苏教版（2019）高中化学必修二册专题7氮与社会可持续发展第二单元重要的含氮化工原料基础训练

苏教版（2019）高中化学必修二册专题 7 氮与社会可持续发展 第二单元重要的含氮化工原料基础训练 一、单选题 1．下列物质的保存方法不正确的是 A．氯水保存在无色试剂瓶中 B．漂白粉应密封保存 C．硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中 D．过氧化钠应密封保存 2．下列离子方程式正确的是( ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨： + 4NH ＋OH- Δ NH3↑＋H2O B．向氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋= + 4NH ＋H2O C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2 - 3NO =3Cu2++2NO2↑+4H2O D．将 SO2 通入到 BaCl2 溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋ 3．下列叙述正确的是 A．CO、CO2、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应 C．明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气 4．以下关于铜跟浓、稀 HNO3 反应的说法中错误的是 ( ) A．1 mol 浓 HNO3 被还原转移 2 mol 电子 B．Cu 与浓 HNO3 反应比与稀 HNO3 反应剧烈， C．Cu 与浓、稀 HNO3 反应都不需加热 D．生成等量的 Cu(NO3)2，消耗浓 HNO3 的量多 5．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是（ ） A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发 C．有刺激性气味 D．质量分数在 95%以上的硝酸为发烟硝酸 6．下列说法正确的是（ ） A．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．NH3 汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂 C．CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 D．活性炭、SO2、Na2O2 都能使品红溶液褪色，原理不同 7．下列关于氨气的说法中不正确的是 A．有刺激性的气味 B．极易溶于水 C．氨水显碱性 D．标况下，lmol 氨气的体积为 11.2L 8．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是( ) A．Cl2 B．CO2 C．NO D．NH3 9．在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是( ) A．  22 2 4 2 2 2O 高温 H OFeS SO H SO B．  2 2 2O 点燃 H ON a Oa N NaOH C． 2 4 2H 高温 盐酸SiO SiCl Si  D．  3 2 3 2 2O 催化剂/△ H ONH NO HNO 10．国际计量大会第 26 次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于 2019 年 5 月 20 日正式生效。下列说法正确的是（ ） A．2.0gD2O 中质子数与中子数均为 NA B．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA C．100g34%双氧水中含有 H-O 键的数目为 2NA D．7.8gNa2S 和 Na2O2 的混合物中所含离子数为 0.6NA 11．7.5g 镁铝合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中得到 NO2 和 NO 的混合 气体 11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入 3.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到 19.4g 沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中铝与镁的物质的量之比是 2：1 B．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/L C．NO2 和 NO 的混合气体中，NO 的体积分数是 20% D．得到 19.4g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 300mL 12．下列说法正确的是（ ） A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量 小于 0.46 mol C．SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6 D．浓 HNO3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂 13．已知 NH3 难溶于 CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ） A． B． C． D． 14．骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列能有效鉴别其真假的是（ ） A．观察颜色 B． 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象 C．用手掂量轻重 D．查看图案 15．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ） A．氢氧化钠溶 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．稀硝酸 16．下列过程没有发生化学变化的是 A．液化空气制氧气 B．新切开的钠表面逐渐变暗 C．浓硫酸使火柴梗变黑 D．氨气与含有酚酞的水产生红色喷泉 17．下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味 B．将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，出现黄色 C．在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟 D．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色 18．已知 1L 水中溶解了 700L 氨气（S．T．P），所得溶液密度为 0.883g/cm3．下列说法正确的是（ ） A．溶液中 NH3 的物质的量浓度为 31.25mol/L B．溶液中 OH﹣的物质的量浓度为 18.02mol/L C．向所得溶液中再加入 1L 水，NH3 的物质的量浓度为 9.01mol/L D．取原溶液 10mL，其中 NH3 的质量分数为 34.69% 二、综合题 19．