人教版（五四学制）化学九年级全册第九单元课题2溶解度课件

溶解度 第1课时 学习目标 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念， 掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转 化的方法，认识结晶的方法。 最多能溶解多少氯化钠 实 验 步 骤 向20mL水中 加入 5gNaCl搅 拌 再加入5gNaCl搅 拌 再加入5mL水搅拌 现 象 结 论 全部溶解 NaCl部分溶解 剩余NaCl 全部溶解 一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质 一、可溶物在一定量的水中能否无限溶解? 思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。 NaCl 不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在 水中还受那些因素的影响？ 【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成硝酸钾再 进行上述实验。 操作 现象 结论 加入5gKNO3 搅拌 再加入5gKNO3搅 拌 加热 5g硝酸钾搅拌 冷却 全部溶解 部分溶解 剩余KNO3 全部溶解 全部溶解 有晶体析出 温度可 以影响 KNO3 的溶解 能力 加热后,硝酸钾又能溶解了 一、饱和溶液、不饱和溶液 1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质 不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和 溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液。 注意：1. “一定温度” 一定量的溶剂“ 2. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不 饱和溶液, 如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液， 还能溶解蔗糖，对NaCl来说饱和，对蔗糖来说 不饱和. 饱和溶液与不饱和溶液 1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加 入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为 103克。此说法对吗?为什么? 3.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸 钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化 钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 一种溶质的饱和溶液还可以溶解其他溶质。 即学即练 2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题： •不饱和溶液 增加溶质或降低温度或蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 饱和溶液 注意：1.此转化条件对多数固体物质适合, 因为大 多固体 物质在一定量的水中溶 解的最大量随温度的升 高而增大。 2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限量随温 度升高而降低则不适合。 一般情况下： 3．判断溶液是否饱和的方法： 对于氢氧化钙： 不饱和溶液 升温或增加溶质或蒸发溶剂 降温或增加溶剂 饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液 相互转化 例：饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保 持不变的是（ ） A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量 A 各组分的变化 饱和溶液与不饱和溶液 相互转化 例：通过加溶质的方法使不饱和溶液变成饱和溶液， 保持不变的是（ ） A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量 各组分的变化 B 浓浓的咖啡 淡淡的果汁 讨论：饱和溶液、不饱和溶液 与浓溶液、稀溶液的关系 6．使溶质从溶液中结晶的方法 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的 溶 质 从溶液中以晶体的形式析出，这一 过程叫做结 晶。 5. 结晶： 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ） A.在温度不变时，硝酸钾的饱和溶液不能再继续溶液硝酸钾 B.当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 B 即学即练 总结梳理 内化目标 1．饱和溶液与不饱和溶液 ①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解 溶质的) 溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。 ②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶 解溶质的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。 2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶 解。 3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 4.结晶的方法：降温结晶，蒸发溶剂结晶 　 【易错易混提示】 1. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液. 2. 氢氧化钙溶液的饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，在升 温或降温上与一般物质相反。