人教版（2019）必修第一册高中化学第一章物质及其变化-第一节物质的分类及转化巩固练习

人教版（2019）必修第一册高中化学第一章物质及其变化-第一节物质的分类及 转化巩固练习 一、单选题 1.下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A. 直径在 1～100 nm 之间的粒子称为胶体 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C. 溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸 D. 向煮沸的蒸馏水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到 Fe(OH)3 胶体 2.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（ ） A. 胶体有丁达尔现象 B. 胶体有布朗运动 C. 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 D. 胶体微粒直径在 1～100nm 之间，微粒小，不受重力作用 3.下列物质与反应的分类正确的是（ ） A. 纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B. 酒精属于氧化物 C. 氯水和氨水都属于弱电解质 D. 铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应 4.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ） A. 次氯酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、小苏打 C. 盐酸、乙醇、氯化钠 D. 醋酸、漂白粉、石灰石 5.下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（ ） A. Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B. 石灰石、氯化钙、纯碱、硫酸钠 C. 干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D. 氢气、盐酸、苛性碱、小苏打 6.下列物质属于纯净物的是 （ ） A. 液氯 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 食盐水 7.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是 A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH 8.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ） A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液 9.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组 选项中，符合图示要求的是（ ） A. 甲 H2SO4 乙 Na2SO4 丙 NaOH 丁 NaCl B. 甲 KCl 乙 K2CO3 丙 KOH 丁 HCl C. 甲 O2 乙 CO2 丙 CuO 丁 C D. 甲 Fe 乙 CO2 丙 Zn 丁 HCl 10.英国《自然》杂志曾报道，科学家用 DNA 制造出一种臂长只有 7nm 的纳米（1nm=10﹣9m）级镊子，这 种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数 量级的是（ ） A. 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 胶体 11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域 3 的是（ ） A. 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C. CuO+CO Cu+CO2 D. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 12.近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗 粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（ ） A. 雾霾有可能产生丁达尔现象 B. 近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系 C. “PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 D. 雾霾天气严重危害人体健康 13.有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A. 瓶口附近的溶液较稀 B. 瓶底附近的溶液较浓 C. 瓶底会有固体析出 D. 瓶内各部分溶液的浓度都相同 14.以下关于“水”的说法中，正确的是（ ） A. 澄清透明的水，就是纯净的水 B. 天然雨水是纯净物 C. 饮用反复煮沸的天然水有利于健康 D. 蒸馏水中不含有 Ca2+、Mg2+等金属离子 15.某溶液中 n（K+）=n（Na+）=n（Cl﹣）=2n（SO42﹣），则该溶液可能是（ ） A. KCl 与 Na2SO4 的混合液 B. NaCl、KCl、K2SO4 的混合液 C. NaCl、KCl、Na2SO4 的混合液 D. Na2SO4、K2SO4、KCl 的混合液 16.关于化学反应 A+B→C+D，下列说法中正确的是（ ） A. 若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B. 若 A 和 C 是单质，B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应 C. 若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 一定是两种沉淀 D. 若 A、B 各取 10 g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20 g 17.元素 A 的单质及 A 与 B 形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则下列说法正确的是（ ） A. 图中物质间的转化都不是氧化还原反应 B. 当 n=1 时，A 可能是 N2 C. A 一定是金属元素 D. 当 n=2 时，A 可能是 Fe 二、综合题 18.氢氧化铁胶体制备步骤如下： ①用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液； ③继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得 Fe（OH）3 胶体． 回答下列问题： （1）写出制备 Fe（OH）3 胶体的化学方程式________； （2）如何确定你制备胶体是否成功？________； （3）若向 Fe（OH）3 胶体中逐滴加入 H2SO4 溶液至过量会出现的现象：________． 19.