苏教版（2019）高中化学必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用同步练习

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题 7 氨与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用同步练习 一、单选题 1．现有 mmolNO2 和 nmolNO 组成的混合气体，欲用 amol/LNaOH 溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐 进入溶液，至少需要 amol/LNaOH 溶液的体积为（ ） (已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O) A． m a L B． 2m 3a L C． 2(m+n) 3a L D． m+n a L 2．同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断，下列有关 4PH I( 碘化磷 ) 的结构和性质推测结果不正确的是（ ） A． 4PH I 可由 3PH 和 HI 化合而得 B． 4PH I 在物质分类中属于正盐 C． 4PH I 对热不稳定，受热时产生有色气体 D． 4PH I 属于共价化合物 3．将 NH4HCO3 置于试管中加热，把产生的混合气依次通过足量的 Na2O2 和浓硫酸，最后收集到的气体为 A．NH3 B．CO2 C．H2O D．O2 4．下列操作或叙述正确的是( ) A．向无色溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有 SO42－ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存 在 NH4+ C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在 Fe3+ D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有 CO32－ 5．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ） A．加 BaCl2 溶液无现象，再加 AgNO3 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有 Cl- B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则有 SO42- C．加入 NaOH 溶液，微热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有 NH4+ D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄消口大水变浑浊，则有 CO32- 6．某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将该无色气体通入品红溶液， 品红褪色，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有 SO2 和 NO B．肯定没有 Cl2、O2 和 NO C．可能有 O2 和 Cl2 D．肯定有 NO2 7．将 0.8mol Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol，这 些气体恰好能被 600mL 2 mol·L－1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为( ) A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 8．.某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有 NH4+、 Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ) A．试样中肯定有 NH4+、SO42-和 Fe2+ B．试样中一定没有 Al3＋ C．若气体甲在标准状况下体积为 0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为 1.07 g 和 4.66 g，则可判断溶液中还有 Cl－ D．该盐工业上可以用作净水剂 9．利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示， 下列说法正确的是（ ） A．X 是 N2 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 C．NH4+中含有非极性共价键 D．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2 催化剂 2N2+3H2O 10．历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识 到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾， 其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B．O2 和 O3 是氧的两种同素异形体 C．反应 I 属于氧化还原反应 D．NO2 不是酸性氧化物 11．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是 A．尿素 CO（NH2）2 是一种氮肥 B． 储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用 D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存 12．以下哪个性质不是所有铵盐的通性 A．都易溶于水 B．都可分解放出氨气 C．都能与碱反应，且均放出氨气 D．都是离子化合物 13．有关物质用途的叙述中，错误的是（ ） A．石膏可用于制造模型 B．氮气可用于保鲜水果 C．明矾可用做消毒剂 D．碳酸氢铵可用做肥料 14．雾霾、PM2.5 已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒 物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（ ） A．雾霾有可能产生丁达尔效应 B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系 C．“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标 D．雾霾天气严重危害人体健康 15．某试样含有的阳离子为 NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下 实验，下列说法不正确．．．的是 注：①CuS 为难溶于水的黑色固体；②气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A．沉淀 A 为 BaSO4 B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O C．加入氨水－氯化铵溶液可使 Fe3＋沉淀完全，而 Cu2＋不形成沉淀 D．试样中一定含 NH4+、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含 Ag＋ 二、元素或物质推断题 16．已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、 W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的最外层电子数之和。Y 与 X 形 成的分子中有 3 个共价键。 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，试推断： (1)X、Z 两种元素的元素符号: X__________、Z__________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________；含有离子键和非 极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_______。 (3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是__________(写化学式)，该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水 化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________。 17．图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 W 为铵盐，A 为无色有刺激性气味的气体， C 为无色气体，请填写下列空白。 (1)W 是__________，F 是___________ (请填写化学式)。 (2)反应①中若消耗 Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为___________。 (3)反应③的离子方程式___________，此反应氧化剂和还原剂物质的量比为___________。 (4)A 与 CuO 在加热条件下能反应生成 N2 和 Cu，请写出该反应的化学方程式____________。 18．已知 A、B、C、D、E、F 是含有同一种元素的化合物，其中 F 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 它们之间能发生如下反应： ① 2A H O B C   ；②C F D  ；③ 2D NaOH F E H O    (1)写出下列物质的化学式：C______，D______，E______。 (2)写出下列反应的离子方程式：①________；③________。 (3)工业生产 C 的过程中涉及一步反应，即 F 经催化氧化生成 B 和 2H O 。写出该步反应的化学方程式：_____。 19．现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH + 4 、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO 2- 3 、SO 2- 4 。 现取 3 份 100mL 该溶液分别进行如下实验： 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； 第二份加入足量 NaOH 溶液加热后，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石落试纸变蓝； 第三份加入足量 BaCl2 溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀 部分溶解。 根据上述实验，试回答下列问题： (1)由第一份进行的实验对 Cl﹣是否存在的判断是_____。(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) (2)可以判断该待测液中一定含有的阴离子是_____，一定没有的阳离子是_____。还有一种阳离子没有检验， 检验这种离子的实验方法是_____，确定该离子存在的现象是_____。 参考答案 1．D2．D3．D4．C5．B6．A7．B8．C9．D10．A11．D12．B13．C14．C15．D 16．H O NH4NO3 NH4++OH-  NH3↑+H2O 17．(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 NO2 0.1NA 3Cu＋2NO3- ＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2:3 2NH3＋3CuO  3Cu＋N2＋3H2O 18． 3HNO 4 3NH NO 3NaNO 2 2 33NO H O===2H 2NO NO    4 3 2NH OH NH H O     3 2 2 4NH 5O 4NO 6H O   催化剂 19．不能确定 CO 2- 3 、SO 2- 4 Mg2+、Ba2+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色