人教版（2019）必修第一册高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯-第二节氯及其化合物反应培优练习

人教版（2019）必修第一册高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯-第二 节氯及其化合物反应培优练习 一、单选题 1.下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ） ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④⑥ D. ③⑥ 2.新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是( ) A. 次氯酸中氯元素呈 -1 价 B. 次氯酸既不是电解质，也不是非电解质 C. 新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒 D. 往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在 3.下列实验现象描述正确的是( ) A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B. 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液 D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 4.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A. 氯气 B. 氯水 C. 盐酸 D. 氯化钠 5.氯气有毒，在气泄露防范演习中，下列逃逸办法错误的是（ ） A. 向高处转移 B. 迎着风撤离 C. 顺着风撤离 D. 用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻 6.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性更强，下面是 根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（ ） A. 溴单质只具有氧化性 B. 溴单质与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 HBrO C. 溴原子最外层有 7 个电子，在反应中容易得 1 个电子，易被氧化 D. 溴蒸气与氢气在加热下反应生成 HBr 7.下列现象不属于 H2 在 Cl2 中燃烧现象的是( ) A. 苍白色火焰 B. 瓶口有白雾 C. 集气瓶内气体颜色变浅 D. 爆炸 8.当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是（ ） A. NaOH B. KI C. NH3 D. Na2CO3 9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是：（ ） A. 漂白粉被氧化 B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸 C. 有色布条被空气中的氧气氧化 D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大 10.实验室用下列方法制取氯气：①用含 4mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；②用 87g MnO2 与足量的 浓盐酸反应，若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得 Cl2 的物质的量（ ） A. 方法①比方法②多 B. 方法②比方法①多 C. 两种方法一样多 D. 无法比较 11.将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是（ ） A. Fe2+ B. HCO3- C. CO32- D. Fe3+ 12.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是( ) A. 蒸馏水 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀盐酸 D. 浓盐酸 13.既有颜色又有毒性的气体是 ( ) A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO 14.某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是( ) A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3 15.游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（ ） A. CaCl2 B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. HClO 16.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2 17.除去 Cl2 中混有的少量的 HCl 气体，最好选用（ ） A. H2O B. 饱和 NaCl 溶液 C. Na2CO3 溶液 D. NaOH 溶液 二、综合题 18.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。 实验装置图 （1）用注射器吸取 20 mL 左右的________（填化学式）。 （2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁 丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。 加热硬质玻璃管内铁丝约 1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管 内可观察到产生________色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显________。 （3）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：________。其中，氢氧化钠溶液的作用是 ________。 （4）某同学取适量生成物溶于水得 50.0mL 溶液，加入足量的 AgNO3 溶液，得 21.525g 白色沉淀。则溶液 中 c(Cl－)＝________mol·L－1。 19.