苏教版选修2高中化学第一章第一节海水淡化同步练习

苏教版选修 2 高中化学第一章多样化的水处理技术-海水淡化同步练习 一、单选题 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B. 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D. 用于 3D 打印材料的光敏树脂是纯净物 2.下列说法正确的是（ ） A. 海水中含量最高的元素是氯 B. 海水中含量最高的物质是氯化钠 C. 加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色 D. 加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物 3.从海水中提镁，正确的方法是（ ） A. 海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B. 海水 HCl Mg(OH)2 溶液 电解 MgCl2 电解 Mg C. 海水 石灰乳 Mg(OH)2 灼烧 MgO 电解 Mg D. 海水 石灰乳 Mg(OH)2 溶液 HCl MgCl2 溶液 MgCl2 电解 Mg 4.海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是（ ） A. A B. B C. C D. D 5.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C. 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 D. 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢 6.下列各种说法中错误的是：（ ） ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点 燃条件下的反应热ΔH 不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、 2CaSO3+O2=2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气 化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2 煅烧 MgO 电解 Mg A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥ 7.下列说法错误的是（ ） A. 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大 B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂 C. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素 D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。 8.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 9.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B. 糖类是食物组成中产生能量最高的营养物质 C. “低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料 D. 我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定 的天然气 10.下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A. 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油 B. 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径 C. 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质 D. 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等 11.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ） A. 若提取 1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl2 B. 工业上常利用电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁 C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 工业溴中含少量 Cl2 ， 可用 NaOH 溶液除去 12.下列说法正确的是（ ） A. 用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝 B. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 C. 从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D. 高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 13.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。 A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 14.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水 15.下列说法不正确的是( ) A. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法 B. 海水中溶解的主要无机盐有 Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等 C. 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体 D. 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产 16.离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是 ( )。 A. a 口进水 B. b 口进精制饱和食盐水 C. c 口出的是 Cl－ ， 是由 b 口进入的 D. d 口出的是 H2 17.下列叙述 I 和叙述 II 均正确且有因果关系的是（ ） 选项叙述 I 叙述 II A H2 有还原性，浓硫酸有强氧化性 不能用浓硫酸干燥 H2 B CuS 难溶于水和硫酸 反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 可以发生 C 海水中含有大量的 Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入 F2 可大量获得 Cl2、Br2 D SO2 具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入 SO2 ， 溶液先变红再褪色 A. A B. B C. C D. D 二、综合题 18.海水中溴含量约为 65mg·L-1 ， 从海水中提取溴的工艺流程如图： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________ 。 （2）步骤Ⅱ通入热空气吹出 Br2 ， 利用了溴的______(填字母)。 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 （3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： ________Br2+________ CO =________ BrO +________Br-+________CO2↑ （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫 水溶液反应的化学方程式：________ 。 （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。 A.稀硫酸 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.水 19.卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。 （1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知 Cl2 可将 NH3 氧化成 N2)写出有关的化学方程式 ________。 （2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知 NaClO2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2+ 的物质的量________ (填相同或不相同）， 解释其原因是________。 （3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离 子方程式________。 （4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验 浓液中是否含有碘离子的方法________。 20.海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。 （1）海水淡化处理的方法有________(写出两种即可)。 （2）粗盐中含有 Ca2＋、Mg2＋、SO 等杂质，精制时所用试剂为： A．盐酸 B.BaCl2 溶液 C.NaOH 溶液 D.Na2CO3 溶液 加入试剂的顺序是________。 （3）步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。 （4）氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液 pH 值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸 浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________。 （5）实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为________。 （6）步骤⑤用 SO2 水溶液吸收溴单质，吸收率可达 93%，反应的离子方程式为________。 21.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的 流程如图 1： （1）海藻灼烧时是将带其放入________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化． （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________②________、________． （3）用 CCl4 从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在________（填“上”或“下”）层，有机层呈________ 色． （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图 2 实验装置中的错误之处并改正： ①________ ②________． 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 D 【解析】A.地球上淡水资源少，海水资源多，海水淡化有利于解决淡水危机；同时利用光催化分解代替电 解水制取氢气，有利于节约能源，实现节能环保，选项正确，A 不符合题意； B.油品的升级，有利于减少 SO2 和固体小颗粒的排放，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量，选项正确， B 不符合题意； C.泡沫灭火器的原理是 Al3＋＋3HCO3 －=Al(OH)3↓＋3CO2↓，因此玻璃桶内盛装的为 Al2(SO4)3 溶液，铁桶内 盛装的为 NaHCO3 溶液，选项正确，C 不符合题意； D.光敏树脂属于混合物，选项错误，D 符合题意； 故答案为：D 2.【答案】 D 【解析】海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中的碘是 KIO3。碘单质 遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。 3.【答案】 D 【解析】海水中 Mg 元素以 MgCl2 的形式存在，从海水中提镁，首先向海水中加入石灰乳，发生反应： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ， 反应产生的 Mg(OH)2 沉淀，过滤洗涤得纯净的 Mg(OH)2 ， 然后用 盐酸溶解得到纯净的 MgCl2 溶液，蒸发浓缩、冷却结晶。得 MgCl2 晶体，然后在 HCl 气氛中加热得到无水 MgCl2 ， 然后电解熔融的 MgCl2 获得 Mg、Cl2 ， 故答案为：D。 4.【答案】 D 【解析】钢铁工业与海水没有直接关系， 故答案为：D。 5.【答案】 B 【解析】A.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，A 不符合题意； B.海水中提取氯化钠即为物理变化，B 符合题意； C.酸雨形成的主要原因是燃料燃烧生成的二氧化硫或者氮的氧化物形成硫酸或者硝酸形成的，将燃料脱硫 和减少汽车尾气排放都可减少酸雨的产生，C 不符合题意； D.醋酸的酸性比碳酸酸性强，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，D 不符合题意， 故答案为：B。 6.【答案】 B 【解析】①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化,①不符合题意； ②反应热只与反应物和生成物的始态和终态有关，与途径无关，②符合题意； ③钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3 可以吸收 SO2 ， 为防治酸雨、降低工业废气，③ 不符合题意； ④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境，④不符合题意； ⑤煤的气化和液化技术，是把煤转化为气体和液体燃料，可高效、清洁地利用煤，⑤不符合题意； ⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2 煅烧 盐酸，MgCl2 电解 Mg，⑥符合题意 综上，说法错误的是②⑥，B 符合题意； 故答案为：B 7.【答案】 C 【解析】A. 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大，A 不符合题意； B. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂，B 不符合题意； C. 海水中含量最高的是水，所以含量最高的非金属元素一定不是氯元素，C 符合题意； D. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤 维，D 不符合题意， 故答案为：C。 8.【答案】 A 【解析】A.电解熔融 NaCl 可以得到金属钠和氯气，A 符合题意； B.铁比锡活泼,当镀锡铁制品的镀层破损时,铁易被腐蚀,,B 不符合题意； C.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，主要发生电化学腐蚀，C 不符合题意； D.防止金属被氧化,金属应连接电源的负极,如连接正极,加速腐蚀,D 不符合题意； 故答案为：A。 9.【答案】 D 【解析】A．从海水中提取物质 NaCl，蒸发即可，为物理变化，而 Br、Mg 等发生化学反应，故 A 不符合 题意； B.油脂是食物中产生能量最高的营养物质，故 B 不符合题意； C.倡导低碳生活，减少化石燃料的使用，而不是禁止使用，应提高利用率，故 C 不符合题意； D.我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气，故 D 符合题意； 故答案为：D。 10.【答案】A 【解析】A．蛋白质水解得到氨基酸，油脂水解可生产肥皂和甘油，故 A 错误； B．乙烯主要来自于石 油的裂解，故 B 正确； C．海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质，故 C 正确； D．光电池的原料是晶体硅，硅是半导体材料，故 D 正确． 故选 A． 11.【答案】 D 【解析】A、因需要两次氧化溴离子，若提取 1molBr2 ， 至少需要标准状况下 44.8L 的 Cl2 ， A 不符合 题意； B、金属镁在工业上利用电解熔融 MgCl2 冶炼，B 不符合题意； C、富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，C 不符合题意； D、卤素单质都能与 NaOH 溶液反应，故除去氯气的同时溴也反应了，D 符合题意； 故答案为：D 12.【答案】 C 【解析】A．工业上采用电解氧化铝制铝，不是采用加热分解法来制取，故 A 错误； B．在海水中钾是以 K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，所以只经过物 理变化不能从海水中得到钾单质，故 B 错误； C．从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备钠和 Cl2 ， 故 C 正确； D．根据炼铁的原理：焦炭在过量空气中生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生成 一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，从而制得铁，不是通过置换反应得到铁，故 D 错误； 故选 C． 