苏教版（2019）必修第一册高中化学第二章研究物质的基本方法-第一单元研究物质的实验方法巩固练习

苏教版（2019）必修第一册高中化学第二章研究物质的基本方法-第一单元研究 物质的实验方法巩固练习 一、单选题 1.下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（ ） A. 分液 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤 2.过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过加入如下试剂（实 验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的 BaCl2 溶液：②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍 过量的 Na2CO3 溶液；④过滤；⑤加入稍过量的 NaOH 溶液。符合题意的试剂滴加顺序为（ ） A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ⑤①③④② D. ③⑤②①④ 3.下列行为不符合安全要求的是( ) A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖火 4.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中( ) A. 只有 Na＋ B. 可能有 Na＋ ， 可能有 K＋ C. 一定有 K＋ D. 一定有 Na＋ ， 也可能有 K＋ 5.某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的 CCl4 ， 充分振荡，静置片刻后（ ） A. 整个溶液变蓝色 B. 整个溶液显紫红色 C. 上层无色，下层紫红色 D. 上层紫红色，下层无色 6.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ） A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 分液 7.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。 这里用到的实验方法可用于分离（ ） A. 苯和水 B. 乙醇和水 C. 食盐水和泥沙 D. 硝酸钾和硫酸钠 8.已知苯通常是无色且有芳香气味的透明液体，难溶于水，密度为 0.88g·cm-3 ， 沸点约为 80.1℃。要将水 与苯的混合物分离，下列方法中最合理的是（ ） A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液 9.下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（ ） A. 水和酒精的混合物 B. 食盐和蔗糖的混合物 C. 氯化钾和氯化银的混合物 D. 硫酸钡和水的混合物 10.下列实验操作或事故处理的方法中，正确的是( ) A. 为了不造成浪费，实验剩余的药品都要放回原瓶 B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液 C. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭 11.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ） A. 用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗 C. 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用 3%﹣5%的碳酸氢钠溶液冲洗 12.从碘水中提取碘的实验操作是（ ） A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 分液 13.做焰色实验时，用于清洗铂丝的是（ ） A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 碳酸 14.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（ ） A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 15.进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法错误的是（） A. 进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出 B. 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间 C. 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃 D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 16.下列说法中错误的是( ) A. 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙 B. 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠 C. 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠 D. 用加热法除去水中溶解的少量氧气 17.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉 与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：（ ） ①CO2②HCl③H2O④O2 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④ 二、综合题 18. （1）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。 A.萃取分液 B.过滤 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 ①分离饱和食盐水与沙子的混合物________； ②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________； ③分离水和汽油的混合物________； ④分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物________； （2）Ⅱ．在溶解性方面，Br2(溴)与 I2 很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2 的水溶液)中提 取 Br2 和提取 I2 的方法相似。