人教版”（2019）高中化学必修第一册期末综合测验

人教版高中化学必修一期末综合测验 一、单选题 1．一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．洁净的空气 B．NaCl 溶液 C．有色玻璃 D．蔗糖溶液 2．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3 胶体 将饱和 FeCl3 溶液滴加到 NaOH 浓溶液中 B 除去酒精中混有的水 加入生石灰，蒸馏，收集冷凝液 C 除去铁粉中混有的 Fe2O3 加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液和浓盐酸 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法不正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．氯水能导电，但 Cl2 不是电解质 C．SO2 的水溶液可以导电，但 SO2 是非电解质 D．NaHSO4 无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出 Na+、H+和 SO 2 4  4．某白色粉末中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列有关判断正确的是 A．肯定含有 CaCl2、K2CO3，可能含有 Ba(NO3)2 B．肯定含有 CaCl2、K2CO3，肯定不含 Ba(NO3)2 C．肯定含有 K2CO3，至少含有 Ba(NO3)2 和 CaCl2 中的一种 D．实验③发生反应的离子方程式为 2Ag+＋ 2 3CO  ＝Ag2CO3↓ 5．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素显-1 价，氢化钠与水反应的方程式：NaH+H2O=H2↑+NaOH。 下列叙述中，正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．反应中每生成 1molH2 时，转移的电子数为 2NA C．NaH 与 H2O 反应时，H2O 做氧化剂 D．NaH 体现了氧化性 6．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，下列有关 该反应的说法正确的是 A．Ag 得到电子 B．X 为 AgS C．O2 被还原 D．每生成 1molX 转移电子数 4NA 7．过碳酸钠 2Na2CO3·3H2O2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是： 2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 下列说法不正确．．．的是 A．过碳酸钠具有强氧化性 B．生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C．在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降 D．将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为： 2Na2CO3·3H2O2+Na2SO3＝ 2Na2CO3+Na2SO4+3H2O+O2↑ 8．某同学对 Na2O2 和 CO2 反应后所得的固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中 Na2CO3 的质量分 数的是( ) A．取 a g 混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到 b g 固体 B．取 a g 混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用浓硫酸干燥后再用碱石灰吸收，增重 b g C．取 a g 混合物与足量的 BaCl2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到 b g 固体 D．取 a g 混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为 V L(标准状况) 9．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中都有 100mL 蒸馏水，分别放入 0.1molNa、0.1molNa2O、0.1molNa2O2、 0.1molNaOH，待固体完全溶解后，四个烧杯中溶液的质量分数最小的是( ) A． B． C． D． 10．下列实验装置或操作正确的是( ) A B C D 制氯气 干燥氯气 除氯气中的 HCl 吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法中正确的是（ ） A．在 10mL2.4mol·L-1 的 NaOH 溶液中加入 50mL 水，稀释后溶液的浓度是 0.4mol·L-1 B．从 1L2mol·L-1 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，所得溶液的浓度为 1mol·L-1 C．配制 500mL0.5mol·L-1 的 CuSO4 溶液，需 62.5g 胆矾 D．中和 100g19.6%的 H2SO4 溶液，需要 NaOH4g 12．在标准状况下，氢气和氯气各 nL，经混合光照反应后，所得气体恰好使 bmol 氢氧化钠完全转化为盐， n 与 b 的关系可能是( ) A．b= 22.4 n B．b= 22.4 n C．b= 11.2 n D．b=11.2n 13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( ) A．在敞口容器中将金属钠投入到 FeCl2 溶液中 B．向 AlCl3 溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 C．向澄清石灰水中通入过量 CO2 D．向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 14．下列化学用语表示错误．．的是（ ） A．HClO 的电子式： B．S2-的结构示意图： C．过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+ D．R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子表示为： a+b+2 a+2 R 15．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A．在过渡元素中，可以找到半导体材料 B．根据元素周期律，由 HClO4 可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 C．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 D．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 二、实验题 16．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。 (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________接___________；___________接___________； ___________接___________；___________接___________。_________ (2)装置中，饱和食盐水的作用是___________； NaOH 溶液的作用是___________。 (3)化学实验中常用湿润的 KI-淀粉试纸检验是否有 Cl2 产生。如果有 Cl2 产生，可观察到___________，反应 的化学方程式为___________。 (4)写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应： ___________。 17．为探究硫酸亚铁晶体( 4 2FeSO xH O )在加热条件下的分解产物，设计如图实验。 (1)实验过程中需缓慢持续通入氮气，其目的是排除装置中的空气和___________。 (2)装置 B 中可观察到的现象是___________。装置 C 中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，检测表明溶液中 含有 Mn2+，则 C 中发生反应的离子方程式为___________。 (3)实验结束后发现装置 A 中有红棕色固体，经分析硫酸亚铁分解产物之一为 SO3，则 FeSO4 分解的化学方 程式为___________。 (4)装置 D 球形干燥管的作用___________ 18．某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。请帮他们完成实验报告。 （1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物 A，请填空。 实验步骤和操作 实验现象 实验结论或解释 ①取少量 A 于试管中，加入足量稀硫酸 固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体 B 硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物 A 是______（填化学式）②将 B 通入足量水中 得到无色溶液 C ③向①的试管中加入 KSCN 溶液 溶液无明显变化 ④将浓盐酸滴到 KMnO4 固体上 产生黄绿色气体 反应生成氯气 ⑤将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中 铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟 反应的化学方程式为_____ ⑥将⑤中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加 KSCN 溶液 观察到________（填现象） （2）综合上述实验现象和结论___（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是 ________。 （3）某同学将上述实验中④所得氯气直接通入无色溶液 C 中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式 为_____________，此实验______（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。 （4）某同学认为将步骤①中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体 B，则可以说明氯元素 的非金属性强于硫元素，他的观点______（填“正确”或“错误”），原因是：___________。 参考答案 1．C2．B3．D4．A5．C6．C7．D8．A9．D10．B11．C12．C13．D14．C15．C 16．ECDABHGF 除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气 试纸变蓝 Cl2+2I-=2Cl-+I2 MnO2+4HCl(浓) Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O 17．将水和 SO2 全部吹入后续装置中 B 中白色固体变蓝色 5SO2+2 - 4MnO +2H2O=2Mn2++4H++5 2- 4SO 2FeSO4 加热 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 防倒吸 18．FeS 2Fe+3Cl2 2FeCl3 溶液出现血红色 能 氯气能将铁氧化到+3 价，而 硫只能将铁氧化到+2 价，说明氯气的氧化性强于硫，故而证明氯元素的非金属性强于硫元 素 Cl2+H2S=2HCl+S↓ 能 错误 应比较元素最高价含氧酸的酸性强弱而非氢 化物水溶液的酸性强弱