苏教版（2019）必修第一册高中化学第一章物质的分类及计量-第二单元物质的化学计量巩固练习

苏教版（2019）必修第一册高中化学第一章物质的分类及计量-第二单元物质的 化学计量巩固练习 一、单选题 1.关于 1 mol H2O 的下列说法中，错误的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值):（ ） A. 质量为 18 g B. 含氧原子数为 NA C. 含电子数为 10NA D. 标准状况下的体积为 22.4 L 2.下列说法正确的是( ) A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B. 等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 l6：1 C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 3.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( ) A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同 C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同 4.下列物质含氧原子数最多的是（ ） A. 4.9g H2SO4 B. 11g CO2 C. 4gO2 D. 4.5g H2O 5.质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是：( ) A. CH4 B. N2 C. CO2 D. SO2 6.150℃时，NH4HCO3 分解为 NH3、H2O、CO2 三种物质，恢复至室温，此时该混合气的密度是相同条件下 的氢气密度的（ ） A. 15.25 倍 B. 26.3 倍 C. 13.2 倍 D. 12 倍 7.等体积的两容器内，一个盛一氧化二氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则 两容器内所盛气体一定具有相同的( ) A. 原子总数 B. 氧原子总数 C. 分子总数 D. 质量 8.在常温常压下，将 11.2LH2 和 11.2LO2 混合，得到气体的体积为（ ） A. 22.4L B. V(N2)>V(CO2)>V(SO2)，因此体积最大的是 CH4 ， A 符合题意； 故答案为：A 6.【答案】 C 【解析】设 NH4HCO3 有 1mol，发生反应： NHHCO Δ NH + HO + CO 17 18 44 则混合气平均摩尔质量为= (17+1ͺ+)g mol ═26.33g/mol，因相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比， 所以混合气的密度是氢气密度的 26.33÷2=13.2 倍。 故答案为：C 7.【答案】 C 【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温、同压、同体积的两份气体，他们的分子数相同。由于其中一瓶为混 合气体，不知道各组分的比例，因此无法计算其原子总数、氧原子总数，且无法计算混合气体的平均相对 分子质量，故无法计算其质量。因此 故答案为：C 8.【答案】 A 【解析】同温同压时，任何气体分子间距离都大致相等。即同温同压时不发生化学反应的气体的体积可以 相加，即在常温常压下将 11.2LH2 和 11.2LO2 混合，得到气体的体积为 22.4L，A 符合题意； 故答案为：A 9.【答案】 C 【解析】A. 等温、等体积的 O2 和 H2 ， 当压强也相等时其分子数才相等，A 不符合题意； B. NO 和 C2H4 的摩尔质量不等，当质量相等时其物质的量不相等，分子数也不等，B 不符合题意； C. N2 和混合气体(含 C2H4、CO)的摩尔质量都是 28g/mol，等体积、等密度时其质量相等，故其物质的量或 分子数必相等，C 符合题意； D. 等压、等体积的 CO 和 CO2 气体，当温度也相等时其分子数才相等，D 不符合题意； 故答案为：C 10.【答案】 B 【解析】1.204×1024 个 H2 的物质的量是 1.204×1024/6.02×1023·mol－1=2mol，n（H）=4mol，则 A．与 O2 反应的方程式为 2H2+O2=2H2O，由方程式可知，2mol 氢气可与 1mol O2 完全反应，A 不符合题意； B．为 2molH2 分子，而不是原子，B 符合题意； C．16g 甲烷 16g÷16g/mol=1mol，含有 n（H）=4mol，C 不符合题意； D．2NA 个 H2SO4 的物质的量是 2mol，所含的 H 的物质的量为 4mol，D 不符合题意。 故答案为：B。 11.【答案】 C 【解析】 比 O2 多 2 个电子，电子的质量可以忽略不计，故 的相对分子质量为 32，所以 的 摩尔质量为 32g/mol。 故答案为：C。 12.【答案】 D 【解析】A、O 原子个数相等时，气体的物质的量之比为 n(O2):n(O3)＝3:2，由 PV=nRT 可知，两种气体的 压强之比为 3:2，故 A 不符合题意； B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故 B 不符合题意； C、O 原子个数相等时，气体的物质的量之比为 n(O2):n(O3)＝3:2，故 C 不符合题意； D、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由 O 元素组成，因此 O 原子数目相等，故 D 符合 题意。 故答案为：D。 13.【答案】 B 【解析】A．1 mol 任何物质所含有的原子数不一定都相同，例如氢气和臭氧等，A 不符合题意； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，B 符合题意； C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，C 不符合题意； D．国际上规定，0.012 kg12C 所含有的碳原子的物质的量为 1mol，碳原子指含有 6 个质子 6 个中子的原子， D 不符合题意； 故答案为：B。 14.【答案】 C 【解析】A.由分析可得， (䔬) (䔬) 馐 ， 因此所含氧原子数之比为 Ȁ Ȁ 馐 ， A 不符合题意； B.