人教版（五四学制）化学九年级全册第三单元课题1常见的酸和碱课件

柠檬 山楂 酸桔子 “尝起来酸酸的” “摸起来滑滑的” 3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH) 酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物 碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物 我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？ 1．酸碱指示剂： 滴入紫色 石蕊溶液后 滴入无色 酚酞溶液后 食醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。 蓝色 红色 红色 无色 蓝色 红色 红色 无色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是： 上述属于碱溶液的是： 食醋和苹果酸是酸溶液。 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。 • 小结:读书笔记 • 紫色石蕊和无色酚酞遇酸和碱溶液的变色情况： • 紫色石蕊----酸红碱蓝 • 无色酚酞----酸无碱红 巩固练习： 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_______。 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____， 使酚酞溶液变______。 红色 仍无色 蓝色 红色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 蓝色 红色 红色 无色 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。 活动与探究：自制酸碱指示剂。 ⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 紫色菊花瓣汁 红色 绿色 红色 绿色 金盈菊花瓣汁 黄色 黄色 黄色 黄色 三角梅花瓣汁 红色 黄色 红色 黄色 紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色 讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。 巩固练习： 5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以 看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是____________。 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花、紫罗兰 橙色 紫色 一．常见的酸 1．几种常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色、液态 无色、油状、 粘稠、液态 瓶口有白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 盐酸和硫酸的用途很广。 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液 中含有盐酸，可帮助消化。 形成白雾的原因：挥发出的HCl气体遇空气中的 水蒸气形成盐酸小液滴 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 2．浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用 浓硫酸时应十分小心。 变黑 变黑 烧成洞 3. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 4. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的性质 有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化 浓硫酸的稀释 — 放出大量的热 有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等） 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌。切不 可将水倒进浓硫酸里 事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液 巩固练习： 8．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 9．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 C D 巩固练习： 3．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的 是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 3．下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．石灰水 D D 巩固练习： 6．下列实验操作正确的是 ( ) A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓 硫酸中，并不断搅动 D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 8．下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 × D B × 巩固练习:10.下列叙述错误的是 ( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌 D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 12．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( ) A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗 C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．不作任何处理 × A AC • 小结：读书笔记 • 盐酸的物理性质： • 1.无色、有刺激性气味的液体 • 2、浓盐酸易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾 • 3、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 • 4、用途：重要化工产品。用于金属除锈、制造药物。 • 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 • 浓硫酸的性质、用途: • 1、无色粘稠、油状液体、无气味。 • 2、有吸水性：用作酸性气体（如CO2、SO2等）和中性 气体（如O2、H2、N2、CO等）的干燥剂 • 3、有腐蚀性、溶于水时放热 • 4、主要用途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料、冶炼金属、金属除锈。作干燥剂。 • 浓硫酸的稀释、事故处理： • 1、稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢注入盛水的烧杯 中，并不断用玻璃棒搅拌。 • 2、事故处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢 钠溶液。 • 酸、碱使指示剂变色： 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 3．酸的化学性质 ⑴酸与指示剂反应： ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 遇无色酚酞溶液_______。 红色 仍无色 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Cu+2HCl——不反应 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 讨论：上述反应的生成物有什么共同之处？ 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物 ⑶酸与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现 象 ： 铁 锈 消 失 ， 铁 钉 变 光 亮 ， 溶 液 由 无 色 变 为 黄 色。 讨论：上述反应的生成物有什么共同之处？ 生成物之一是水，另一生成物是盐。盐中的铁元素显+3价 练一练：写出氧化铜与盐酸、硫酸反应的化学方程式？ CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 生成盐和水 根据反应方程式分析： 把生锈的铁钉放入盐酸或稀硫酸中 的现 象 ⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈消失，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄 色。 现象：又看到铁钉表面产生气泡。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 讨论：除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 不能。因为铁锈溶解后，铁会跟酸反应， 造成铁制品腐蚀。 归纳：盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质呢？ ⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 巩固练习：11．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪 些现象？并写出化学方程式。 13.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取 的是( ) A．MgCl2 B．FeCl2 C.CuCl2 D.FeCl3 AB 铜与盐酸 不反应 生成FeCl2 先看到铁锈消失，溶液变成黄色； 再看到铁钉表面产生气泡 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 复习巩固： 7．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( ) A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3 8．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法 是 ( ) A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗 C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．不作任何处理 C D AC Cu与HCl不反应 Fe由0价 变成+2价 巩固练习： 26．初中化学教材中常用下列词语描述物质的 性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性 请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格： ⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿＿。 