人教版九年级化学上册2.3制取氧气课件

课题3 制取氧气(3) 二氧化锰 加热氯酸钾 (白色固体) 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2+ MnO2 一、反应原理 外 观：白色晶体 实验室制取气体装置的确定 气体发生装置 反应物的状态 反应条件 （是否需加热、催化剂等） 气体收集装置 排空气法 密度比空气大：向上排空气法 密度比空气小：向下排空气法 排水集气法 （不易溶于水、不与水反应） 固态或液态 二、氧气制取装置的选择 发 生 装 置 收 集 装 置 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 最简易的装置 A B C D E F 向上排空气法排水法 气体收集装置 向下排空气法 气体不易溶于水 且不与水反应 气体密度比 空气密度大 气体密度比 空气密度小 收集到较纯净的 气体 便于观察气体是 否已经收集满 收 集 方 法 适 用 范 围 优 点 缺 点 1、排水法 当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶 内的氧气已满。 2、向上排空气法 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃， 说明该瓶内的氧气已满。   由一种物质生成两种或两种以上其它物质的 反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。 过氧化氢 二氧化锰 水 ＋ 氧气 氯酸钾 氯化钾＋氧气二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气加热 特点： 表示：一变多 反应物1种 生成物2种 或2种以上 AB A + B 二、氧气的工业制法 空 气 多次压缩 降温 液 态 空 气 升温蒸发 氮气 液氧 N2 O2 方法一：分离液态空气法 ── 物理变化 -196 ℃ 升温至-183 ℃ 氧气 二、氧气的工业制法 方法二：膜分离技术 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 ── 物理变化 课堂练习： 1、下列反应中属于分解反应的是( ) A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 A、B 化合反应： 。分解反应： 。氧化反应： 。 2、辨别下列反应中的化合反应、分解反应、氧化反应 1、水 氢气 + 氧气 2、木炭 + 氧气 二氧化碳 3、石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 4、氧化钙 + 水 氢氧化钙 5、氢氧化铜 氧化铜 + 水 点燃 通电 点燃 △ 2、4 1、5 2、3 空 气 3、下列化学反应中，属于化合反应的是（ ）属于分解反应 的是（ ）   A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气   C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜   D.氯酸钾 氯化钾+氧气 点燃 通电 加热 二氧化锰 C B、D (1)催化剂只能加快化学反应的速率。（ ） (2)在过氧化氢制氧气的反应中，如果不加入二氧化锰， 产生氧气的量就少。（ ） (3)一个反应只有一种催化剂。（ ） (4)二氧化锰是催化剂。（ ） (5)不同的反应，催化剂一定不同。（ ） × × × × × 4、判断正误 5、（2012.娄底市）下列关于催化剂的说法不正确的是（ ） A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B.催化剂可以提高某些化学反应的速率 C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D.任何化学反应都需要催化剂 D 6、下列有关催化剂的叙述正确的是（ ） A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身 的质量和性质在反应前后没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身 的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰， 否则就不能发生反应。 7、下列有关氧气的叙述正确的是 （ ） A、氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很 不稳定的气体。 B、铁在氧气中燃烧生成氧化铁。 C、给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气。 D、课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木 炭实验会失败。 C D 8、根据下列图示装置回答问题： （1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用 装置 和装置 或装置 （填编号） 连接。 （2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满， 则应将带火星的木条放在 。 B C E 集气瓶口 一、氧气的工业制法 N2(气体) O2(液氧)液态空气空气 二、分解反应 分解反应：由一种物质生成多种新物质的化学反应，叫分解反应。 AB C + D +...... (一变多) 小 结 化 学 反 应 类 型 化合反应(多变一) 分解反应(一变多) 氧化反应(有氧参与) 基本反应类型