某化学小组探究酸性条件下 3NO 、 2 4SO  、 3Fe  三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验 ( 夹持仪器已 略去；装置的气密性已检验；忽略氧气对反应的影响 ) ： 实验记录如下： 实验 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向 A 装置中通入段时间的 2SO 气 体 A 中黄色溶液迅速变成深红棕色， 最终变为浅绿色 Ⅱ 取出少量 A 装置中的溶液，先加入 KSCN 溶液，再加入 2BaCl 溶液 加入 KSCN 溶液后溶液不变色，再 加入 2BaCl 溶液产生白色沉淀 Ⅲ 打开活塞 a，将过量稀 3HNO 加入 装置 A 中，关闭活塞 a A 中浅绿色溶液最终变为黄色 Ⅳ 取出少量 A 装置中的溶液，加入 KSCN 溶液；向 A 装置中注入空气 溶液变为红色；液面上方有少量红 棕色气体生成 请回答下列问题： （1）实验室制取 2SO 的化学方程式为________ 。 （2）配制 3FeCl 溶液时，________，再加水稀释到所需浓度。 （3）资料表明， 3Fe  能与 2SO 结合形成深红棕色物质 3 2 6Fe(SO )  ，反应方程式为：   33 2 2 6Fe 6SO Fe SO    。请用化学平衡移动原理解释实验Ⅰ中溶液颜色变化的原因________。 （4）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________。 （5）实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是________ ( 用离子方程式表示 ) 。 （6）实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是________。 （7）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是： 3 2 3 4NO Fe SO    。________，说明 氧化性 3 2 4Fe SO  (填实验序号，下同)；________，说明氧化性 3 3NO Fe  。 20．Fe、Cu 都是人类早期使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学通过实验研究 Fe、Cu 及其化合物 的相关性质。回答下列问题： (1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸入盛有 2O 、 2Cl 的集气瓶中。则甲 同学在两个集气瓶中观察到的现象是__________。 (2)乙同学为验证 Fe 在冷的浓硝酸中发生钝化但能和热的浓硝酸发生反应，设计了如图所示的实验装置，结 果发现装置 1 中无明显现象，装置 2 中________(填实验现象)；为使装置 2 能控制反应的进行，请对装置 2 提出改进意见：_________。 (3)丙同学在 Fe 和热的浓硝酸反应后的溶液中加入一块 Cu 片，Cu 片逐渐溶解，反应一段时间后 Cu 片不再 溶解。 ①丙同学依据反应现象得出 Cu 片溶解的原因是 Cu 和 3HNO 发生了反应，则他依据的反应现象是______。 ②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是___________。 (4)请设计实验证明加入 Cu 片并反应完全后的溶液中含有 2Fe  但不含 3Fe  。写出具体的实验方案和实验现 象：_____________。 21．某学习小组用氨催化氧化法(已知： 2 3 3 2 2 Cr O 4NH +5O 4NO+6H O △ )在实验室模拟制硝酸，设计如图 2 所示装置。 (1)写出实验室以图 1 装置 A 作发生装置制备氨气的化学方程式____________。 (2)仪器 B 的名称是____________。 (3)按图 2 所示连接好装置，首先____________，接着装好药品，按一定比例通入氧气、氨气，在催化剂、 加热条件下反应一段时间，取少量 E 中溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到____________现象 时，说明 E 中已制得硝酸。 (4)若没有装置 D，可以观察到 F 中有白烟生成，则白烟成分是____________(写化学式)。装置 D 盛放试剂 是____________(写名称)，作用是____________。 (5)请指出图 2 模拟制备硝酸的装置可能存在的缺点是____________。 22．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知：实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)仪器 k 的名称是____。 (2)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。 (3)实验室制取氨的化学方程式是_________。 (4)如图是某学生设计收集氨的几种装置，其中可行的是______。 (5)用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持 红热的原因是：_____，锥形瓶中还可观察到的现象是：___。 (6)写出甲装置中氨催化氧化的化学方程式：________。 参考答案 1．A2．B3．D4．A5．B6．D7．D8．C9．A10．A11．A12．B13．B14．B15．C16．A17．B18．D 19． 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO H SO Na SO SO H O     将 3FeCl 固体加入较浓的盐酸中 3Fe  和 2SO 生 成红棕色的 3+ 2 6Fe(SO ) ： 3+ 2Fe +6SO = 3+ 2 6Fe(SO ) ，反应速率较快。而反应 3 2 2 2 2 42Fe SO 2H O 2Fe SO 4H        反应缓慢，但是反应限度较大， 2SO 与 3Fe  反应使溶液中  3c Fe  降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液 2 2 4 4Ba SO BaSO    2 3 3 23Fe 4H NO 3Fe NO 2H O         2 22NO O 2NO  实验Ⅰ和Ⅱ 实验Ⅲ和Ⅳ 20．灼热的铜丝能在 2Cl 中燃烧，产生棕黄色的烟；灼热的铜丝不能在 2O 中燃烧，但表面变黑 铁片逐 渐溶解，试管中的溶液变为黄色，有红棕色气体产生 将装置 2 中的铁片改为螺旋状的铁丝，将螺旋状 铁丝的一端伸入浓硝酸中，另一端伸出橡皮塞 试管上部出现红棕色气体 Fe 和浓硝酸反应后的溶液 中含有 3Fe  ， 3Fe  也能和 Cu 反应而使 Cu 片溶解 取少量该溶液于试管中，滴加适量的 KSCN 溶液， 溶液不变红色，再滴加适量的新制氯水，溶液变为红色 21． 2 4 2 3 2Ca(OH) +2NH ClΔCaCl +2NH +2H O (球形)干燥管 检查装置的气密性 溶液变红 NH4NO3 浓硫酸 除去 NO 中混有的水蒸气和氨气 缺少尾气处理装置 22．分液漏斗 A C 2NH4Cl+Ca(OH)2 加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O d 氨气的氧化反应是放热 反应 有红棕色气体生成(或有红棕色气体、白烟生成) 4NH3+5O2  Pt 或催化剂 加热 4NO+6H2O