苏教版（2019）高一化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》测试题

《微观结构与物质的多样性》测试题 一、单选题 1．下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是 A．结晶牛胰岛素的首次人工合成 B．青蒿素的发现与提取 C．元素周期律的发现 D．黑火药和造纸术 2．掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说 法正确是 （ ） A．石墨烯属于有机化合物 B．石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物 C．掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期 D．掺氮石墨烯中只含极性键 3．元素周期表为我们提供了许多关于元素的重要信息，是学习化学和研究化学的重要工具。 元素周期表中某个小方格的内容如图所示，下列叙述不正确的是 A．“26”表示该元素原子的相对原子质量 B．“Fe”是该元素的元素符号 C．该元素是一种金属元素 D．该元素的名称是铁 4．下列有关物质性质或用途的说法正确的是 A．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应 B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性 C．利用 Al2O3 制作的坩埚，可用于熔融烧碱 D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料 5．已知自然界氧的同位素有 16 O 、 17 O 、 18 O ，氢的同位素有H 、D ，则自然界中水分子的相 对分子质量共有 A．3 种 B．5 种 C．9 种 D．12 种 6．打雷放电时，空气中有少量氧气转化成臭氧（ 2 33O 3O 放电 ），使空气变得更加清新。下列 有关说法中正确的是（ ） A．该变化是物理变化 B． 2O 与 3O 都是单质 C． 2O 与 3O 是相同的物质 D． 2O 与 3O 的性质完全一样 7．下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ） A．干冰和冰 B．白磷和红磷 C．甲烷和乙烷 D．丁烷和丁烯 8．香花石由前 20 号元素中的 6 种组成，其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2，其中 X、Y、Z 为金属元素， Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 最外层电 子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：WR>T D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z 9．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ） A．X 所在主族中，X 的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强 B．R 简单氢化物的酸性弱于 W 简单氢化物，故元素非金属性 R 小于 W C．在同周期中，W 的含氧酸酸性最强 D．Y 的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体 10．某元素 X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A．X 元素可能为 4 价 B．X 不可能为非金属 C．X 为第五周期元素 D．X 与氯反应时最可能生成的阳离子为 3X  11．X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族，Y 最外 层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是( ) A．X 和 Y 的氧化物中均含离子键 B．热稳定性：X 的简单氢化物大于 Z 的简单氢化物 C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D．Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硝酸 12．有关下列说法正确的是 A．6.8g 熔融 KHSO4 与 3.9g Na2O2 阴离子数目相同 B．某金属阳离子的结构为 与 Cl-形成的强电解质都是离子化合物 C．二硫化碳是直线型的非极性分子，其电子式是 D．因为氯、溴、碘非金属性逐渐减弱，所以其氢化物酸性 HCl＞HBr＞HI 13．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A．KOH B．O2 C．NaBr D．H2O 14．NH4HCO3 是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ） A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C C．除去 NaCl 固体中混有少量的 NH4HCO3 固体可以采用加热的方法 D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH + 4 ＋OH- NH3↑＋H2O 15．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选 项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积 98%的浓硫 锌比铝活泼 酸中，观察到前者反应速率更快 B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡 氯的非金属性大 于碳 C 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴如 BaCl2。溶液，出现白色沉淀 溶液 X 中一定含 有 2 4SO  D 向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝 该溶液中一定含 有 4NH  A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．用电子式表示下列物质：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________． 17．在第 3 周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元 素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最 强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是_________，该两性氢氧化 物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______________________________、 ________________________，原子半径最大的金属元素的名称是_______________________， 离子半径最小的离子结构示意图是______。 18．Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次增大.Y、Z、W 的核外电子数成等差数列。已知 ①Q 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；②Y、Z 同主族，Y 原子的价电子排布图为 。 请回答下列问题： （1）基态 Z 原子的电子排布式为____________。 （2）以上五种元素中有一种元素不在周期表的 p 区、该元素的名称为____________。 （3）Q、X、Y 三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是____________（填元素符号，下同）， 电负性由大到小的顺序为____________。 