第11单元 盐 化肥
目
录
1 知识梳理 素养形成
2 实验探究 素养提升
3 真题自测 明确考向
1
知识梳理 素养形成
知识点一：生活中常见的盐
1．概念：组成里含有金属离子(或NH)和酸根离子的化合物，例如高
锰酸钾(KMnO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氯化铵(NH4Cl)等
都属于盐。
【注意】食盐是盐，但盐不一定是食盐。
2．常见的盐及其性质
氯化钠(NaCl)
碳酸钠
(Na2CO3)
碳酸氢钠
(NaHCO3)
碳酸钙
(CaCO3)
俗名 食盐的主要成分
______、苏
打
小苏打
大理石、贝壳
的主要成分
物理性质
白色晶体，有咸
味，粗盐含CaCl2、
MgCl2等易潮解
白色固体，
易溶于水
白色晶体，
能溶于水
白色固体，难
溶于水
纯碱
氯化钠(NaCl)
碳酸钠
(Na2CO3)
碳酸氢钠
(NaHCO3)
碳酸钙
(CaCO3)
特殊化
学性质
能与硝酸银反应
产生白色沉淀：
NaCl＋AgNO3
===AgCl↓＋
NaNO3
能使紫色石蕊
溶液变____，
使无色酚酞溶
液变____
加热易分解：
2NaHCO3
Na2CO3＋
H2O＋CO2↑
高温下能分
解：CaCO3
CaO＋
CO2↑
蓝
红
氯化钠(NaCl)
碳酸钠
(Na2CO3)
碳酸氢钠
(NaHCO3)
碳酸钙
(CaCO3)
用途
作调味品、腌渍食
物、消除积雪、农
业上用NaCl溶液来
选种、制生理盐水
(0.9%NaCl溶液)
用于玻璃、
造纸、纺织、
洗涤、食品
工业等
制糕点所用
的发酵粉；
医疗上，治
疗胃酸过多
建筑材料，
补钙剂
知识点二：盐的化学性质
与某些金
属反应
规律 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
条件
盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动
性要大于盐中金属的活动性
举例
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag，
现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
与酸反应
规律 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
条件 有沉淀、气体生成
举例
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，
现象：有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，
现象：有气泡产生
与碱反应
规律 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)
条件 反应物均溶于水，生成物有沉淀
与碱反应 举例
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，
现象：有白色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
与某些盐
反应
规律 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)
条件 反应物均溶于水，生成物有沉淀
与某些盐
反应
举例
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，
现象：有白色沉淀生成
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，
现象：有白色沉淀生成
归纳总结
1．酸、碱、盐的溶解性规律。
(1)酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。
(2)碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、
Ba(OH)2、NH3·H2O都可溶于水，Ca(OH)2微溶于水。
(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有
碳酸钾(K2CO3)、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸铵[(NH4)2CO3]；碳酸钙
(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)不溶于水但可溶于酸；AgCl和BaSO4既不溶
于水也不溶于酸。
2．常见的沉淀颜色：简记为“五白、一蓝、一红褐”。
(1)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2；
(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3。
知识点三：复分解反应
1．概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反
应。
2．发生条件：反应物：有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无
酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有
水生成时，复分解反应才可以发生。
3．表达式：AB＋CD→AD＋CB。
提分点拨
(1)判断复分解反应是否发生，应从反应物、生成物两方面考虑。首
先，两种反应物是在溶液中相互交换离子。其次，生成物中有水或
沉淀或气体，复分解反应就可以发生。
(2)有些反应不属于基本反应类型。如：
①中和反应不属于化学反应基本类型，它是复分解反应中的一类反
应；
②非金属氧化物与碱的反应，不是复分解反应等。
知识点四：化肥和农药
1．化肥简介
(1)概念：以化学和物理方法制成含有植物生长所需的营养元素的物
质，简称化肥。
(2)常见化肥种类及作用
①氮肥：促进作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿[(NH4)2SO4、NH4Cl、
NH4NO3、NH4HCO3、CO(NH2)2、NH3·H2O]。
②磷肥：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，使作物提早成熟，
使穗粒增多、饱满[Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2]。
③钾肥：促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力，
促进糖分和淀粉生成。
④复合肥：NH4H2PO4、KNO3、K2HPO4。
提分点拨
同时含有两种或两种以上的营养元素(注意，是氮、磷、钾这三种营
养元素)的化肥为复合肥。铵态氮肥与碱性物质混合施用会释放出氨
气，降低肥效。
2．化肥的简易鉴别
(1)物理方法
①看外观：磷矿粉为灰白色粉状，氨水为液态，其他氮肥和钾肥为
白色晶体。
②溶解性：加水，全部溶解的为氮肥和钾肥，而磷肥大多不溶于水
或部分溶于水。
(2)化学方法
①固态：加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的为铵态氮肥。
②溶液：加入氢氧化钠溶液，加热，有刺激性气味的气体放出的为
铵态氮肥。
3．化肥和农药的使用
(1)使用化肥、农药对环境的影响
①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。
②有害的方面：化肥的不合理施用会带来很多环境问题；农药本来
就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对
人体的危害。
(2)合理施用化肥、农药
①化肥：a.根据土壤情况和农作物种类选择化肥；
b.农家肥和化肥合理配用。
②农药：a.根据病虫害发生、发展规律对症下药；
b.不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；
c.提倡发展和使用生物农药。
2
实验探究 素养提升
实验13 粗盐中难溶性杂质的去除
1．实验仪器和用品
用品：蒸馏水、粗盐
仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量
筒、胶头滴管、托盘天平、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴。
2．实验装置及步骤
图解及过程
装置
步骤