某同学用 15mol•L﹣1 浓硫酸，按下列步骤配 2505mL0.1mol•L﹣1H2SO4 溶液，请回答有关问题． （1）完成下列表格： 实验步骤 有关问题 ①计算所需浓硫酸的体积 需取浓硫酸（________）mL ②量 取浓硫酸 需要用到的主要仪器是：________ ③将 浓硫酸________并搅拌 该操作要做到胆大心细，杜绝事故发生 ④待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至 ________ mL 容量瓶中 要注意把洗涤液一并转移至容量瓶中 ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线 1﹣2cm 处后的正确操 作是：________ （2）本实验不需要用到的仪器是________ a．玻璃棒 b．烧杯 c．天平 d 胶头滴管 （3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将________（填写偏高、偏低、不 影响．下同）．若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将________． （4）某研究人员应用如图研究物质的性质，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸汽．请回答 下列问题： ①浓硫酸的作用是________． ②通入 Cl2 后，从集气瓶 B 中干燥的有色布条的现象可得出的结论是________从集气瓶 C 中湿润的有色布 条的现象可得出的结论是________． ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图 D 处以图的形式表明克服事故隐患的 措施． 20.化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题： （1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒 剂。写出工业制漂白粉化学方程式________。漂白粉的主要成分是（填化学式）________。漂白粉必须密 封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化 学方程式________。 （2）“84”消毒液（含 NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成分为盐酸）常用作清 洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的离子方程式________。 （3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关 键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为________。 21.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________ （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）________ 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式 ________ （4）实验室制氯气的化学方程式为________，如果想收集到纯净干燥的 Cl2 ， 应将该混合气体依次通入盛 有________和________ 的洗气瓶中。 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 D 【解析】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，不符合题意； ②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，不符合题意； ③新制氯水中含有 HCl 和 HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，符合题意； ④敞口放置的久置氯水实质为稀盐酸，只具有酸性，可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色， 不符合题意； ⑤盐酸是酸，只具有酸性可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但是不能使之褪色，不符合题意； ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有反应产生 HCl、HClO，故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色，符合 题意； 所以正确的说法是③⑥，选项 D 符合题意。 故答案为：D。 2.【答案】 D 【解析】A.次氯酸中氢元素为+1 价，氧元素为-2 价，氯元素呈+1 价，A 不符合题意。 B.次氯酸为弱电解质，B 不符合题意。 C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C 不 符合题意。 D.氯化银不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D 符合题意。 3.【答案】 D 【解析】A、氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾， A 不符合题意； B、 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水形成无色溶液，B 不符合题意； C、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅黄色，C 不符合题意； D、铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物氯化铜溶于水，溶液呈蓝绿色，D 符合题意； 故答案为：D。 4.【答案】 B 【解析】A．氯气是由氯气分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故 A 不符合题意； B．氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，氯气可溶于水，则含有氯气分子，氯气与 水反应生成的 HCl，HCl 在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故 B 符合题意； C．盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是强酸，在溶液中电离生成氯离子和氢离子，不含氯气分子，故 C 不符合 题意； D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 5.【答案】 C 【解析】A.由于氯气的密度比空气大，因此需向高处转移，选项正确，A 不符合题意； B.迎着风撤离，可及时远离氯气，选项正确，B 不符合题意； C.顺着风撤离，会一直处于氯气的“包围”，不利于远离氯气，选项错误，C 符合题意； D.肥皂液显碱性，能与氯气反应，故可用肥皂液或水浸湿毛巾捂住口鼻，选项正确，D 不符合题意； 故答案为：C 6.【答案】 D 【解析】A．溴单质和氯单质性质相似，所以溴单质既有氧化性又有还原性，A 不符合题意； B．溴单质与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaBrO，B 不符合题意； C．溴原子最外层有 7 个电子，在反应中容易得 1 个电子，易被还原，C 不符合题意； D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成 HBr，D 符合题意； 故答案为：D。 7.【答案】 D 【解析】A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A 不符合题意； B.HCl 气体与空气中的水蒸气混合，形成白雾，B 不符合题意； C.随着反应的进行，集气瓶内 Cl2 的含量逐渐减小，集气瓶内气体颜色逐渐变浅，C 不符合题意； D.氢气与氯气在光照的条件下发生爆炸，燃烧过程不会爆炸，D 符合题意； 故答案为：D 8.【答案】 D 【解析】A、NaOH 具有腐蚀性，能腐蚀皮肤，A 不符合题意； B、Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ， 碘单质浓度过高，对人体有危害，B 不符合题意； C、NH3 具有刺激性气味，对人体有危害，C 不符合题意； D、碳酸钠具有弱碱性，可以和氯气反应，产生无毒的物质，D 符合题意。 9.【答案】 B 【解析】漂白粉的漂白原理为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故晾晒在空气中后漂白效果更好 是由于与空气中的 CO2 反应生成 HClO，B 符合题意； 故答案为：B 10.【答案】 B 【解析】①用含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应时，由于 MnO2 与稀盐酸不反应，故 4molHCl 无法 完全反应，因此产生 Cl2 的物质的量小于 0.25mol； ②87gMnO2 的物质的量 팠 팠 ㌳䁣 ㌳䁣݃Ȁ 팠 ͳȀ ， 由于浓盐酸足量，故 1molMnO2 完全反应，此时产生 的 Cl2 的物质的量为 1mol； 综上，方法②产生的 Cl2 的量比方法①多，B 符合题意； 故答案为：B 11.【答案】 D 【解析】氯气溶于水后存在 Cl2+H2O⇌ HCl+HClO， A. Fe2+与 Cl2 反应生成 Fe3+ ， Fe2+的浓度减小，变化较大，A 不符合题意； B. HCl 属于强酸，会与 HCO3-反应生成二氧化碳，则 HCO3-的浓度减小，变化较大，B 不符合题意； C. 氯水显酸性，与 CO32-反应生成二氧化碳与水，则 CO32-的浓度减小，变化较大，C 不符合题意； D. 氯水中的成分与 Fe3+不反应，所以 Fe3+的浓度几乎不变，变化最小，D 符合题意； 故答案为：D 12.【答案】 D 【解析】A.MnO2 不溶于水，不与水反应，A 不符合题意； B.MnO2 与 KOH 溶液不反应，B 不符合题意； C.MnO2 与稀盐酸不反应，C 不符合题意； D.MnO2 能与浓盐酸反应生成可溶于水的 MnCl2 ， D 符合题意； 故答案为：D 13.【答案】 A 【解析】A、Cl2 黄绿色，有毒性的气体，故 A 符合题意； B、HF 无色有毒，故 B 不符合题意； C、HCl 无色有毒，故 C 不符合题意； D、CO 无色有毒，故 D 不符合题意； 故答案为：A。 14.【答案】 B 【解析】氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质 不发生反应， A、酒精与氯水作用，不明显变质，故 A 不选； B. AgNO3 与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故 B 选； C. NaCl 与氯水不反应，同样存在氯离子，故 C 不选； D. AlCl3 与氯水不反应，同样存在氯离子，不明显变质，故 D 不选。 故答案为：B。 15.【答案】 B 【解析】漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，其中有效成分是次氯酸钙， 故答案为：B。 16.【答案】 B 【解析】A. 铜与盐酸不反应，不能制得 CuCl2 ， A 不符合题意； B. 镁与氯气以及镁与盐酸反应均可以制得 MgCl2 ， B 符合题意； C.D 铁与氯气化合生成 FeCl3 ， 与盐酸反应生成 FeCl2 ， C、D 不符合题意； 故答案为:B。 17.【答案】 B 【解析】A、Cl2 能溶于水，A 不符合题意； B、Cl2 难溶于饱和 NaCl 溶液、HCl 能溶于饱和 NaCl 溶液，所以用饱和 NaCl 溶液除去 Cl2 中混有的少量的 HCl 气体，B 符合题意； C、Cl2 能与 Na2CO3 溶液反应，C 不符合题意； D、Cl2 能与 NaOH 溶液反应，D 不符合题意。 故答案为：B 二、综合题 18.【答案】 （1）Cl2 （2）棕褐；红色 （3）Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3；吸收尾气 Cl2 （4）3 【解析】（1）注射器是用于推入氯气，与铁发生反应的，因此需用注射器吸取 20mL 左右的氯气； （2）铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，生成的物质为 FeCl3 ， 进入盛有 KSCN 溶液的试管中，Fe3+ 遇 KSCN 溶液，显红色； （3）Fe3＋与 SCN－反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；NaOH 溶液能与 Cl2 反应，生成可溶性的 NaCl、NaClO 和 H2O，因此可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 ， 防止造成空气污染； （4）加入足量的 AgNO3 溶液后，发生反应的离子方程式为 Ag＋＋Cl－=AgCl↓，则所得 21.525g 白色沉淀为 AgCl，其物质的量 ሺ䁣 팠 팠 ͳǤǤ䁣 ͳͶǤ䁣݃Ȁ 팠 ͲͳǤȀ ， 因此生成物溶液中 n(Cl-)=n(AgCl)=0.15mol，故 溶液中 ሺ 팠 ሺ 팠 ͲͳǤȀ ͲͲǤ 팠 ͵Ȁ݃ ； 19.