人教版（2019）必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素-第三节无机非金属材料培优练习

人教版（2019）必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素- 第三节无机非金属材料培优练习 一、单选题 1.下列表述中正确的是（ ） ①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成， 玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A. ①②③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 2.下列关于含硅元素物质的说法正确的是（ ） A. 玻璃有固定的熔点 B. 单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池 C. SiO2 制成的光导纤维具有良好的导电性 D. NaOH 溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中 3.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ） A. 氯水 B. 水玻璃 C. 氢氟酸 D. 氢氧化钠溶液 4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） A. CO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水 B. CO2 通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C. 高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 D. CO2 是气体，SiO2 是固体 5.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是（ ） A. 化学性质不活泼 B. 可溶于水且显酸性 C. 熔沸点较低，物理性质与 CO2 相似 D. 是酸性氧化物，不溶于任何酸 6.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转 化关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A Al Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3 B S H2S SO3 H2SO4 C N2 NH3 NO NO2 D Si SiO2 Na2SiO3 Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 7.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是（ ） A. 化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 B. 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 C. “白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 D. 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 8.华裔科学家高琨因“在光导纤维传输信息领域中的突破性成就”获得 2009 年诺贝尔物理学奖，下列有关硅 材料的说法正确的是（ ） A. 光导纤维的主要成分是高纯度的单质硅 B. 硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中存在大量单质硅 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D. 硅同素异形体有晶体硅和无定形硅，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 9.制造玻璃的主要原料（ ） A. 烧碱 石灰石 石英 B. 纯碱 石灰石 石英 C. 纯碱 生石灰 石英 D. 纯碱 熟石灰 石英 10.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今 3000 年以前，中国就已经使 用玻璃了．”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（ ） A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C. 制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英 D. 普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有 CO2 生成 11.硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ） A. 青花瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 12.下列反应中，能证明 SiO2 是酸性氧化物的是（ ） A. SiO2+2C═Si+2CO↑ B. SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O C. SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O D. SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑ 13.光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一。2009 年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有 关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是（ ） A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4 14.下列反应中，能证明 SiO2 是酸性氧化物的是( ) ①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO 高温 CaSiO3 ③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C 高温 Si+2CO↑ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 15.将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca（OH）2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2 体积（V） 的关系正确的是（ ） A. B. C. D. 16.将过量的 CO2 分别通入①CaCl2 溶液，②Na2SiO3 溶液，③Ca（ClO）2 溶液，④饱和 Na2CO3 溶液，最终 有沉淀析出的是（ ） A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③ 17.下列物质可用来刻蚀玻璃的是（ ） A. 盐酸 B. 氨水 C. 氢氟酸 D. 纯碱 二、综合题 18.工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为： ①Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑； ②CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2↑ （1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有________（选填编号）． a．范德华力 b．离子键 c．共价键 （2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有________种（填数字），其中熔沸点 最低的化合物的电子式为________；该化合物熔沸点低于 CS2 的原因是________． （3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径________（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子 所占据的电子层中，能量最高的是________层（填“电子层符号”）． （4）已知 10g 碳酸钙完全分解，共吸收 17.56KJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：________． 19.现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活． （1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是________． （2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间．在玻璃上雕花时发生的化学方程式是________． （3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀 以保护石材，有关反应的离子方程式是________． （4）许多人喜欢佩戴玉石饰品．玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表 示为复杂氧化物形式 2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，则南阳玉（CaAl2Si2O8）表示为复杂氧化物形式是________． 20.已知 A 是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。 (少量) （1）写出 A,B,C,D 的化学式：A________，B________，C________，D________。 （2）写出 D→A 的化学方程式：________。 （3）写出 B→C 的离子方程式：________； 21.含 A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的现代通讯 材料﹣﹣光导纤维，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D． （1）写出 C 与 HF 的化学方程式是________． （2）将 C 与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成 D，同时还生成 B 的最高价氧化物 E；将全部的 E 与 全部的 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含 A 的化合物 F． ①写出生成 F 的化学方程反应方程式：________． ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________． A、普通玻璃坩埚 B、石英玻璃坩埚 C、氧化铝坩埚 D、铁坩埚 （3）100gC 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 11.2L，100g 混合物中石灰 石的质量分数是________． 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 A 4.【答案】 B 5.【答案】 A 6.【答案】 B 7.【答 案】 D 8.【答案】 D 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】 B 14. 【答案】 B 15.【答案】 D 16.【答案】 B 17.【答案】 C 二、综合题 18.【答案】 （1）bc （2）3； ；两者都为分子晶体，且结构相似，CS2 式量大于 CO2 ， CS2 范德华力大，故 CS2 熔沸点高于 CO2 （3）大；M （4）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol 19.【答案】 （1）Si （2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （3）SiO32﹣+CO2+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓ （4）CaO•Al2O3•2SiO2 20.【答案】 （1）Si；Na2SiO3；H2SiO3；SiO2 （2）SiO2+2C 高温 Si+2CO↑ （3）CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32- 21.【答案】 （1）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O （2）SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；D （3）50%