①称量 用托盘天平称取一定量粗盐
左物右码；各托盘放
一张质量相同的纸
②溶解
放入烧杯中加水溶解，并用玻
璃棒不断搅拌，直到粗盐全部
溶解
玻璃棒的作用是搅拌，
加速溶解
图解及过程
步骤 ③过滤
做好过滤器，装配好仪器；
将食盐水用玻璃棒引流到过
滤器；若滤液浑浊，则重复
过滤
玻璃棒的作用是引流，
防止液体飞溅
图解及过程
步骤 ④蒸发
装配好仪器；将过滤后的澄清滤
液倒入蒸发皿中，边加热边用玻
璃棒搅拌，当蒸发皿上出现较多
固体时停止加热，用余热将滤液
蒸干
玻璃棒的作用是
搅拌，防止局部
温度过高，造成
液滴飞溅
图解及过程
步骤
⑤计算产
率
把蒸发皿中的晶体用玻璃棒转移
到纸上称量；将提纯的精盐放在
指定容器中
产率＝ ×100%
玻璃棒的作用是
转移精盐
3.产率误差及误差分析
误差 误差分析
产率偏高
①滤液未全部蒸干；
②粗盐的称量有误差(第一次称量偏小或第二次称量偏大)
产率偏低
①称量时，药品和砝码放反且使用了游码；
②粗盐中的氯化钠未全部溶解；
③过滤时有滤液损失；
④蒸发时液体溅出等；
⑤蒸发后的固体转移不彻底
☞典例 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质和可溶性杂
质)提纯实验。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_________________。
(2)操作⑥中的错误是_________________ 。
加快粗盐的溶解
没有用玻璃棒引流
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为_________________ (填操作序号)、称
量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到蒸发皿中_________________时，停止加热。
①⑤②③⑥④
出现较多的固体
实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、
Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验
方案：
请回答下列问题：
(1)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________________________。
(2)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有________________(填化学式)。
(3)步骤⑦中加入足量稀盐酸的作用是____________________________。
获得的精盐中含有氯化钡
BaSO4、BaCO3
除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
易错清单
指出下列每句话中的错误。
1．盐中一定含有金属元素。
2．检验某碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，可先滴加过量Ca(OH)2
溶液，后滴加酚酞。
3．pH＞7的溶液一定是碱的溶液。
4．Na2CO3俗名纯碱，因为它属于碱。
5．能与酸反应生成气体的物质中一定含有碳酸根离子。
6．复分解反应不可能同时生成两种沉淀。
7．将硝酸铵和熟石灰混合施用，既能给农作物提供营养元素，又能
降低土壤酸性。
3
真题自测 明确考向
命题点一：生活中常见的盐
1．(2018·长沙)小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( )
A．食盐(氯化钠)
B．醋(醋酸)
C．酒(乙醇)
D．胆矾(硫酸铜晶体)
D
2．(2017·长沙)下列盐的用途中，错误的是( )
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
A
命题点二：粗盐提纯
3．(2014·长沙)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到的玻
璃仪器是________。提纯后的食盐中还含有少量的氯化钙和氯化镁
等可溶性杂质，可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、
过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝____，
再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶
液与盐酸反应的化学方程式：
_________________________________________。
玻璃棒
7
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
4．(2016·长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、
CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______；
(2)步骤⑥中操作b的名称是______；
(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有
_________。
引流
蒸发
氯化钙
命题点三：化学肥料
5．(2011·长沙)下列肥料属于复合肥料的是( )
A．硫酸钾(K2SO4)
B．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
C．尿素[CO(NH2)2]
D．硝酸钾(KNO3)
D
6．(2015·长沙)为了保护青山绿水，今年政府出台新政策规定：不允
许化肥产量增加，有不良商贩趁机生产假冒化肥。据媒体报道：常
德某厂家将海盐(主要成分是NaCl)与KCl按照一定比例混合，当复合
肥卖给农民。
(1)该厂家制得的“复合肥”是否为真正的复合肥？____ (填“是”或“否”)。
(2)国家控制化肥生产量的目的主要是为了避免过度使用化肥，实现
绿色增产。过度使用化肥的后果有：
①___________________；
②_________________。
否
土壤污染(或板结)
水体富营养化
7．(2020·本溪)下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和
抗倒伏能力的是( )
A．K2SO4
B．CO(NH2)2
C．NaNO3
D．NH4H2PO4
A
8．(2020·宁夏)有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确
的是( )
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使
滤液蒸干
A
9．(2020·海南)如图是某化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于( )
A．氮肥
B．磷肥
C．钾肥
D．复合肥
D
10．(2020·宜宾)下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
B
11．(2020·吉林)下列实验数据分析合理的是( )
A．向H2O2溶液中加入5gMnO2，充分反应后MnO2的质量仍
为5g
B．将5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的质量分数
为5%
C．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，5g粗盐提纯后，可
得到精盐5g
D．使5gMg完全燃烧后，生成物的质量仍为5g
A
12．(2020·聊城)已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶
液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该
五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示：
(1)C中的溶质为________(填化学式)；
(2)若A能使紫色石蕊溶液变红，则D为____________(填物质名称)；
(3)为鉴别B和E，加入的物质X为____________________________
(写出一种即可)。
CuSO4
氯化钠溶液
二氧化碳(或碳酸钠溶液等)
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