e c a b g h • 小结：读书笔记 • 酸的化学性质： • 酸具有相似化学性质的原因是它们的溶液中都存 在H+离子 • 1、酸与指示剂的反应： • 酸使石蕊变红色，不能使酚酞变色 • 2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气 • 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水 二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH) 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放 置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的 试管里，并用手触摸试管外壁 白色、 固体 表面潮湿、 溶解 吸收水份而 潮解 感到 较热 溶于水放出 大量热 ①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干 燥剂。 ②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ③用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 复习巩固： 1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂 2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 _______冲洗，再涂上_________溶液。 × C 水 硼酸 NaOH使石蕊溶液 变蓝色 复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做_________、__________、_________。 它曝露在空气中时容易_______________， 表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做 ____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的_______________。 苛性钠 火碱 烧碱 吸收水分 溶解 潮解 干燥剂 ⑵氢氧化钙[Ca(OH)2] 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中通入CO2 白色粉末 微溶于水 石灰水变浑浊 ⑵氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石 灰(CaO)与水反应得到： CaO + H2O === Ca(OH)2 反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱 外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O) 等。 复习巩固： 4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________， 使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的 溶质是________，俗称________或__________。 写出检验二氧化碳的化学方程式 ________________________________________。 5．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠 蓝色 红色 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 都是NaOH 复习巩固： 6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 C A C 生成新物质 与CO2反应 溶于水放出热量 与水反应放出热量 蓝色 蓝色 红色 红色 2．碱的化学性质 ⑴碱与指示剂反应： 滴入紫色 石蕊溶液后 滴入无色 酚酞溶液后 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。 ⑵ Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会 与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成 坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用 来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫 与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧 化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： _________________________________ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O • 练一练： • 写出SO2与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式。 • 写出SO3与Ca(OH)2反应的化学方程式。 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O ⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化 钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱相似的化学性质： ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 　 　 复习巩固： 8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸 B 复习巩固： 9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于 在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空 气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化 钠必须________保存。写出有关反应的化学方程 式：______________________________。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到 的现象是______________________，写出所发生 反应的化学方程式： _______________________________ _____________________________。 白 水分 二氧化碳 密封 产生大量气泡 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH + HCl== NaCl + H2O 为什么酸有一些相似的化学性质？ 为什么碱也有一些相似的化学性质？ 【实验10-7】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶 液有(灯亮) 不能导电 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 溶液能导电是因为存在自由移动的离子 HCl==H++Cl— H2SO4==2H++SO42— 酸==H++酸根离子 NaOH==Na++OH— Ca(OH)2==Ca2++2OH— 碱==金属离子+OH— 在不同的酸溶液 中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的 性质。 在不同的碱溶液 中都含有相同的OH—， 所以，碱也有一些相 似的性质。 复习巩固：13．蒸馏水______（填“能”或“不 能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠 溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些 溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的 __________。 14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） 不能 不能 能 能 离子 A 复习巩固： 15．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶 液中能解离出________和__________，即在不同 的酸溶液中都含有相同的_________； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中 能解离出_________和___________，即在不同的 碱溶液中都含有相同的___________。 氢离子 酸根离子 氢离子 金属离子 氢氧根离子 氢氧根离子 复习巩固：10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ (课本第3题) 11．某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放 碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱 性废液的方法。 分别取样于试管中，通入CO2，出现 白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液 是氢氧化钠溶液。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液； ⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液； 复习巩固： (课本第4题) 12．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗 粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成 分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果 将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后， 会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这 是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙， CaO + H2O === Ca(OH)2 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钙和水。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O • 小结：读书笔记 • 1、氢氧化钠：白色固体，俗名苛性钠、烧碱、火碱， 易潮解，溶于水时放热，有腐蚀性。 • 用途：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺 织和印染。除油污。 • 2、氢氧化钙：白色粉末状固体，俗名熟石灰、消石 灰。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 • 用途：用作建筑材料，农业上配制波尔多液，改良酸 性土壤。 • 3、的化学性质： • ⑴碱与指示剂的反应：使石蕊变蓝色，使酚酞变红色 • ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。