苏教版()高中化学必修第一册专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题（含答案）

《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题 1．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（ ） A．NaOH B．He C．CaCl2 D．H2O2 2．固体 A 的化学式为 5NH ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。 其水溶液显碱性，则下列有关说法错误的是（ ） A． 51 mol NH 中含有 A5N 个 N-H 键 B． 5NH 中既有共价键又有离子键，为离子化合物 C． 5NH 的电子式为 D．它与水反应的化学方程式为 5 2 3 2 2NH H O=NH H O H    3．X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若 Y 原子的最外层电子数是 内层电子数的 3 倍。下列说法中错误的是 A．X 的氢化物的水溶液显碱性 B．Y 和 Z 只能组成一种化合物 C．Z 的氧化物和 Z 的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z 4．X 和 Y 均为元素周期表前 20 号元素，X2+和 Y－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的 是（ ） A．原子半径：XY－ C．质子数：X>Y D．氢化物的稳定性：H2X>HY 5．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（ ） A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 6．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列有关说法正确的是 （ ） A．离子半径 Y＜Z＜M B．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的大 D．单质沸点：X＞M＞Y＞Z 7．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．CO2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子 B．SiH4 的沸点高于 CH4，推测 HCl 的沸点高于 HF C．Fe 与 Br2 反应生成 FeBr3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3 D．NaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaI 与浓 H2SO4 加热可制 HI 8．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ） A．元素①位于第 2 周期第ⅣA 族 B．气态氢化物的稳定性：④＞② C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞ ① D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 9．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH＞LiOH B．酸性：H2SO4＞H3PO4 C．原子半径：I＞Cl D．溶液的 pH：NaHSO3＜Na2SO3 10．A 元素的阴离子 Am－跟 B 元素的阳离子 Bn+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是 ①原子半径 A＞B ②离子半径 A＞B ③原子序数 A＜B ④最外层电子数 A＞B ⑤A 的负化合价与 B 的正化合价绝对值相等 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．都对 11．下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是 A．H2O2 B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N2 12．下列化学用语正确的是 A．氮气的结构式： B．S2－的结构示意图： C．HClO 电离方程式：HClO＝H＋＋Cl－＋O2－ D．原子核内有 8 个中子的氧原子：18O 二、填空题 13．混合物 A 由 KAl(SO4)2、Al2O3 和 FeO 组成，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变 化： 据此回答下列问题： （1）D 的化学式是 ，E 的化学式是 。 （2）写出①、②、④反应的离子方程式： ① ； ② ； ④ 。 （3）向溶液 C 中加入 NaOH 溶液并长期放置，能观察到的现象是 。 （4）某种贫血症患者应补充溶液 C 中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的 糖衣，这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经 失效的方法是：将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水， __________（请补充完整），表明该药片已失效。 14．水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试 剂。 (1)H2O 水分子的 VSEPR 模型为_______形，氧原子的杂化方式为_____ (2)水分子在特定条件下容易得到一个 H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，用电子式表示它的形成过 程为___________________________， (3)对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是________。 a．氧原子的杂化类型发生了改变 b．微粒的形状发生了改变 c．微粒的化学性质发生了改变 d．微粒中的键角发生了改变 (4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是 51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是 _________kJ/mol(设气态水中无氢键)。 15．氢元素有三种同位素 H、D、T，氯元素有两种同位素 35Cl、37Cl，氧原子有三种同位素 16O、 17O、18O。 (1)自然界中的水分子一共有___ 种； (2)若用一种仪器分别测定 10000 个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有___种。 三、实验题 16．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验： Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ___________________与盐酸反应最剧烈。 （2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程 式为__________________________________________ （3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH 是离子化合物，能与水反应生成 H2；NaAlH4 是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢 气，其化学反应方程式为____________________________ Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去， 气密性已检验） 实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 ②当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 ④…… （4）A 中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________ （5）B、C 管口“浸有 NaOH 溶液的棉花”的作用是 __________________________________________ （6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________________________ （7）过程③实验的目的是_________________________________________________ （8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_________________ 17．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、 锡各 1 mol 分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。 (1)甲同学设计实验的目的是______。 (2)与盐酸反应最剧烈的是______。 (3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。 ①仪器 A 的名称为______，干燥管 D 的作用是______。 ②实验室中现有药品： 2Na S 溶液、 4KMnO 、浓盐酸、 2MnO ，请选择合适的药品设计实验来 验证氯的非金属性强于硫。装置 A、B、C 中所装药品分别为______、______、______，装置 C 中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。 ③若要证明非金属性：S C Si  ，则 A 中加______，B 中加 2 3Na CO ，C 中加______，观察到 C 中的现象为______。 18．某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实 验探究，并记录了有关实验现象，如下表。 实验操作 实验现象 1、用砂纸擦后的镁带与沸水反应， 再向反应后溶液中滴加酚酞 (A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动， 随之消失，溶液变红色 (B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 (C)反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 (D)剧烈反应，产生可燃性气体 (E)生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失 (F)生成淡黄色沉淀 2、向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新 制的氯水 3、钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4、镁带与 2 mol·L－1 的盐酸反应 5、铝条与 2 mol·L－1 的盐酸反应 6、向 AlCl3 溶液滴加 NaOH 溶液至过 量 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：__________________。 (2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃 片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。 (3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1 盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶 液、氢氧化钠溶液等。 (4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用 A～F 表示)：①________；②________；③________； ④________；⑤________；⑥________。 (4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②__________，实验⑥___________。 (5)实验结论：__________________________。 四、元素或物质推断题 19．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E；A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中，所有离子的电子数都相等，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的名称：A__________，B__________，C________，D________，E________。 (2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程______________________ (3)写出 D 元素形成的单质的电子式____________。 (4)写出下列物质的电子式：B 与 E 形成的化合物____；A、B、E 形成的化合物________；D、E 形成的 4 核 10 电子化合物__________________。 20．现有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的质子数依次增多。 ①A 的核电荷数大于 2，可形成氢化物 H2A，该氢化物在常温下是液体； ②A 和 B 两元素可形成 B2A3 化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； ③C+离子比 B3+离子多 8 个电子； ④C 与 D 元素可以形成化合物 CD； ⑤CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色； ⑥E、C 同主族，且 E 比 C 多两个电子层，E 单质可与冷水反应生成氢气。 试回答： (1)写出元素 C、E 的名称：C ______ ；E ______ 。 (2)画出 A 的原子在周期表中的位置______________，B 的离子结构示意图_________________。 (3)写出 B2A3 分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________ ；_____________。 H2A 电子式：_______；含化学键的类别___________。 (4)比较 B、C、E 三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示)：离 子半径：____________________________；氧化性：_______________________。 (5)写出 E 与冷水反应的化学方程式：________________________________________________。 五、计算题 21．如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。 某同学用烧瓶盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的物质的量 浓度。(假设是在标准状况下完成的实验，且溶质不扩散) （1）若用 HCl 气体，则 c(HCl)＝_______。 （2）若用 NO2 气体，则 c(HNO3)＝______。 22．把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中，然后向其中滴入 1 mol·L-1NaOH 溶液，生成沉淀的 质量和加入 NaOH 溶液的体积如下图所示。 ①写出 OA 段的离子反应方程式________ ②写出 BC 段的化学方程式________ ③合金中镁的质量__________g。 ④盐酸的物质的量浓度___________mol·L-1。 参考答案 1．A 2．A 3．B 4．C 5．A 6．B 7．A 8．C 9．D 10．A 11．C 12．B 13．（1）Fe2O3（1 分）Al2O3（1 分） （2）①Al2O3+2OH-＝2AlO2 -+H2O（2 分） ②FeO+2H+＝Fe2++H2O（2 分） ④Al3++3NH3.H2O＝Al(OH)3↓+3NH4 +（2 分） （3）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（2 分） （4）向所得溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变成红色。（2 分） 14．四面体 sp3 a 20 15．18 5 16．钾（K） S2-+Cl2 = S↓＋2Cl- NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 2MnO4 -+16H++10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O 吸收氯气 ， 防止污染 环境 打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静止后 CCl4 层溶液变为紫红色 确认 C 的黄色溶液中无 Cl2， 排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐 渐减弱 17．验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱) 钠 分液 漏斗 防止倒吸 浓盐酸 4KMnO 2Na S 溶液 2 2S +Cl =S 2Cl   稀硫酸 2 3Na SiO 溶液 有白色沉淀产生 18．探究同周期元素性质的递变规律 试管，试管 烧杯 酒精灯 B F A D C E Cl2＋H2S=2H++2Cl-＋S↓； Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2 －＋ 2H2O 金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强) 19．钠 氧 硫 氮 氢 20．钾 铯 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO - 2 +H2O 极性键(或共价键) Cs+＞K+＞Al3+ Al3+＞K+＞Cs+ 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ 21． 1 mol/L22.4 1 mol/L22.4 22．H+ + OH- = H2O Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O 0.12 0.5