苏教版（2019）必修第一册高中化学专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识课时练习

苏教版（2019）必修第一册高中化学专题 2 研究物质的基本方法第三单元人类对 原子结构的认识课时练习 一、单选题 1.已知 R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子符号正确的是( ) A. a b R B. a-2 a+b-2 R C. a+2 a+b+2 R D. a-2 a+b R2.下列叙述错误的是( ) A. 13C 和 14C 属于同种元素,它们互为同位素 B. 1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等 C. 14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等 D. 6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等 3.下列各组微粒，互称为同位素的是（ ） A. 63Li 和 73Li B. 146C 和 147N C. O2 和 O3 D. H2O 和 H2O2 4.铝的核素 2 Al 中的“27”表示的是（ ） A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 5.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合 图中信息，下列叙述正确的是（ ） A. 锰原子核内有 25 个质子，一个锰原子的质量是 54.94g B. 锰原子核外有 4 个电子层，其化学性质由最内层电子决定 C. MnO2 属于氧化物，在 H2O2 分解制 O2 的实验中做催化剂 D. KMnO4 为白色固体，易溶于水 6.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ） A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 7.A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B 元素的原子 M 层电子数是（a-2b），L 层电子数是 (a+b)，则 A、B 两元素形成的化学式最可能表示为（ ） A. BA B. AB2 C. B3A2 D. A2B 8.X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 w g X+ 含有电子的物质的量是（ ） A. （m-n-1）w/m mol B. （m-n）w/m mol C. （m-n+1）w/m mol D. （m+n）w/m mol 9.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子（ ） A. 核外有 13 个电子，核内有 13 个质子 B. 核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C. 质量数为 13，原子序数 6，核内有 7 个质子 D. 质量数为 13，原子序数 6，核内有 7 个中子 10.分别与 Ne、Ar 核外电子排布相同的两种离子所形成的化合物可能是（ ） A. NaF B. MgI2 C. Na2S D. K2S 11.元素 X 的原子核外 M 电子层有 3 个电子，元素 Y2－离子核外共有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合 物为（ ） A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X3Y2 12.某元素 M 层的电子数是 L 层电子数的 1/2，则该元素的原子是（ ） A. Li B. Si C. Al D. K 13. Am+和 Bn-核外电子层结构相同，则 a 值为 ( ) A. b+n -m B. b-m- n C. b+n+m D. b-n+m 14.具有 11 个质子和 10 个电子的粒子是( ) A. Na＋ B. O2- C. Mg2＋ D. F- 15.35Cl 和 35Cl－ 两种微粒中，不同的是（ ） A. 核内质子数 B. 核外电子层数 C. 核内中子数 D. 核外电子数 16. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的（ ） A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 17.下列微粒中其 K 层和 L 层电子数之和等于 L 层和 M 层之和的是（ ） A. K B. Mg C. Ca D. S 二、综合题 18.某微粒的结构示意图为 ，试回答： （1）x 表示________，y 表示________。 （2）当 x－y > 10 时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) （3）当 ᦙ 䁪 时，该微粒带有 2 个单位的负电荷，则该微粒的符号为________，该微粒的结构示意图为 ________ （4）当 y＝2 的中性原子 M 跟 y＝7 的中性原子 N 化合时，形成化合物的化学式为__ 19.钋（Po）是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强．回答下列问题： （1）84210Po 具有放射性，经α衰变成稳定的铅，在衰变过程中释放一个 24He2+ ． Pb 的原子核中质子数为 ________ ，中子数为 ________ ．Po 元素能形成较稳定的+4 价离子，wg84210Po4+ 含有的电子的物质的 量为________ （2）半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有 50%发生衰变所需的时间．已知 Po 的半衰期为 138 天，质量为 64 克的 Po，经 276 天后，得到铅的质量为________ 20.请完成下面两个小题： 月球含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库． （1）3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为________ （2）Na 的原子结构示意图为 ________ ，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 ________ ． （3）MgCl2 在工业上应用广泛，可由 MgO 制备． ①MgO 的熔点比 BaO 的熔点________ （填“高”或”低”）． ②月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2 ， SiO2 的晶体类型为________ ；所含化学键类型为 ________ ． ③MgO 与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2 ． 若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生 成的盐有________ （写化学式）． 21.完成下列各题 （1）填写下列各题 ①微粒 2311Na+中的质子数是 ________ ，中子数是 ________ ，核外电子数是 ________ ． ②将 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 E．电子层数 填入下列空格内 （只填写序号） ⅰ．原子种类由 ________ 决定ⅱ．元素种类由 ________ 决定 ⅲ．元素的同位素由 ________ 决定ⅳ．同位素的相对原子质量由 ________ 决定 ⅴ．元素的原子半径由 ________ 决定ⅵ．元素的化合价主要由 ________ 决定 ⅶ．元素的化学性质主要由 ________ 决定ⅷ．价电子数通常是指 ________ ⅸ．核电荷数由 ________ 决定 （2）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式 ①C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O：________ ②Pb+PbO+2H2SO4 2PbSO4+2H2O：________ ③6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2： ________ ④2Mg+O2 2MgO：________ （3）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2 中只含离子键的是 ________ ；只含极性键的是 ________ ；只 含非极性键的是 ________ ；既含离子键又含极性键的是 ________ ，既含离子键又含非极性键的是 ________ ，既有极性键又有非极性键的是________ 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 A 4.【答案】 B 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答 案】 A 8.【答案】 A 9.【答案】 D 10.【答案】 C 11.【答案】 C 12.【答案】 B 13.【答 案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 D 16.【答案】 D 17.【答案】 B 二、综合题 18.【答案】 （1）质子；最外层电子 （2）阳离子 （3）S2-； （4）MgCl2 19.【答案】 （1）82；124； 䁪 2 mol （2）47.09 g 20.【答案】 （1）1 （2） ； （3）高；原子晶体；共价键；NaCl，NaClO，Na2CO 21.【答案】 （1）11；12；10；AB；A；B；AB；ACE；D；D；D；A （2）化学能转化为热能；放电时化学能转化为电能；充电时电能转化为化学能；太阳能转化为化学能（或 生物质能）；；化学能转化为光能和热能； （3）KCl；HCl；O2；NaOH；Na2O2；H2O2