回答下列问题： 常用的提取方法是________，化学试剂是________，最主要的仪器是________； （3）若观察发现提取 Br2 以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________ 19.分离下列混合物，请在空格上写出合适的方法 （1）分离水和汽油的混合物 ________ 。 （2）分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(有机溶剂，与 CCl4 互溶。沸点为 110.6℃)的混合物________。 （3）从碘水中提取碘________。 （4）从食盐水中提取氯化钠________ 。 （5）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。 20.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离 方法。 （1）除去豆浆中的颗粒物杂质________ （2）用海水晒盐________ （3）除去豆油中的水________ （4）从碘水中提取碘________ 21.现有含 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和 Na2SO4 ， 从而得到 纯净的 NaNO3 溶液．相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）试剂 X 的电子式________，沉淀 A 的晶体类型________，CO32﹣的空间构型是________． （2）上述实验流程中加入过量的 Na2CO3 的目的是________．发生反应的离子方程式是：________． （3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的________，之后若要获得固体 NaNO3 需进行的实验操作是________（填操作名称）． 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 A 【解析】汽油不溶于水，能够分离汽油和水的方法是分液，故答案为：A。 2.【答案】 C 【解析】欲除去粗盐中的可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，符合题意操作顺序应为:①加入过量的 BaCl2 溶液，除去 SO42- ， 溶液中引入了少量的杂质 Ba2+；⑤加入稍过量的 NaOH 溶液，除去 Mg2+ ， 部 分 Ca2+ ， 溶液中引入了杂质 OH-；③加入稍过量的 Na2CO3 溶液，除去 Ca2+、Ba2+溶液中引入了 CO32-杂 质；④过滤，除去 BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2 等沉淀；②滴入稀盐酸至无气泡产生，除 去引入的 CO32-、OH-；所以本题的符合题意顺序为：⑤①③④②； 故答案为:C。 3.【答案】 A 【解析】A.实验剩余的金属钠需放回原试剂瓶内，选项错误，A 符合题意； B.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，选项正确，B 不符合题意； C.配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确，C 不符合题意； D.不慎洒出的酒精在桌面上燃烧时，应立即用湿毛巾盖灭，选项正确，D 不符合题意； 故答案为：A 4.【答案】 D 【解析】钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应 为黄色，说明一定含 Na+也可能含 K+ ， 故 D 选项符合题意。 故答案为：D。 5.【答案】 C 【解析】碘在 CCl4 中的溶解度较大，往碘水中加入 CCl4 后，发生萃取，碘水中的碘转移到 CCl4 中，形成 碘的 CCl4 溶液，由于 CCl4 的密度比水大，因此碘的 CCl4 溶液在下层，显紫红色，水在上层，显无色，C 符合题意； 故答案为：C 6.【答案】 D 【解析】食用花生油和水是两种不互溶的液体，可采用分液的方法分离，D 符合题意； 故答案为：D 7.【答案】 B 【解析】A．苯与水分层，选分液法分离，故 A 不选； B．溴苯与苯互溶，沸点不同，选蒸馏法，故 B 选； C．泥沙不溶于水，选过滤法分离，故 C 不选； D．二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选结晶法分离，故 D 不选； 故答案为：B。 8.【答案】 D 【解析】由于苯和水不互溶，可分层，不互溶液体的分离用分液，D 符合题意； 故答案为：D 9.【答案】 C 【解析】A.水和酒精能以任意比例互溶，不能通过过滤分离，A 不符合题意； B.食盐和蔗糖都能溶于水，不可用过滤分离，B 不符合题意； C.KCl 可溶于水，AgCl 不溶于水，可通过过滤分离，滤液为 KCl 溶液，可通过蒸发得到 KCl，C 符合题意； D.BaSO4 不溶于水，可通过过滤得到 BaSO4 和水，不需要经过蒸发操作，D 不符合题意； 故答案为：C 10.【答案】 D 【解析】A．大部分实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，故 A 不符合题意； B．盐酸酸性太强会造成二次伤害，可涂上硼酸溶液来中和碱溶液，故 B 不符合题意； C．汽油、煤油的密度小于水的密度且不互溶，会浮在水面上继续燃烧，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火 时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故 C 不符合题意； D．洒在桌上的酒精燃烧起来，酒精与水混溶，会使酒精扩散，失火不能用水灭，应立即用湿抹布扑盖，故 D 符合题意； 故答案为 D。 11.【答案】D 【解析】A．应先用干抹布擦去，故 A 错误； B．氢氧化钠溶液有腐蚀性，故 B 错误； C．氢氧化钠溶液有腐蚀性，故 C 错误； D．若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，故 D 正确． 故选 D． 12.【答案】 B 【解析】碘在水中溶解度较小，易溶于有机溶剂如四氯化碳、苯等；因此可以用四氯化碳、苯等从碘水中 提取碘，该实验操作为萃取，故 B 符合题意； 故答案为：B。 13.【答案】 A 【解析】硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，硝酸是氧化性酸，碳酸不稳定，属于弱酸，因此 做焰色试验时应该用盐酸洗涤铂丝。 故答案为：A。 14.【答案】 A 【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程， 过程中没有发生化学变化，属于物理变化。