苏教版（2019）高中化学必修二册专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度基础训练

苏教版（2019）高中化学必修二册专题 6 化学反应与能量变化 第一单元化学反应速率与反应限度基础训练 一、单选题 1．在密闭容器中进行下列反应：X2 (g) +Y2(g)⇌2Z (g)。已知 X2、Y2 和 Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L-1、 0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A．Y2 为 0.2mol·L-1 B．Z 为 0.3mol·L-1 C．X2 为 0.2mol·L-1 D．Z 为 0.4mol·L-1 2．下列反应中,不属于可逆反应的是( ) A．2NO2=N2O4 与 N2O4=2NO2 B．H2+I2 加热 2HI 与 2HI 加热 H2+I2 C．CO2+H2O=H2CO3 与 H2CO3=CO2↑+H2O D．CaO+CO2=CaCO3 与 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 3．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度， ④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是（ ） A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤ 4．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（ ） A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于 1 C．温度越高，K 值越大 D．化学平衡常数随温度的改变而改变 5．在 372K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5L 的真空密闭容器中，发生反应    2 4 2N O g 2NO gˆˆ†‡ˆˆ 。 反应进行到 2s 时， 2NO 的浓度为 -10.02mol Lg 。在 60s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是 A．前 2s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 -1 -10.01mol L sg g B．在 2s 时体系内压强为开始时的 1.1 倍 C．在平衡时体系内含有 N2O4 0.25 mol D．平衡时，N2O4 的转化率为 40% 6．纳米级 Fe3O4 可用于以太阳能为热源分解水制 H2，过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．过程 Ⅰ 的反应：2Fe3O4 太阳能6FeO+O2↑ B．过程 Ⅱ 的反应：2H2O=2H2↑+O2↑ C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．Fe3O4 为整个过程的催化剂 7．在不同的条件下进行合成氨反应,N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断, 生成氨的反应速率最快的是( ) A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(NH3)=0.2mol/(L·min) C．v(N2)=0.3mol/(L·min) D．v(H2)=0.4mol/(L·min) 8．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的 是 A．增大压强 B．移除一部分 SO3 C．使用催化剂 D．降低温度 9．在四个不同的容器中，进行合成氨反应： 2 2 3N 3H 2NH  ，生成氨的反应速率最快的是 ( )   A．   1 1 3v NH 0.1mol L min    B．   1 1 3v NH 0.2mol L min    C．   1 1 2v H 0.3mol L min    D．   1 1 2v H 0.4mol L min    10．将 4mol A 和 2mol B 在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：    2A g B g  =2C g ，若 经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L，下列说法正确的是 A．用物质 B 表示 2s 内的平均反应速率为 0.6  mol/ L s B．2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/L C．2s 内物质 A 的转化率为 70% D．用物质 A 表示 2s 内的平均反应速率为 0.7  mol/ L s 11．已知反应      2A g 2Y g E g  为吸热反应，反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度 增大，应采取旳措施是（ ） A．增大压强 B．使用催化剂 C．增大 Y 的浓度 D．降低温度 12．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进 行可逆反应 N2(g)+H2(g) ⇌ NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是（ ） A．3v 正(H2)=2v 逆(NH3) B．单位时间内生成 1mol N2 的同时生成 3mol H2 C．容器内的总压强不再随时间而变化 D．混合气体的密度不再随时间而变化 13．某温度时，浓度均为 1mol·L-1 的两种气体 X 和 Y，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体 Z，4s 后， X2、Y2、Z 的浓度分别是 0.4 mol·L-1，0.8 mol·L-1，0.4 mol·L-1，如 Z 用 X、Y 表示，则该反应的化学方程式 可表示为( ) A．X2+2Y2  2XY2 B．2X2+Y2  2X2Y C．3X2+Y2  2X3Y D．X2+3Y2  2XY3 14．在一个绝热、容积不变的密封容器中发生可逆反应      2 2 3N g 3H g 2NH g  (正反应放热)。下列 各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．容器内气体密度保持不变 B．容器内温度不再变化 C．断裂1 mol N N 键的同时，生成 6 mol N H— 键 D．反应消耗 2N 、 2H 的速率与产生 3NH 的速率之比为 1：3：2 15．对于化学反应的限度的叙述，错误的是（ ） A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 16．下列反应不互为可逆反应的是 A． 2SO 溶于水生成 2 3H SO 和 2 3H SO 分解 B． 2H 与 2I 化合生成 HI 和 HI 分解 C． 2SO 与 2O 化合生成 3SO 和 3SO 分解 D． 3NH 与 HCl 化合生成 4NH Cl 和 4NH Cl 受热分解 17．在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列说法中表明这 一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A．N2、H2、NH3 的浓度相等 B．有 1molN≡N 断裂的同时有 3molH-H 断裂 C．容器中压强保持不变 D．