苏教版高中化学必修一专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物课后练习

苏教版高中化学必修一专题 4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化 合物课后练习 一、单选题 1.某溶液中可能含有 SO4 2- 、 CO 2 、Cl-.检验其中是否含有 SO4 2- ,除 BaCl2 溶液外,还需要的溶液是（ ） A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO3 2.不同条件下，用 O2 氧化 amol·L-1 的 FeCl2 溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的 是（ ） A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. pH 越大，Fe²+氧化速率越快 C. 60℃、pH=2.5 时，4h 内 Fe2+的平均消耗速率大于 0.15amol·L-1·h-1 D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 3.下列解释事实的方程式中，正确的是（ ） A. 工业制粗硅：SiO2+C 高温 Si+CO2↑ B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 浓硝酸通常显黄色：4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O D. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O2 点燃 2SO3 4.已知： SO 2 +I2+H2O= SO4 2 +2I-+2H+ ， 某无色溶液中可能含有 Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、 NH4 + 、I-、 SO 2 、 SO4 2 中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中逐滴加入 H2O2 溶液，刚开始一段时间 溶液颜色没有变化，之后变黄色（不考虑盐类水解及水的电离）；向反应后的溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生 白色沉淀。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A. 不可能含有 Cu2+、Fe3+ ， 可能有 H+ B. 肯定有 SO4 2 C. 肯定含有 Na+、K+、 NH4 + D. 可能含有 SO 2 5.下列不属于硫酸的化学性质的是（ ） A. 酸性 B. 强还原性 C. 脱水性 D. 吸水性 6.将 1.92g 铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为 1mol/L，溶液体积为 40mL，待充分反应后若只生成 NO 气体，则最多可收集到标准状况下的 NO 体积为（ ） A. 336 mL B. 112 mL C. 448 mL D. 224 mL 7.安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。 其中的“硇水”指( ) A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸 8.右图为能源分类关系图，下列四组能源中，全部符合阴影部分的是( ) A. 生物质能、核能、地热能 B. 沼气、太阳能、石油 C. 太阳能、潮汐能、风能 D. 水能、地热能、氢能 9.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ） A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应 C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应 10.下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（ ） A. 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O B. C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O C. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O D. 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 11.将 3.2 gCu 投入到一定浓度的 HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生 NO2 和 NO 的混合气体共 0.08 mol。 则原溶液中 HNO3 的物质的量为（ ） A. 0.34 mol B. 0.38 mol C. 0.28 mol D. 0.18 mol 12.下列实验方案设计合理的是（ ） A. 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子 B. 用饱和 Na2CO3 溶液除去 CO2 中的 HCl 气体 C. 制取 Fe(OH)2 时需创造无 Fe3＋和无 O2 的环境 D. 用氨水除去镁粉中的少量铝粉 13.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1g 样品加热，其质量变为 w2g，则该样品的 纯度（质量分数）是（ ） A. 84w2-5w1 1w 1 × 100% B. 84(w1-w2) 1w 1 × 100% C. 7w2-42w1 1w 1 × 100% D. 115w2-84w1 1w 1 × 100%14.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( ) A. 向某溶液中加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，证明有 Cl- B. 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有 SO42- C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 CO32- D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有 NH4+ 15.鉴别 SO42－ 时所选用的试剂及顺序最合理的是( ) A. 稀盐酸、BaCl2 溶液 B. 稀硝酸、BaCl2 溶液 C. Ba(NO3)2 溶液、稀盐酸 D. BaCl2 溶液、稀盐酸 二、综合题 16.侯德榜是我国杰出的化学家，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法的 工艺流程如图所示。 回答下列问题：． （1）实验室制备 CO2 的离子方程式为________。 （2）NaCl、NH3、CO2 和水反应有两种新物质生成，其中一种是 NH4Cl。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 ________。 （3）写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式________。 （4）检验产品中是否含有氯化钠，应该选用的试剂是________。 （5）常温下 NaCl 的溶解度为 36g，饱和溶液的密度为 1.12g·cm-3 ， 该溶液的物质的量浓度为 ________mol·L-1(结果保留整数)，反应中消耗饱和食盐水 V mL，制得纯碱 mg，NaCl 的利用率为________(用 含 V、m 的代数式回答)。 17.化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空： （1）饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中并煮沸 1～2 分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散 系是________(填“胶体”或“溶液”)。 （2）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠” 或“钾”)元素； （3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的 Mg2＋沉淀。该沉淀剂是________(填“生石灰”或“盐 酸”)。 （4）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________ (填“吸水性”或“脱水性”)。 （5）浓硫酸与碳共热时发生反应 2H2SO4(浓)+C △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出 ________，氧化产物是________。 18. （1）①写出漂白粉的有效成分的化学式________； ②用系统命名法给有机物 CH3CH(CH3)2 命名________。 （2）①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式________； ②写出乙醇与金属钠反应的方程式________。 （3）H2O2 和 Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为 H2O2________Fe3+(填“>”“；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O 19. （1）3Cu2++8H++2NO3 －＝3Cu2++2NO↑+4H2O （2）0.15；0.025 （3）1.68