化学是一门以实验为基础的科学 （1）实验室制备 Fe（OH）3 胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为________． （2）证明有 Fe（OH）3 胶体生成的实验操作及现象是________． （3）向 Fe（OH）3 胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是________． 20.ClO2 作为新一代饮用水的消毒剂，正逐渐代替 Cl2 来进行自来水的消毒。请回答下列问题： （1）ClO2 的名称为________； （2）ClO2 中氯元素的化合价为________； （3）ClO2 所属物质类别是________； （4）以下微观过程表示制取 ClO2 的反应 原理，分析以上微观模拟图，你能得出的结论是：________。（写 一条） 21.无机化合物可根据其组成和性质进行分类， （1）如图所示的物质分类方法名称是________． （2）以 K、Na、H、O、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②、④、⑥、⑩后面． 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①H2SO4 ②________ ③NaOH ④________ ⑤Na2SO4 ⑥________ ⑦SO2 ⑧________ ⑨NH3 ⑩________ （3）SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的⑦与③反应的化学反 应方程式为：________． （4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则 Na2HPO3 属于________ 盐（填正盐、酸式盐或碱式盐）． 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 D 【解析】A．胶体属于分散系，是混合物，而直径在 1～100 nm 之间的粒子可能是纯净物，A 不符合题意； B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的范围不同，B 不符合题意； C．溶液和胶体中，分散质粒子都能透过滤纸，C 不符合题意； D．制取 Fe(OH)3 胶体时，是将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，D 符合题意； 故答案为：D。 2.【答案】 C 【解析】正确答案：C A．不正确，胶体的光学性质，光线遇到胶体粒子发生散射，才有丁达尔现象； B．不正确，胶体有布朗运动：是胶体粒子作无规则运动的结果； C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥，是胶体不易聚沉的主要原因，C 正 确。 D．不正确，胶体微粒直径在 1～100nm 之间，虽然微粒小，同样受重力作用。 3.【答案】 D 【解析】正确答案：D A．不正确，纯碱（Na2CO3)、醋酸钠属于盐； B．不正确，酒精属于有机物； C．不正确，氯水和氨水都属于混合物； D．正确，铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应。 4.【答案】 B 【解析】A．次氯酸、纯碱、石膏为 酸、盐、盐； B．正确；C．乙醇是有机物；D．漂白粉是混合物。选 B。 5.【答案】 A 【解析】答案：A A、正确，碳酸钠既是碳酸盐也是钠盐、碳酸钾既是钾盐又是碳酸盐、硫酸钠既是钠盐又是硫酸盐、硫酸钾 既是钾盐又是硫酸盐； B、石灰石 CaCO3,既是碳酸盐也是钙盐、氯化钙既是氯化物也是钙盐、纯碱碳酸钠既是碳酸盐也是钠盐、 硫酸钠是硫酸盐也是钠盐； C、适用于树状分类； D、适用于树状分类。 6.【答案】 A 【解析】漂白粉的主要成分是氯化钙与次氯酸钙，属于混合物。氯水是氯气溶于水的混合物。食盐水是氯 化钠与水的混合物。答案选 A。 7.【答案】 A 【解析】硫酸钾是钾盐，但属于含氧酸盐；碳酸钠不是钾盐，而是钠盐；氢氧化钾是碱，不是盐，答案选 A。 8.【答案】 A 【解析】胶体具有丁达尔效应。 9.【答案】 D 【解析】 A 中的甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应；B 中甲和乙、乙和丙、丁和甲不能反应； C 中各反应分别是：甲和乙 O2＋2CO===2CO2、乙和丙 CO＋CuO===Cu＋CO2、丙和丁 2CuO＋C===2Cu ＋CO2↑、丁和甲 C＋O2===CO2、丁→乙 2C＋O2===2CO；D 中的各反应分别是：甲和乙 Fe＋2CuCl2===FeCl2 ＋Cu、乙和丙 Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu、丙和丁 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、丁和甲 Fe＋2HCl===FeCl2＋ H2↑、丁→乙 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 10.【答案】 D 【解析】纳米级镊子的直径在 1﹣100nm 之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒 子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在 1～100nm 之间；答案为胶体； 故答案为：D 11.【答案】 C 【解析】A、Fe 元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但是化合反应，故 A 不符合题意； B、属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故 B 不符合题意； C、属于氧化还原反应，既不是化合反应，也不是分解反应，更不是置换反应，故 C 符合题意； D、属于氧化还原反应，但属于置换反应，故 D 不符合题意； 故答案为：C． 12.【答案】 C 【解析】A、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，若直径在 1～100nm 之间也能形成 胶体，产生丁达尔现象，故 A 正确； B、工业排放的烟气是形成灰霾天气的最大元凶，故 B 正确； C、PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生 有害气体，能影响空气质量，要纳入空气质量评价指标，故 C 错误； D、PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生 有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，故 D 正确； 故选 C． 13.【答案】 D 【解析】A．由于氯化钠溶液为均一、稳定的，所以瓶口附近溶液与瓶中溶液浓度相同，故 A 错误； B．瓶底溶液浓度与瓶中溶液浓度完全相同，故 B 错误； C．氯化钠溶液是稳定的混合物，瓶底不会析出固体，故 C 错误； D．氯化钠溶液为均一、稳定的，所以瓶中各部分溶液浓度都相同，故 D 错误； 故选 D． 14.【答案】 D 【解析】A、化学上纯净的水是指只含有水分子，许多离子和分子在水中是无色澄清透明的，例如食盐水、 蔗糖溶液，故 A 错误； B、天然雨水溶解了二氧化碳气体等物质，因此天然雨水属于混合物，故 B 错误； C、水因煮过久，水中不挥发性物质，如钙、镁等重金属成分和亚硝酸盐含量很高，因此不能喝反复煮沸的 水，故 C 错误； D、蒸馏水是通过蒸馏操作得到的纯净的水，不含 Ca2+、Mg2+等金属离子，故 D 正确； 故选：D． 15.