苏教版高中化学必修二教案-3.2 食品中的有机化合物

课题 必修 2 专题 3 第二单元 食品中的有机化合物 乙醇 教学目标 1.掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。提高学生分析复杂有机物结构的能力。 2.通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化），提高根据有 机物结构分析有机物性质的能力。 3.通过乙醇分子式的确定，使学生掌握运用燃烧法定量实验来确定有机物分子组成的计算 方法。 4.通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。 5.从乙醇的结构研究乙醇的性质，从中理解事物的因果关系。 教学重点 乙醇的结构和化学性质。 教学难点 乙醇的结构和化学性质。 教学方法 探究法、比较法 教学过程 【学习活动】 课堂引入 一日三餐离不开“米面粮油”，这些食材通过加工可以得到各种美 食，这些美食中都含有丰富的有机化合物，比如：淀粉、维生素、葡萄糖、 纤维素、蛋白质、脂肪等，而烹饪美味佳肴需要的油盐酱醋大部分也是富含 有机物的，“油”有油脂、“醋”中有乙酸、“酱”“味精”中有氨基酸、“酒”中有 乙醇、“白糖”中有蔗糖。今天我们就来一起走近食品中的有机化合物，先从 乙醇开始。 学习活动 1、 思考 1.你所了解的乙醇的物理性质有哪些？ 1、乙醇的物理性质 乙醇（俗称酒精）是一种 无 色 透明 具有 特殊香味 的 液 体，乙醇易 挥 发 ，能跟水 以任意比互溶 ，密度比水 小 。 思考 2.你了解的常见的各种酒精有哪些？ a.工业酒精（95.5%,常含甲醇） b.无水酒精（99.5%以上） c.消毒酒精（75%） d.饮用酒精：各种酒水如白酒、黄酒、啤酒、葡萄酒等 二次备课 思考 3.怎样检验酒精中含有水？ 如何制备无水乙醇？ 检验：取酒精，向其中加入无水硫酸铜，若白色固体变蓝，说明含有水。 制备无水乙醇：工业酒精中加入生石灰，得到乙醇与 Ca(OH)2 的混合物， 再蒸馏，蒸出无水乙醇。 过渡 乙醇究竟是怎样的分子组成呢？化学上可以通过燃烧的定量实验来计 算确定有机物的分子组成。 思考 4.某有机物 2.3g，完全燃烧后生成 0.1mol 二氧化碳和 2.7g 水，且此有 机物的蒸气的密度是相同状况下氢气密度的 23 倍，求此有机物的分子式。 通过计算得出：n(C):n(H):n(O)=2:6:1, M(有机物）=46g/mol 所以乙醇的分子式为：C2H6O 试推此有机物的结构？搭建球棍模型。 哪一种为乙醇的分子结构？ （可以查阅资料，也可以通过实验确定） 引导阅读 课本 P69 了解乙醇的分子结构并整理到笔记本上。 2、乙醇的分子结构 分子式 结构式 结构简式 电子式 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的 H 被-OH 取代的产物， 也可以看成是水分子（H—OH）中的 H 被-CH2CH3 取代的产物。乙醇有哪些 化学性质呢？我们通过实验来了解。 学习活动 2、 3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：（观看视频） 【实验探究 1】观察钠的保存方法，从煤油（主要成分是烷烃）中取出一小 粒金属钠，投入盛有 1-2ml 无水乙醇的试管中，观察并记录实验现象。 实验现象：钠在煤油中无明显现象。装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部， 有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。 思考 6.对比乙烷、水、乙醇可能的结构以及与钠反应的实验，能否推测乙醇 的结构式？ 乙烷 水 乙醇可能的结构 结论：乙醇的结构应该是（A） 整理乙醇与钠反应的化学方程式，判断反应中乙醇的断键位置。 化学方程式： 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 。 断键位置：O-H 通过比较钠与水、乙醇反应的现象，比较乙醇中羟基上的 H 与水中的 H 性 质是否相同？得出结论：水分子中的 H 原子比乙醇中羟基上的 H 原子活泼。 （2）乙醇的氧化反应： ①燃烧：乙醇在空气中燃烧化学方程式是 。 ②催化氧化：（观看视频） 【实验探究 2】将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇 的试管中，反复进行几次。 分步化学方程式为 2Cu+O2=2CuO ， ； 分析：醇“催化氧化”时的断键位置：O-H 和 C-H 总反应化学方程式： 反应中铜丝的作用是 催化剂 。 强调：-CHO 不能写成 -COH 归纳： 醇“催化氧化”对醇的结构要求：与-OH 相连的碳原子上要有氢原子。 OHCuO H C H H CHCuO H O H H C H H CH 2 || || | | | |   练习：CH3CH2CH2OH 催化氧化的结果为 CH3CH2CHO 分析结构式、醇“催化氧化”对醇的结构要求和断键位置，确定产物。 乙醇催化氧化产生乙醛 ，这是“脱氢”过程，乙醛进一步氧化产生乙酸，这是 “加氧”过程，像这样有机物发生“脱氢”或“加氧”的反应都是氧化反应。 引导阅读 阅读课本 P70 资料卡，简单了解乙醛和甲醛。 学习活动 3、 4.乙醇在日常生活中的应用 乙醇的用途有 。 燃料、饮料、消毒剂、 化工原料（制乙醛、有机溶剂) 5.乙醇的工业制法（通过查阅课本 P64、P49 了解） ① 乙烯水化法（乙烯与水加成反应，课本 P64） ② 发酵法（生物质能转化为化学能，课本 P49） 课堂小结：乙醇的化学性质：与活泼金属反应，氧化反应。 【学以致用】 1、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是( A ) A. 无水硫酸铜 B. 浓硫酸 C. 金属钠 C. CuSO4 .5H2O 2 、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该 物质是（ C ） A.无水硫酸铜 B.浓硫酸 C.新制的生石灰 D.碳酸钙 3、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 ( C ) A．乙醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O B．乙醇能溶于水 C．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成 0.05molH2 D．乙醇易挥发 4、质量为 mg 的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质 量仍为 mg 的是（ BC ） A.硝酸 B.一氧化碳 C.乙醇 D.硫酸 5、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻， 铜片质量增加的是 （ C ） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 6、如图是 A 分子的球棍模型和 B 分子的比例模型,回答下列问题: A B (1) A 和 B 的关系是 同系物 。 (2)A 分子在催化剂存在条件下加热与氧气反应的化学方程式: 。 (3) A 和 B 都可以作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示 A 作 汽车燃料的原理: 。 (4) B 分子与金属钠反应的化学方程式: 。 板书设计 专题 3 第二单元 食品中的有机化合物 一、乙醇 1、物理性质 无色透明有特殊香味的液体，易挥发，与水以任意比互溶，密度比水小。 2、分子结构 分子式 结构式 结构简式 电子式 3、化学性质 （1）乙醇与钠反应：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（断键位置：O-H） （2）乙醇的氧化反应： ①燃烧： C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O ②催化氧化： 分步反应： 2Cu+O2=2CuO ， (断键位置：O-H 和 C-H) 总反应： (-CHO 不能写成 –COH) 铜的作用：催化剂 4.乙醇的用途:燃料、饮料、消毒剂、 化工原料（制乙醛、有机溶剂) 5.乙醇的工业制法 ① 乙烯水化法（乙烯与水加成反应，课本 P64） ② 发酵法（生物质能转化为化学能，课本 P49） OHCuO H C H H CHCuO H O H H C H H CH 2 || || | | | |   课后作业 教学反思