由分析可得， (䔬) (䔬) 馐 ， 因此所含硫元素的质量为 Ȁ㈍݃Ȁ Ȁ㈍݃Ȁ 馐 ， B 不符合题意； C.由分析可得， (䔬) (䔬) 馐 ， 因此所含氧元素的质量比为 Ȁ1㈍݃Ȁ Ȁ1㈍݃Ȁ 馐 ， C 符合题意； D.由分析可得， (䔬) (䔬) 馐 ， 因此所含硫原子的个数为 Ȁ1 Ȁ1 馐 ， D 不符合题意； 故答案为：C 15.【答案】 A 【解析】令金属的化学符号为 R，则其与盐酸反应的化学方程式为 R+2HCl=RCl2+H2↑，由反应的化学方程 式可知，当反应生成 m molH2 时，参与反应的金属 R 的物质的量为 m mol，即 n g 金属 R 的物质的量为 m mol， 因此金属 R 的摩尔质量为 ㈍ Ȁ 馐 ㈍݃Ȁ ， 因此其相对原子质量为 ， A 符合题意； 故答案为：A 16.【答案】 D 【解析】A. 相同条件下，气体体积可以相加，所以常温常压下 1 L H2 和 1 L O2 混合，体积等于 2 L，A 不 符合题意； B. 等温等压时，气体密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，B 不符合题意； C. 根据 ݋ 馐 Ȁ ，等温等物质的量时，气体压强与气体的体积成反比，C 不符合题意； D. 等温等体积等质量时，气体压强与气体物质的量成正比，物质的量与摩尔质量成反比，D 符合题意； 故答案为：D。 17.【答案】 B 【解析】一个 12C 原子的质量为 a g，一个 16O 原子的质量为 b g，则 a+2b 是 1 个 12C16O2 分子的质量，不选 ①；1 个 12C16O2 分子的质量是 a+2b，则 1mol12C16O2 分子的质量是(a+2b)NA ， 12C16O2 的摩尔质量 (a+2b)NAg/mol，即 12C16O2 的相对分子质量是(a+2b)NA ， 选②；1 个 12C16O2 分子的质量是 a+2b，一个 12C 原子的质量为 a g，根据相对分子质量的定义，12C16O2 的相对分子质量是（a+2b）÷ 1 = 1 （ a+b ） a ，选③， 不选④； 故答案为：B。 二、综合题 18.【答案】 （1）2 mol；2NA(或 1.204×1024) （2）4.25 （3）2；1∶2 【解析】（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，4/2=n(混合气体)/1，因此混合气体的物质的量为 2mol，所含分子总数为 2NA；（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为 34/2g·mol－1=17g·mol－1 ， 混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的 17/4=4.25；（3）令 H2 的物质的 量 xmol，则 O2 的物质的量(2－x)mol，根据平均摩尔质量的定义，[2x＋32(2－x)]/2=17，解得 x=1，氢气的 物质的量为 1mol，氧气的物质的量为 1mol，根据 2H2＋O2=2H2O，室温状态下，H2O 为液体，氢气完全反 应，氧气过量 0.5mol，因此 A 和 B 的体积之比为 1：2，隔板停留在 2 处，压强之比等于物质的量之比，即 为 1：2。 19.【答案】 （1）1.2NA；NA；135g．mol﹣1 （2）6；14：11；1：2；1：2 （3）分液；蒸馏 【解析】（1）含 0.6mol Al2（SO4）3 中，Al3+为 1.2mol，Al3+的个数为 1.2NA；标准状况下的 11.2L 氮气， n= 11 ݃Ȁ =0.5mol，含有氮原子的数目为 0.5mol×2×NA=NA；某金属氯化物 MCl281g，含有 1.20molCl﹣ ， 则 n（MCl2）=0.6mol，M= = ͺ1㈍ ͲȀ =135g．mol﹣1 ， 故答案为：1.2NA；NA；135g．mol﹣1； （2）含有相同的氢原子，则 H 的物质的量均为 4mol×3=12mol，H2S 的物质的量为 1Ȁ =6mol；相同质量 的 C02 和 CO 所含氧原子的物质的量分别为 、 ͺ ，物质的量比为 ： ͺ =14：11；氧原子 数相同的 C02 和 CO，设 O 原子均为 2mol，分子物质的量分别为 1mol、2mol，所含氧原子数相同的 C02 和 CO 的物质的量之比为 1：2，由 V=nVm 可知，标准状况下体积比为 1：2， 故答案为：6；14：11；1：2；1：2； （3）①汽油和氯化钠溶液的混合物分层，则选择分液法分离； ②39%的酒精溶液中酒精与水互溶，但沸点 不同，则选择蒸馏法分离， 故答案为：分液；蒸馏． 20.【答案】 （1）17 g·mol－1；0.2NA；2 mol （2）XY3 【解析】(1)NH3 的相对分子质量为 17，摩尔质量是 17g/mol，0.2 mol 氨气中含的 NH3 分子数是 0.2mol×NA/mol=0.2NA ， 1 个氨气分子含有 10 个电子，含有电子的物质的量是 0.2mol×10=2mol，故答案 为：17 g·mol－1；0.2NA；2 mol； (2)在一定的温度和压强下，1 体积 X2(g)跟 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积化合物，根据质量守恒定律，反应的 化学方程式为 X2+3Y2=2XY3 ， 故答案为：XY3。 21.【答案】 （1）222.2g （2）2mol （3）800ml 【解析】所需 CO2 的物质的量 馐 ݋ ݋ 馐 ͺ ݃Ȁ 馐 Ȁ ， 石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3 ＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，则可得 + ㌳ 馐 + ㌳ + 1 1 1 () (㌳) () Ȁ则 n(CaCO3)=2mol、n(HCl)=4mol、n(CaCl2)=2mol； （1）需含 CaCO390%的石灰石的质量为： Ȁ1ͲͲ㈍݃Ȁ 䁢Ͳh 馐 ㈍ ； （2）生成 CaCl2 的物质的量为 2mol； （3）反应消耗 5mol/L 的盐酸的体积 ݋ 馐 馐 Ȁ Ȁ݃ 馐 Ͳͺ 馐 ͺͲͲ ; 答：（1）至少需要这种石灰石的质量为 222.2g； （2）生成 CaCl2 的物质的量为 2mol； （3）需消耗 5mol/L 的盐酸的体积为 800mL；