【答案】 A 【解析】A．KCl 与 Na2SO4 的混合液，当 KCl 浓度是 Na2SO4 浓度的 2 倍时，n（K+）=n（Na+）=n（Cl﹣） =2n（SO42﹣），故 A 正确； B．NaCl、KCl、K2SO4 的混合液，n（K+）＞2n（SO42﹣），故 B 错误； C．NaCl、KCl、Na2SO4 的混合液，n（Na+）＞2n（SO42﹣），故 C 错误； D．Na2SO4、K2SO4、KCl 的混合液，n（Na+）＜2n（SO42﹣），故 D 错误， 故选 A． 16.【答案】 B 【解析】A、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，有盐和水生成的不一定是中和反应，故 A 错误； B、若 A 和 C 是单质，B 和 D 是化合物，符合置换反应的定义，故 B 正确； C、氢氧化钡是可溶性碱，硫酸钠是可溶性盐，两者反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠易溶于水，故 C 错误； D、A 与 B 不一定完全反应，故 C 和 D 的质量总和应小于或等于 20g，故 D 错误； 故选 B． 17.【答案】 D 【解析】A、A 为单质，在几步反应中都存在元素化合价的变化，所以物质间的转化一定是氧化还原反应， 故 A 错误； B、当 n=1 时，A 若是 N2 ， AB 为 NO，AB2 为 NO2 ， N2 不能发生置换反应生成 NO，不能化合反应 生成 NO2 ， 故 B 错误； C、A 可以是金属，也可以是非金属实现转化关系，当 A 是铁时，B 可以是氯气、溴单质；当 A 是碳时，B 可以是氧；故 C 错误； D、当 n=2 时，A 可能是 Fe，转化关系为，Fe Ro FeCl2 FeCl3；Fe Ro FeCl3；故 D 正确； 故选 D． 二、综合题 18.【答案】 （1）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl （2）出现丁达尔效应说明胶体制备成功 （3）先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解 【解析】（1）制备 Fe（OH）3 胶体是利用了 Fe3+在溶液中结合了水中的 OH﹣ ， 生成了 Fe（OH）3（胶 体）和 HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl， 故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl； （2）胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，故要判断胶体是否制备成功，可以用丁达尔效应 来判断，当可见光通过时出现一条光亮的通路， 故答案为：出现丁达尔效应说明胶体制备成功； （3）向 Fe（OH）3 胶体中逐滴加入 H2SO4 溶液至过量，电解质 H2SO4 电离出的 SO42﹣使 Fe（OH）3 胶体发 生聚沉，生成红褐色沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反 应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是 Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，出现的现象为：先出现红褐色 沉淀，随后沉淀溶解， 故答案为：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解． 19.【答案】 （1）FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl （2）用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成 （3）先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液为黄色 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立 即停止加热，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl， 故答案为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl； （2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路， 故答案为：用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成； （3）向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量 H2SO4 溶液，H2SO4 电离出的 SO42﹣使 Fe（OH）3 胶体发生聚沉，H+ 使 Fe（OH）3 沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失． 故答案为：先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液为黄色； 20.【答案】 （1）二氧化氯 （2）+4 价 （3）氧化物（化合物或纯净物） （4）化学反应前后原子的种类不变（合理答案均可） 【解析】（1）根据化合物的一般读法，从后往前读，ClO2 应读作二氧化氯； （2）根据化合物中正负化合价代数和为零，氧的化合价为-2，则 ClO2 中氯元素的化合价为+4 价； （3）从物质的分类和定义上可知 ClO2 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物； （4）由反应的微观示意图中反应过程中微粒的变化，可以得出：在化学变化中原子不可再分，化学反应前 后原子的种类不变． 21.【答案】 （1）树状分类法 （2）HNO3；KOH；K2SO4；SO3；H2S （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （4）正盐 【解析】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、 杆、根，图示方法就是树状图， 故答案为：树状分类法；（2）以 K、Na、H、O、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，酸电离出的 阳离子全部是氢离子的化合物，如 H2SO4 ， 电离方程式为 H2SO4═2H++SO42﹣ ， ②可以为 HNO3 ， 碱 电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如 NaOH═Na++OH﹣ ， ④可以为 KOH，盐电离出得阳离子为金属离 子，阴离子为酸根离子，如 Na2SO4═2Na++SO42﹣ ， ⑥为 K2SO4 ， 氧化物由两种元素组成其中一种为 氧元素的化合物，如 SO2 为酸性氧化物，则⑧为 SO3 ， 两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属 于氢化物，如 NH3 ， 则⑩为 H2S 等， 故答案为：HNO3；KOH；K2SO4；SO3；H2S；（3）少量的⑦与③反应的化学反应方程式为： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）由 H3PO3 与 NaOH 反应只生成 Na2HPO3 和 NaH2PO3 亚磷酸是二元酸，所以 Na2HPO3 为正盐，故答案为：正盐．