反应停止时，正、逆反应速率都等于零 18．工业上用 H2 和 N2 直接合成氨：N2+3H2=2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是: ①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④ 二、综合题 19．某研究性学习小组为探究铁与稀盐酸反应，取同质量、体积的铁片、同浓度的盐酸做了下列平行实验： 实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现放出氢气的速率变化如图所示： 实验②：把铁片投入到含 FeCl3 的同浓度稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。 实验③：在稀盐酸中滴入几滴 CuCl2 溶液，用铁片做实验，发现生成氢气的速率加快。 试回答下列问题： （1）分析实验①中 t1～t2 速率变化的主要原因是______，t2～t3 速率变化的主要原因是______。 （2）实验②放出氢气的量减少的原因是______(用离子方程式表示)。 （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是形成了原电池，你认为是否正确？______(正确填“a”， 不正确填“b”)。请回答下列相应的 a 或 b 问题。 a.若正确，则写出实验③中原电池的正、负极电极反应式______。b.若不正确，请说明原因。 20．某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。 (1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。 ①A 中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。 ②B 中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。 ③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)； 同一主族从上到下元素非金属性 逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。 ④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置 A 和 B 之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。 (2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)，H2 和 I2 的起始浓度均为 0，反应 物 HI 的浓度随反应时间的变化情况如下表： 实验 序号 时间/min 浓度/mol•L－1 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 1 400 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 2 400 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 3 450 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 ①实验 1 中，在 10～20 min 内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。 ②0～20 min 内，实验 2 比实验 1 的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。 ③实验 3 比实验 2 的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是 _________________________________________。 21．化学小组实验探究 KI 和 FeCl3 生成 KCl、I2 和 FeCl2 的反应存在一定限度。 实验：i．向 5mL0.1mol/L KI 溶液中滴加 5～6 滴 0.1mol/L FeCl3 溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、 乙、丙三等份； ⅱ．向甲中滴加 CCl4，充分振荡； ⅲ．向乙中滴加试剂 X。 (1)将 KI 和 FeCl3 反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+  ______I2+_______Fe2+ (2)步骤ⅲ中，试剂 X 是_____________。 (3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。 22．（1）利用原电池装置可以验证 Fe3+与 Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。 该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式： __________。该装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_______。 （2）某研究性学习小组为证明 2Fe3++2I－ ⇌ 2Fe2++I2 为可逆反应，设计如下两种方案。 方案一： 取 5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加 2mL0.1mol/L 的 FeCl3 溶液，再继续加入 2mLCCl4，充分振荡、静置、分层， 再取上层清液，滴加 KSCN 溶液。 ①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是______。 ②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方 程式表示）_____。 方案二： 设计如下图原电池．．．装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着 时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/L FeCl2 溶液。 ③方案二中，“读数变为零”是因为____________. ④“在右管中加入 1mol/L FeCl2 溶液”后，观察到灵敏电流计的指针______偏转（填“向左”、“向右”或“不”）， 可证明该反应为可逆反应。 参考答案 1．B2．D3．D4．C5．B6．B7．C8．D9．D10．B11．D12．C13．C14．B15．D16．D17．C18．A 19．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢 2Fe3++Fe=3Fe2+ a 正极：2H++2e-=H2↑；负极：Fe−2e-=Fe2+ 20．固体溶解，有气泡生成 弱 产生白色浑浊 强 增强 减弱 饱和碳酸氢钠溶液 0.01 慢 实验 1 中使用了催化剂 短 实验 3 的反应温度较高，化学反应速率较快，达到平衡时 间短 21．2 2 1 2 KSCN 溶液 ii 中下层溶液紫红色，iii 中加入 KSCN 溶液后显红色 22．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu Fe3+ + e－ = Fe2+ 下层（CCl4 层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴 加 KSCN 后溶液呈血红色 4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ 该可逆反应达到了化学平衡状态 向左