19．请完成下列问题： (1)画出氯原子结构示意图___。 (2) 34 16 S2-微粒中的质子数是___，中子数是___。 (3)49g 硫酸的物质的量为___mol，其完全电离产生 H+的个数为___。 (4)写出实验室制氯气的离子方程式：___。 20．写出下列物质的电子式。 （1）N2_____；（2）CO2_____；（3）Na2O2_____。 三、元素或物质推断题 21．短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，其中 X2 是最轻的气体，Y 原子的最 外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z 是金属元素。M 原子的最外层有 6 个电子，Y、Z、N 原子 最外层电子数之和等于 13。 (1)X 与 M 组成的最简单化合物的电子式为__。 (2)N 在周期表中的位置是__，其最高价含氧酸的化学式为__。 (3)X、Y 形成最简单的直线型分子的结构式为__，其化学键为__共价键(填“极性”或“非极 性”)。实验室制取该物质的化学方程式为__。 (4)工业上常用电解的方法制备元素 Z 的单质，写出该制备化学方程式__。 22．已知 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素，A 和 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序 数之和，A、B、C、D 的原子半径以及 A 和 D 主要化合价如下表所示: 元素代号 A B C D 原子半径/pm 70 66 110 102 主要化合价 +5,+3,-3 +6,+4,-2 A 与 F、D 与 F 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，B 是组成化合物种类最多的元素，E 是原子半径最小的元素，G 的最高价氧化物对应的水化物具有两性，试推断回答下列问题： (1)A~G 其中元素中，原子半径最大的元素在元素周期表中的位置是___________。 (2)A 和 C 的气态氢化物的稳定性强弱顺序是____________(填化学式)。 (3)化合物 B2E4 的电子式是___________。 (4)G 的最高价氧化物和 D 的最高价氧化对应的水化物反应的离子方程式是_____。 (5)通过一个化学反应说明 B 的非金属性比 C 弱的是__________(填化学方程式)。 (6)元素 E 和 F 能够形成两种十电子微粒 X 和 Y，且 X 和 Y 能够发生反应生成一种物质 Z，则 Z 的化学式是___________。 四、实验题 23．某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ.探究 1：验证同周期 X、Y、Z 三种元素金属性递变规律 实验内容 实验现象 1、各取 1.0g 金属 X 和金属 Z，分别加入到 5mL 水 中 金属 X 与水反应比 金属 Y 剧烈 2、各取 1.0g 的金属 Z 和金属 Y 形状相同 ，分别 加入到 5mL 1.0mol/L 盐酸中。 金属 Y 与盐酸反应 比金属 Z 剧烈 (1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______________________， (2)下列判断正确的是______ A．原子序数： Y Z X  B. 原子的最外层电子数 X Y Z  C．原子半径：X>Y>Z D．Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性最 强 Ⅱ.探究 2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：  1 装置 A 中盛放的试剂是______( 填选项 ) A． 2 3Na SO 溶液 2B.Na S 溶液 2 4C.Na SO 溶液 B 中反应的离子方程式是__________________________________________________。  2 下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______( 填选项) A．HCl 酸性比 2H S 强 B．HClO 氧化性比 2 4H SO 强 C．HClO3 酸性比 2 4H SO 强 D．铁与 2Cl 反应生成 3FeCl ，而硫与铁反应生 成 FeS  3 若要验证非金属性：Cl I ，装置 A 中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置 A 中溶液______ 的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl I 的原因：同主族元素从上到下， ____________________。 24．用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加 的试剂（或所用方法）及有关反应方程式。 (1) NaCl 溶液(NaHCO3)：试剂________，离子方程式________________________； (2) MgO (Al2O3)：试剂________，离子方程式___________________________； (3) Na2CO3 粉末（NaHCO3）：用______的方法，化学方程式______________________。 五、计算题 25．将一定质量的镁、铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度 HCl 中，合金全部溶解，向所得的 溶液中滴加 5mol/L NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积关系如图。 原合金中 Mg 质量_________，Al 质量__________，盐酸的物质的量浓度______________。 26．某元素的同位素 X，它的氯化物 XCl 1.49g 溶于水制成溶液后，加入 1mol·L－1 的 AgNO3 溶液 20mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子，试通过计算确定(写出计算过 程)： （1）X 元素在周期表中的位置________； （2）把一小粒 X 的单质放入水中，有何现象_________? 写出反应的化学方程式____。 参考答案 1．C 2．C 3．A 4．D 5．B 6．B 7．B 8．B 9．D 10．D 11．B 12．A 13．A 14．D 15．D 16． 17．Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2 -+2H2O 钠 18．ls22s22p63s23p4 铬 N＞O＞C O＞N＞C 19． 16 18 0.5 NA MnO2+4H++2Cl-   Mn2++Cl2↑+2H2O 20． 21． 第三周期ⅦA 族 HClO4 H—C C—H 极性、非极性 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑ MgCl2 电解 熔融 Mg+Cl2↑ 22．第三周期第ⅢA 族 HCl>NH3 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑ H2O 23．X>Y>Z C B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ABC 变蓝 I 的原子半径比 Cl 大， 得电子能力比 Cl 弱 24．盐酸 - 3HCO +H+=CO2↑+H2O NaOH 溶液 Al2O3+2OH-═ - 22AlO +H2O 加热 2NaHCO3 Δ Na2CO3+H2O+CO2↑ 25．4.8g 2.7g 8 mol/L 26．第 4 周期ⅠA 族 钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝 咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸 2K+2H2O = 2KOH+H2↑