13.【答案】 C 【解析】海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A 错；海水蒸发制海盐发生的是 物理变化，B 错；潮汐发电是将机械能转化为电能，D 错。 14.【答案】 D 【解析】海水中氯、溴、碘是以离子形式存在，没有单质形式，钠、镁、铝也是以离子形式存在。 15.【答案】 D 【解析】A 项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。B 项中海水含有 Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl －、Br－等，因此可以从海水中得到 NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2 等物质。C 项中海水淡化 的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等提供了较好的原料，可以降低 成本，C 项正确。D 项中最初海水淡化能耗大，成本高，但随着技术的进步，使用规模的扩大，成本已大大 降低，故错误。 16.【答案】 D 【解析】a 口进入的是精制饱和 NaCl 溶液；b 口所进的是含少量 NaOH 的水；c 口出的是淡盐水；d 口出的 是 H2。 17.【答案】 B 【解析】A．氢气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氢气，故 A 错误； B．CuS 难溶于水和硫酸，则硫化氢和与硫酸铜反应，方程式为 H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 ， 符合复分解 反应的条件，故 B 正确； C．氟气性质活泼，先与水反应，向海水中通入 F2 ， 不能得到 Cl2、Br2 ， 故 C 错误； D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故 D 错误． 故选 B． 二、综合题 18.【答案】 （1）富集溴元素 （2）C （3）3；3；1；5；3 （4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （5）B 【解析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质 溴，通入热空气或水蒸气吹出 Br2 ， 利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子 发生氧化还原反应得到溴单质， （1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中 已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本； （2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2 ， 就是利用溴的挥发性； （3）该反应中 Br 元素化合价由 0 价变为-1 价、+5 价，其最小公倍数是 5，再结合原子守恒或电荷守恒得 方程式为：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑； （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。溴与二氧化硫水 溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； （5）A．稀硫酸和水互溶，所以不能作萃取剂，故 A 错误； B．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故 B 正确； C．溴单质与烧碱溶液反应，不能做萃取剂，故 C 错误； D．水和溴水互溶，不能做萃取剂，故 D 错误。 19.【答案】 （1）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 或 3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl （2）相同；根据氧化还原反应过程中得失电子守恒，整个反应过程中最终氯元素为-1 价， FeSO4 失去电子 数目相等，所以 FeSO4 消耗的量也相同 （3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl- （4）取样，加入适量氯水（或过氧化氢），振荡，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色证明有碘离子，若不 变蓝证明没有碘离子 【解析】（1）根据题目提示可知，氨气被氧化成氮气，则氯气被还原，该化学方程式为 3Cl2＋8NH3=N2＋ 6NH4Cl； （2）NaClO2 作氧化剂，ClO2 －被还原成 Cl－ ， 3molNaClO2 得到 12mole－ ， NaClO2 分解的反应方程 式为 3NaClO2=2NaClO3＋NaCl，2molNaClO3 作氧化剂转化成 Cl－ ， 得到 12mole－ ， 因此取等质量已 变质和未变质的 NaClO2 试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2＋的物质的量相等； （3）氯气的氧化性强于溴，即发生反应的离子方程式为 Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2； （4）利用淀粉遇碘单质变蓝的性质进行检验，操作：取样，加入适量氯水（或过氧化氢），振荡，滴加几 滴淀粉溶液，若溶液变蓝色证明有碘离子，若不变蓝，证明没有碘离子。 20.【答案】 （1）蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法(写出两种即可) （2）CBDA(或 BCDA 或 BDCA) （3）NH3；CO2 （4）变大；NH4Cl （5）石灰乳；将 MgCl2 溶液在 HCl 气流中蒸干 （6）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ 【解析】（1）海水淡化处理的方法主要有蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法等。（2） Ca 2 ＋用碳酸钠除去，Mg 2 ＋用氢氧化钠除去，SO 4 2 －用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。 但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所 以加入试剂的顺序是 CBDA(或 BCDA 或 BDCA)；（3）由于氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解性 很小，所以要制备碳酸氢钠，步骤②中应该向精盐溶液中应先通入氨气，再通入二氧化碳。（4）氯碱工业 中，与电源负极相连的电极是阴极，溶液中的氢离子放电产生氢气，从而破坏阴极周围水的电离平衡，氢 氧根浓度增大，所以阴极附近溶液 pH 值变大。阳极氯离子放电放出氯气，氯气具有强氧化性，用玻璃棒蘸 浓氨水检验阳极产生的气体，氯气能把氨气氧化生成氮气，同时被还原为氯化氢，氯化氢与氨气反应生成 氯化铵而产生大量白烟，即白烟的主要成分是 NH 4Cl。（5）由于氢氧化钙来源广泛，价格便宜，所以实际 生产中，常选用石灰乳作为沉淀剂；由于氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热，因此从氯化镁溶 液中得到无水晶体的操作为将 MgCl 2 溶液在 HCl 气流中蒸干。（6）溴水具有氧化性，能把二氧化硫氧化为 硫酸，因此反应的离子方程式为 Br 2＋SO 2＋2H 2O＝4H ＋＋2Br －＋SO 4 2 －。 21.【答案】 （1）坩埚 （2）过滤；萃取；分液 （3）下；紫红 （4）冷凝管进出水方向错误，应为下进上出；温度计位置错误，温度计的液泡在支管口处 【解析】（1）海藻灼烧时是将带其放入坩埚，用酒精灯充分加热灰化．故答案为：坩埚．（2）分离难溶性 固体和溶液采用过滤的方法，海藻灰难溶于水，碘离子易属于水，所以该操作为过滤，碘在有机溶剂中的 溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法分离， 故答案为：过滤；萃取、分液；（3）碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取剂选取标准，所 以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，如果选四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水，所以有机层在下方， 且溶液呈紫红色，如果选苯作萃取剂，苯密度小于水，在水的上方，且溶液呈紫红色，故答案为：下、紫 红；（4）冷凝水应是下进上出，冷凝水的方向错误，应为下进上出；温度计水银球的位置错误，温度计水 银球应与烧瓶支管口相平；①冷凝管进出水方向错误，应为下进上出，故答案为：冷凝管进出水方向错误， 应为下进上出；②温度计位置错误，温度计的液泡在支管口处，故答案为：温度计位置错误，温度计的液 泡在支管口处；