【答案】 （1）1.7；5mL 量筒；250mL；沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中；改用胶头滴管逐滴滴加 到凹液面最低处与刻度线相切 （2）c （3）偏低；不影响 （4）干燥剂；干燥氯气不具有漂白性；次氯酸具有漂白性 【解析】配 250mL0.1mol•L﹣1H2SO4 溶液，应选择 250mL 容量瓶，设需要 15mol•L﹣1 浓硫酸体积为 V，则依 据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×15mol/L=250mL×0.1mol/L，解得 V=1.7mL；需要用到的主要 仪器为 5mL 量筒；浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入盛有水的烧杯中并搅拌；定容的 正确操作为：向容量瓶中加水至刻度线 1﹣2cm 处后改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切； 故答案为： 实验步骤 有关问 题 （1）计算 所需浓硫 酸的体积 需取浓 硫酸 （ 1.7） mL （2）量 取 浓硫酸 需要用 到的主 要仪器 是：5mL 量筒 （3）将 浓 硫酸 沿着 玻璃棒缓 缓注入盛 有水的烧 杯中并搅 拌 该操作 要做到 胆大心 细，杜绝 事故发 生 （4）待溶 液冷却至 室温，将烧 杯中溶液 转移至 250mL 容 量瓶中 要注意 把洗涤 液一并 转移至 容量瓶 中 （5）向容 量瓶中加 蒸馏水至 刻度线 在进行 此操作 时当加 水至刻 度线 1﹣ 2cm 处后 的正确 操作是： 改用胶 头滴管 逐滴滴 加到凹 液面最 低处与 刻度线 相切 （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器： 量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：托盘天平； 故选：c；（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，则 配制溶液的浓度将偏低；若配制时容量瓶没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，则配 制溶液浓度将不受影响；故答案为：偏低；不影响；（4）①浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气； 故答案为：干燥氯气；②通入 Cl2 后，从集气瓶 B 中干燥的有色布条不褪色可知氯气不具有漂白性，从从集 气瓶 C 中湿润的有色布条的现象可得出的结论是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；故答案为：干燥 氯气不具有漂白性；次氯酸具有漂白性； ③氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为 ；故答案为： ； 20.【答案】 （1）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2、Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O＝ CaCO3↓+2HClO （2）ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O （3）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl 【解析】（1）工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，则制漂白粉的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。根据方程式可知漂白粉的主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2。漂白粉必须密封保存，是 由于漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应生成次氯酸，该反应的化学方 程式为 Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。（2）在酸性溶液中次氯酸根离子能氧化氯离子生成氯气，因 此若将二者混合使用则会使人发生中毒现象，二者反应的离子方程式为 ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O。（3） 氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，根据原子守恒可知反应的化学方程式为 NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。 21.【答案】 （1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）CO2＋H2O＋Ca(ClO)2＝CaCO3↓＋2HClO （4）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；浓硫酸 【解析】（1）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2 ＋2H2O；（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为 Ca(ClO)2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙 与空气中的水和 CO2 作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应的化学方程式为 CO2＋H2O＋ Ca(ClO)2＝CaCO3↓＋2HClO；（4）实验室制氯气利用二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸，反应的化学方 程式为 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。浓盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢， 首先利用饱和食盐水除去氯化氢，最后用浓硫酸干燥氯气，所以如果想收集到纯净干燥的 Cl2 应将该混合气 体依次通入盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶中。