人教版九年级化学下册导学案第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应（第二课时）

人教版九年级化学下册导学案 第十单元 酸和碱 课题 2 酸和碱的中和反应（第二课时） 【学习目标】 1.了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。 2.掌握用 pH 试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 3.掌握溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 【课前预习】 1．下列说法正确的是 A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液不一定是碱溶液 2．下列说法中正确的是 A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为 2:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为 14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀 3．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铝的“自我保护”： 22Al O 2AlO  B．酸雨的形成： 2 2 2 3CO H O H CO  C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 3 3 2Al(OH) 3HCl AlCl 3H O   D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气： 2 2 2 3 22KO CO K CO O   4．学习化学需要进行归纳总结，下列总结的内容正确的是点燃 A．变化与守恒：依据化学方程式 X＋2O2 = 2CO2＋2H2O，可推测 X 的化学式为 2CH2O B．宏观与微观：CO 和 CO2 元素组成相同，二者化学性质不同原因是分子构成不同 C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．探究与创新：探究一种新的化学原理，只用水就可以加工成乙醇 5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是( ) A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 6．实验是学习化学的途径之一、下列实验方案不能达到目的的是（ ） A．用相互刻画的方法比较硬铝与铝的硬度 B．用燃烧铁丝的方法测定空气中氧气的含量 C．可以用活性炭除去水中的色素与异味 D．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞试液实验，可证明氢氧化钠与盐酸发生了中和反应 7．下列化学知识归纳正确的是（ ） A．化学反应一定伴随着能量变化 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．质子数相同的微粒一定是同种元素 8．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A．宏观与微观：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．变化与守恒：依据质量守恒定律，1g Mg 和 1g O2 充分反应可得到 2g MgO D．探究与创新：探究氧化铜是否为 H2O2 分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 9．推理是学习中常用的思维方法。以下推理结果中，正确的是 A．实验室中可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，则也可以用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳 B．稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体 C．若物质能在氧气中燃烧，则该物质也能在空气中燃烧 D．中和反应都是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应 10．常温下，下列说法错误的是 A．pH=2 的溶液显酸性 B．pH=7 的溶液显中性 C．溶液的 pH 由 5 变成 2，其酸性减弱 D．pH＞10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 【学习探究】 自主学习 阅读课本，完成下列问题 一、1．溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围在 ～ 之间。 2．溶液呈酸性时，pH 7，pH 越小，酸性越 ；溶液呈碱性时 pH 7，pH 越 ，碱性越强；溶液呈中 性时 pH 7。 3.正常雨水的 pH 7，显酸性，其理由是 。人们通常把 pH＜ 的雨水称为酸雨。土壤的 pH 范围在 pH＜4 或 pH＞8，农作物难以生长。 二、溶液酸碱度的表示方法——pH 1、利用酸碱指示剂我们只能判断_______，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断_______，也就是说酸碱性的 程度。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。 2.酸性溶液的 pH____7；碱性溶液的 pH____7；中性溶液的 pH____7。 三、测定 pH 的实验 1.测定 pH 最简便的方法是使用_________。读数只能读出 1～14 的 。 2.步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，，取一支洁净的 蘸取少量 ，滴在 上，把 试纸显示的颜色与标准 比较，便可知溶液的 pH。 3.展示生活中一些用品的酸碱性： 物质 HCl NaOH 橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 pH 酸碱性 物质 肥皂水 汽水 自来水 唾液 草木灰 洗洁精 pH 酸碱性 四、了解溶液酸碱度的意义：①工业；②农业；③环保；④卫生。 互学探究 一：溶液酸碱度的表示方法—pH 【活动与探究】 用 pH 试纸测定一些液体的 pH 测定方法：在 或 上放一小片 pH 试纸，将被测液 ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的 pH。 (1)测定几种酸或碱的稀溶液的 pH PH PH pH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 (2)测定生活中一些物质的 pH，说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验) PH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 醋 番茄汁 酱油 肥皂水 洗洁精 【归纳总结】现在我们归纳一下用 pH 试纸测 pH 时，需要注意哪些方面。 方 法 注意事项（主要原因） 1.用玻璃棒取液滴在 pH 试纸上 不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品） 2.立即读数 准确读数（时间一长，pH 试纸会变色） 3.取整数值 更符合实际 二、了解溶液酸碱度的重要意义 【自主学习】自学课本，了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 1．化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 2．在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 的土壤中生长。 3．测定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH 约为 ，酸雨的 pH )，可以了解 。 4．测定 或 的 pH，可以了解人体的健康状况。 【活动与探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？ 溶液酸碱度对头发的影响 完成课本 64 页实验，填写实验结果： 在不同 pH 溶液中浸过后 pH=1 pH=4 PH=7 pH=10 pH=13 观察各束头发的光泽 分别取一根头发，用两手拉直至拉 断，记录拉断的难易程度 仔细观察，我们得出的结论是：pH＝1 和 pH＝13 时，头发受损最大。用手触摸，能感受到浸入 pH＝1 和 pH＝13 里 的头发确实变得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的 勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值 。这是我们组所测 的数据。（展示数据） pH＝1 PH＝4 pH＝7 pH＝10 pH＝13 拉力（N） 2.2 2.8 3.4 2.5 2.0 【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 【讨论】 1.若用湿润的 pH 试纸测酸溶液的 pH，测量结果将比实际值偏 （大还是小？），若来测碱溶液的 pH 值呢？ 2.⑴分别向酸或碱的溶液中加水，酸的 PH 会 ，（增大还是减小？）碱的 pH 会 。他们的 pH 会等于 7 吗？ 酸碱性会变吗？ ⑵向酸或碱中加入酸碱性相通、pH 不同的溶液，溶液的酸碱性 （会不会）发生变化，混合后溶液的 pH ⑶加酸碱性相反的溶液，混合后溶液的 pH 是否可能等于 7？若加入的酸溶液过量，原溶液呈酸性还是碱性？碱溶液 过量呢？ 【归纳】 一、测定 pH 值的方法： 1.测定方法 ： 二、了解溶液酸碱度的重要意义 1.化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。 2.在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 的土壤中生长。 3.测定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH 约为 ，酸雨的 pH )，可以了解 。 4.测定 或 的 pH，可以了解人体的健康状况。 【思考】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？ 【实验探究】课本 P63，“溶液酸碱度对头发的影响”。 在不同 pH 溶液中浸过后 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察各束头发的光泽 取一根头发，拉断的难易程度 【结论】pH＝ 和 pH＝ 时，头发受损最大。 补充：用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再 均匀用力，直到拉断。(可以取几次的平均值) pH＝1 pH＝4 pH＝7 pH＝10 pH＝13 拉力（N） 2.2 2.8 3.4 2.5 2.0 【讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 【应用】 1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。 2.正常人头皮及毛发显弱酸性(pH 范围在 4.5～5.5 之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会 遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆， 容易开叉等现象。 3.烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗 头，以便头发能恢复正常的酸性状态。 4.在碱性环境下头发更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。 【课后练习】 1．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是( ) A．pH＜7 的溶液呈酸性，则 pH＜7 的雨水是酸雨 B．氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物 C．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为 8，则最外层电子数为 8 的粒子都是离子 D．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 2．根据物质的组成或结构及化学反应原理，下列叙述错误的是( ) A．Na 与 Cl 属于不同种元素，是因为两种原子的质子数不同 B．2mL 氢氧化钾溶液与 1mL 硫酸溶液一定恰好完全反应 C．H2O 与 H2O2 化学性质不同是因为分子构成不同 D．金刚石与石墨的化学性质相似，是由于都是由碳原子构成 3．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ） ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物 一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久 置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻． A．① B．①③ C．①②④ D．全部 4．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A．