沪教版（上海）初中化学九年级上册 2.3 质量守恒定律 课件

物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？ 玻璃管 注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。 白磷燃烧前后质量总和的测定 细沙 文字表达式：磷+氧气 点燃 五氧化二磷 结论：反应物质量总和 生成物质量总和      现象： m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5） = （防止燃烧产生的热量使锥形瓶底炸裂） （引燃红磷） （气球先鼓起后瘪掉。红磷燃烧消耗了 锥形瓶内的氧气，使瓶内压强减小。） （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲开） 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为何有此现象？ 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不 系气球？ 托盘天平的使用 1、使用之前要调平。天平能准确称量到0.1g。 2、左物右码，称量之前要在两个托盘上各放一 张质量相等的纸。 3、易潮解的药品，如氢氧化钠等，要放在小烧 杯或表面皿里称量。 铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定 方 案 2 铁钉放入 硫酸铜溶液 实验现象： 反应表达式： 铁+硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 结论：反应物质量总和=生成物质量总和      铁钉表面有红色物质生成， 溶液由蓝色变成浅绿色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu) 天平平衡 质量守恒定律(见书P94） 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。 为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？ 试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。 水 氢气 + 氧气通电 分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？ H2O H2 + O2 通电 O H H O OO H H HH HH 水分子 通 电 氢分子 氧分子 O H H O OO H H HH H H 水分子 氢分子 氧分子 H H H H O O +2H2O 2H2 O2===通电 知识链接： 质量守恒的原因： 宏观：反应前后元素种类不变。 微观： 原子种类没变。 原子个数没有增减。 原子质量没有变化。 （五不变） 反应前后元素质量不变。 小结： 在化学反应中有五不变、两改变、二个可能改变 1、反应前后物质总质量不变； 2、元素种类和质量不变 3、原子种类不变 4、原子数目不变 5、原子质量不变 五不变 1、物质的种类 2、分子的种类 两改变 1、化学反应前后分子的数目 2、元素的化合价二个可能改变 是否存在违背质量守恒 定律的化学反应呢？ 没有，所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 将稀盐 酸倒入 烧杯中 实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O 反应表达式： 天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡情况： 镁+氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体 镁+氧气 氧化镁 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 Mg + O2 MgO 点燃 m(散逸白烟) m(O2)> 变重 变轻 相等 m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ） m(散逸白烟) m(O2)< m(散逸白烟) m(O2)= m(Mg ) +m(O2 ) = m（白色粉末）+ m（白烟） 7.表达与交流 1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。 2、如果在密闭容器中进行该实验，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？ 之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 天平仍保持平衡。 小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明 质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 活 动 与 探 究 把握质量守恒定律应注意几点 1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。 质量化学反应 “水变含碳元素的高价的汽 油、柴油，经济收入惊人， 技术转让，请有识之士加 盟。”同学们，假如你是老 板，你是否会加盟呢？请谈 一谈你的想法？ 1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 D 2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？ 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 石头中没有金元素，所以不能点石成金。 质量守恒定律的应用 3、 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加 热至完全分解，得到残余固体质量为14 g， 则产生氧气____g。 2、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧 化碳22 g ，则有____g 的氧气参加反应。 16 12 4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在氧气 （或空气中）完全燃烧后的产物是CO2和 H2O，判断石蜡中一定含有_______元素， 可能含有___元素。 C、H O 5、在一个密闭容器中放入Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种 物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间 后，测得有关数据如下： 物质 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 反应前质量（g） 9 2 22 1 反应后质量（g） x 2 6 21 （1）x= g （2）在Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种物质中，反应物有 ， 生成物有    。  （3）物质 在反应前后质量没有发生改变，可能 没有参加该反应，也可能是该反应的     剂 5 Ａ、Ｃ Ｄ Ｂ （4）这一反应的类型是     。 催化 化合反应 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 可以用文字表示为: 碳 点燃 二氧化碳+ 氧气 “和” “反应条件 ” “生成” 反应物 生成物 二、化学方程式 2 2C O 点燃 CO+ • 用化学式来表示化学反应的式子， 叫做化学方程式。 2 2C O 点燃 CO+ 2 2C O 点燃 CO+ C O O CO O 12 16×2 32 44 : : : : 12+16×2 12 • 1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化 学方程式。 • 2、化学方程式的含义: ①表示反应物、生成物和反应条件； ②表示各物质之间的质量比； ③表示参加反应的各微粒之间的个数比。 (即化学式前的数字之比） H2O H2 + O2 通电 2 2 ↑ ↑ 36 4 32 ①表示水在通电的条件下反应生成氢气 和氧气。 ③表示每2个水分子在通电的条件下能反 应生成2个氢分子和1个氧分子。 ②表示每36份质量的水分解能生成4份质 量的氢气和32份质量的氧气。 化学方程式的读法 • （1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条 件下生成二氧化碳 • （2）数量读法：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气反应生成44份质量的二 氧化碳 • （3）微观读法：每1个碳原子和1个氧 分子反应生成1个二氧化碳分子 2 2C O 点燃 CO+ • 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑， 下列反应的化学方程式能提供给你哪些信 息？ • S+O2 SO2 • Fe+CuSO4 Cu + FeSO4 • CuO+H2 Cu+H2O 点燃 加热 根据化学方程式4P+ 5O2 2P2O5 回答下列问题： 1、这个化学方程式怎么读？ 2、参加反应的各物质的质量比是多少； 3、参加反应的各粒子的相对数量。 点燃 例 1、生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组成元素推断正确的是( ) A．只含碳元素    B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素 D 2、某纯净物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳 和水。根据实验事实能得出的结论是( )   A．M由四种元素组成  B．M是氧化物       C．M有水       D．M很稳定 A 3、一氧化氮是大气的主要污染物之一。近   几年来又发现生物体内存在少量一氧化 氮，它有扩张血管、增强记忆的功能， 成为当前生命科学的热点。工业上制得 一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( ) A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5 C 4、最近日本推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它 完全燃烧时发生如下反应： X + 3O2 ＝2CO2 + 3H2O ，则X的化学式为( )  A．C3H6O2 B．C2H6O  C．C2H4O D．CH4O 5、确定横线上物质的化学式 1) 2NH4NO3 ＝2N2 ↑+ O2 ↑+ 4 2) I2O5 + 5CO ＝I2 + 5 B H2O CO2 6、在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2   + nH2O 中，各计量数之间的关系正确 的是( ) A．2m = a B．3n = 2a C．2b = 2m + n D．a = n – m 7、一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内， 引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数m和 n的和等于 。 C 8 1．在化学反应A + B ＝ C + D中，7gA和9gB 恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质 量的3倍，则生成C的质量是 。12 2．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量 关系如图所示。将10gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g C g 1、锥形瓶底部为何 要铺细砂？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为 何有此现象？ 4、能否将玻璃管换 成玻璃棒，一端不系 气球？ 细砂 玻璃管 气球 红磷 解释一些实验事实 1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比    原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和 氧气发生了化学反应。根据质量守恒定 律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等 于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以 生成物的质量比镁带质量大。 2．成语“点石成金”，本意为古代方士的一 种 法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄 金，请你用化学知识说明石灰石不能变成 黄金的道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。 蜡烛和氧气 二氧化碳和水 点燃 不平衡 生成物中增加了氧元素，并且被吸 收器吸收，左盘内物质质量增加。 天平右盘向下倾斜 3min后，吸收器的药物不能再吸收生成物， 二氧化碳和水蒸气会逸散 3.如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是 物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实 验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器， 吸收器的药品在3min内起吸收作用。试回答： (1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物 是 ，生成物是 ， 反应条件是 。 (2)3min内，天平是否保持平衡？ ， 原因是 (3)3min后，会出现什么结果？ ， 原因是 是否符合质量守恒定律？ 。符合