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多的病症 1、将碳酸钠溶液滴入澄清的石灰水中，石灰水 变浑浊 4、将盐酸滴入碳酸钠溶液中，可以产生大量的 气泡。 1、Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH 2、NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 3、CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑ 4、 Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑ H2CO3 Na2 Ca Ca Na Na H Na H2 Ca H Ca Na2 H Na 讨论：下列四个反应的反应物和 生成物都是单质还是化合物？反 应前后元素的化合价是否发生改 变？书写这类化学方程式的窍门 是什么？ 酸、碱、盐、 n 由两种化合物互相交换成分生成另 外两种化合物的反应叫做复分解反 应。 AB+CD=AD+CB n 简记为：两交换，价不变 一、复分解反应： 讨论： 下列反应是否也属于复分解反应？为什么？ NaOH + HCl == NaCl + H2O CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分 间反应呢？观察上面的反应它们的生成物有 什么特点？ Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑ 有水生成 NaOH + K2CO3 —— KOH + Na2co3 为什么生成物中有沉淀、气体、或水生成，复 分解反应就可以发生？ H2SO4 ＋ K2CO3 —— k2SO4+ + H2O—— CO2↑√ 实验探究: 请你设计实验证明 实验操作 实验现象 实验结论 1、碳酸钾和稀盐酸是否发生复分解反应？ 2、稀盐酸和硝酸银是否发生复分解反应？ 取少量碳酸钾溶液在 试管中，加入稀盐酸 有大量的气 泡生成K2CO3+ 2HCl == 2KCl+ H2O + CO2↑ 取少量稀盐酸在试管 中，加入硝酸银溶液 有白色沉淀 生成HCl + AgNO3 == HNO3+ AgCl 如何判断物质的溶解性呢？ 1、查阅教材P109 附录一 活动与探究 1、利用复分解反应发生的条件，并利用 教材P109 附录1所提供的信息，判断下 列反应是否发生？ AgNO3 + NaCl == K2CO3 + H2SO4== 2NaOH + H2SO4== NaOH + K2CO3== AgCl↓+ NaNO3 K2SO4 +CO2↑+ H2O Na2SO4+ 2H2O × 2、请你设计实验证明氢氧化钠和硫酸发生了反应。 1.用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是 非常有帮助的。请按要求填空。 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ — 溶，挥 溶，挥 溶 溶，挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 （1）CaCO3的溶解性为 ；碱中只有 不溶。 （2）判断氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应 （填 “能”或“不能”），其理由是 。 （3）NaOH、MgSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间 。 （填 “能”或“不能”）发生反应，若反应，存在 个复分解反 应。 2 Cu(OH)2 不能 生成物中没有沉淀、气体或水 能 我能用学过的知识解决下列问题： 2、胃病患者在做胃肠透视检查之前喝一杯什么物 质？用硫酸钡和碳酸钡哪一种好？（ 提示：可溶 性钡盐是有毒的！硫酸钡不溶于水也不溶于酸） 若误服碳酸钡，人就会中毒，喝硫酸镁溶液能解 毒吗？ BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2↑ MgSO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ MgCl2 反思与小结 n这节课你学到了什么？ （收获、体会、方法、 感想……） 生活中常见的盐 ——复分解反应及其反生的条件 n 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化 合物的反应叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB n 简记为：两交换，价不变 一、复分解反应： 二、复分解反应发生的条件 n 生成物中有沉淀、气体和水生成