变化与守恒：依据化学方程式 X+2O2 点燃 2CO2+2H2O，可推测 X 的化学式为 C2H4O B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．宏观与微观：O2 和 O3 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 5．日常生活中下列做法不正确的是 A．用煮沸的方法降低水的硬度 B．氢氧化钠沾在皮肤上，用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液 C．水基型灭火器可用来扑灭非水溶性可燃性液体及气体的失火 D．废弃塑料制品尽量回收利用，这样可以既可以减少对环境的污染又可以节约石油资源 6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 B．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成 C．活泼金属能与盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( ) A．正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2＋H2O=H2CO3 B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2＋HCl=MgCl2＋H2O C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰： 3 2CaCO CaO+CO 高温 D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ 8．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合 物一定是氧化物③金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2④单质中只含一种元素， 所以只含一种元素的物质一定是单质 A．① B．①③ C．①②④ D．全部 9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃 H2 前一定要验纯 B．单质是由同种元素组成的，则含一种元素的物质一定是单质 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 10．下列说法正确的是 A．依据化学方程式 2 2 22X 2O 2CO 2H O  点燃 ，可推测 X 的化学式为 C2H4O2 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，通过对比实验证明氧化铜能改变反应速率即可 11．化学与生活、社会、环境密切相关。 （1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与____有关。 （2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是 SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是_______。 （3）防疫期间，人们常用 84 消毒液（主要成分为次氯酸钠（NaClO））对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备 NaClO 的反应原理为 2 22NaOH+Cl =X+NaClO+H O ，则 X 的化学式为_______。 （4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的____（填溶质名称）来止痒。 （5）煤燃烧时放出的二氧化氮、_____（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水， 会形成酸雨。 12．人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的 pH 通常在 0.9～1.5 之间。医生给病人甲开的药物成分中含有氢 氧化铝[Al(OH)3]，给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl），试回答： （1）病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？_____ （2）请判断病人甲患病原因是什么？_____ （3）写出用 Al(OH)3 治病时发生反应的化学方程式_____。 13．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质。请结合下列材料填空。 材料一：硫是一种淡黄色固体，能够燃烧，在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中燃烧火焰为明亮的蓝紫色，生 成有刺激性气味的气体，并放出大量的热。 （1）在做硫燃烧实验时，集气瓶底要放少量水的原因是_______________。 （2）硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，原因是_______________________。 材料二：饮用硬度较大的地下水（含一定量的 Ca（HCO3）2、MgSO4 和少量的 FeCl3）会影响健康。新买的铝壶用来烧 水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。 （1）黑色物质是铁，其反应的化学方程式为_______________。 （2）白色物质是水垢（主要成分是 CaCO3 和 Mg（OH）2），其中用盐酸除去 Mg（OH）2 的化学方程式为_______________。 14．生活中蕴含着许多化学知识。通常用作制冷剂和人工降雨剂的是___________。患胃酸过多症的病人服用含 Mg( OH)2 的药物后，所产生的盐类物质的化学式为_______________ 15．把与盐酸质量相同、质量分数也相同的氢氧化钠溶液进行混合后，滴入石蕊，溶液颜色为___________；一定量的盐 酸和氢氧化钠恰好完全反应，现将氢氧化钠换成等质量的氢氧化钾，则反应后的溶液呈___________性。 【参考答案】 【课前预习】 1．D 2．C 3．C 4．B 5．B 6．B 7．A 8．A 9．D 10．C 【课后练习】 1．D 2．B 3．D 4．C 5．C 6．B 7．A 8．D 9．A 10．C 11．压强 +4 NaCl 醋酸 SO2 12．食醋 胃酸过多 3HCl＋Al(OH)3= AlCl3＋3H2O 13．吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 空气中的氧气浓度小 3 3Al FeCl Fe AlCl   2 2 2Mg(OH) 2HCl MgCl 2H O   14．干冰 MgCl2 15．红色 酸