A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，过程中也存在通过加 热使沸点低的物质形成蒸汽（紫烟）的过程，故 A 符合题意； B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏无关，故 B 不符合题意； C、“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，故 C 不符合题意； D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了 化学变化，与蒸馏无关，故 D 不符合题意； 故答案为：A。 15.【答案】 D 【解析】A.用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出， 上层液体从上口倒出，故 A 不符合题意； B.进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故 B 不符合 题意； C、可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故 C 不符合题意； D、量筒不能用于配制溶液,应改为烧杯中进行，故 D 符合题意； 故答案为：D。 16.【答案】 B 【解析】A.泥沙是难溶于水的固体物质，食盐易溶于水，形成溶液，所以分离难溶性固体与可溶性液体物 质用过滤法，A 不符合题意； B.氢氧化钠、碳酸钠都是易溶于水的物质，不能用加水溶解的方法除杂，B 符合题意； C.NaCl 在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以用蒸发溶剂法使溶质结晶析出，C 不符合题意； D.氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低，所以可以通过加热法除去水中溶解的少量氧气，D 不符合题 意。 故答案为：B 17.【答案】 A 【解析】由于酸性：H2CO3>HClO，所以 Ca(ClO)2 在空气中易与 CO2、H2O 反应生成 CaCO3 和 HClO，反应 的化学方程式为 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。用含 CaCO3 的 Ca(ClO)2 与浓盐酸反应制取 Cl2 ，Cl2 中必然含有 CO2、H2O、HCl 等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的 HClO 不稳定，不会混在固体中，制得 的氯气中不可能含有 O2 ， A 符合题意。 故答案为：A 二、综合题 18.【答案】 （1）B；C；D；E （2）萃取；四氯化碳；分液漏斗 （3）再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并 【解析】（1）①沙子不溶于水，与饱和食盐水形成固液混合物，可采用过滤的方法分离，B 符合题意； ②KNO3 和 NaCl 都能溶于水，但二者的溶解度受温度的影响不同，因此可采用结晶法进行分离，C 符合题 意； ③水和汽油为不互溶的两种液体，可采用分液的方法进行分离，D 符合题意； ④由于 CCl4 和甲苯是两种可互溶的液体，但二者的沸点不同，因此可采用蒸馏的方法分离，E 符合题意； （2）从溴水中提取 Br2 ， 常采用萃取的方法，使用 CCl4 做萃取剂，其最主要的仪器为分液漏斗； （3）若发现提取 Br2 以后的水还有颜色，说明萃取不彻底，应继续进行萃取，直到溶液变为无色，将每次 实验过程中分离出来的含溴的 CCl4 溶液合并； 19.【答案】 （1）分液 （2）蒸馏 （3）萃取(分液) （4）蒸发 （5）结晶 【解析】（1）水和汽油为两种不互溶的液体，可采用分液的方法分离； （2）CCl4 和甲苯为互溶的两种液体，但其沸点不同，因此可采用蒸馏的方法进行分离； （3）碘在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，因此提取碘可采用萃取分液的方法； （4）NaCl 的溶解度受温度影响较小，从 NaCl 溶液中获得 NaCl 晶体应采用蒸发结晶； （5）KNO3 的溶解度随温度的升高而增大，NaCl 的溶解度受温度的影响较小，因此从 KNO3 和 NaCl 的混 合溶液中获得 KNO3 应采用降温结晶； 20.【答案】 （1）过滤 （2）蒸发 （3）分液 （4）萃取和分液 【解析】（1）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离； （2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离； （3）油和水互不相溶，可用分液的方法分离； （4）碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。 21.【答案】 （1） ；离子；平面三角形 （2）除去过量的 Ba（NO3）2〔或 BaCl2〕和 AgNO3；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓ （3）Na2CO3；HNO3；蒸发、过滤 【解析】如先加入 AgNO3 ， 则会同时生成 Ag2SO4 和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的 BaCl2[或 Ba（NO3） 2]，生成 BaSO4 沉淀，然后在滤液中加入过量的 AgNO3 ，使 Cl﹣全部转化为 AgCl 沉淀，则试剂 X 为 BaCl2[或 Ba（NO3）2]，沉淀 A 为 BaSO4 ， 沉淀 B 为 AgCl，（1）由上述分析可知 X 为 BaCl2 ， 其电子式为 ，沉淀 A 为 BaSO4 ，为离子晶体，CO32﹣中孤对电子 Roo o =0，价层电子对个数=3+0=3， 则 C 采取 sp2 杂化，空间构型为平面三角形；故答案为： ；离子；平面三角形；（2）加 入过量的 BaCl2[或 Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的 AgNO3 ， 使 Cl﹣全部转化为 AgCl 沉淀，在所 得滤液中含有 Ag+、Ba2+ ， 在所得滤液中加入过量的 Na2CO3 ， 使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀，发生 的离子反应为 Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓，故答案为：除去过量的 Ba（NO3）2〔或 BaCl2〕 和 AgNO3；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）溶液 3 为 NaNO3 和 Na2CO3 的混合物，加 入稀 HNO3 ， 可除去 Na2CO3 ， 之后蒸发、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；蒸发、过滤．