人教版（2019）高一化学必修第一册第一章期末复习模拟检测

2020-2021 学年高一上学期人教版（2019）必修第一册第一章期末复习模拟 检测（3） 一、单选题 1．下列物质属于纯净物的是 A．水泥 B．海水 C．液溴 D．空气 2．下列属于电解质并能导电的物质是( ) A．熔融 2Na O B．盐酸 C．蔗糖 D． NaCl固体 3．下列说法正确的是( ) A．FeSO4·7H2O 属于纯净物、化合物、盐、强电解质 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．O2 转化为 O3 的过程为物理变化 D．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 4．下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是强电解质 ⑤碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体。 A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤ 5．下列属于有机物的是( ) A．氯化钾 B．甘油 C．四氧化三铁 D．碳酸钠 6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KNO3、硫酸溶液 D．KOH、CCl4 7．下列电离方程式中，正确的是（ ） A．Al2（SO4）3 =2Al+3 + 3SO -2 4 B．HClO = H+ + ClO- C．NaOH=Na+ + OH- D．NaHCO3 =Na+ + H+ + CO 2- 3 8．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2 ⇌ 2SO3，ΔH ＜0 是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是 A．SO2 是还原剂 B．SO2 是氧化剂 C．O2 失去电子 D．O2 发生氧化反应 9．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 Fe2+、 - 3NO 、Fe3+、 + 4NH 、H+和水六种粒子，在反应过 程中测得 Fe3+、 - 3NO 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断错误的是( ) A．在反应中 - 3NO 被还原，发生还原反应 B．还原性：Fe2+＞ + 4NH C．该反应中 Fe2+被氧化为 Fe3+ D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6∶1 10．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl－、 3NO B．Ca2+、Cl－、 2 3CO  C．K+、H+、 3HCO D．Cu2+、H+、OH－ 11．小明将某无色溶液滴到 pH 试纸上，发现试纸显红色，符合条件的溶液离子组合是( ) A．Al3+、K+、SO 2 4  、CO 2 3  、H+ B．Na+、Ca2+、CH3COO－、MnO 4  、H+ C．Na+、Mg2+、Cl－、SO 2 4  、H+ D．Ba2+、Cu2+、NO 3  、Cl－、H+ 12．在含有大量 H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A．Ag+ B．Ca2+ C．CO 2 3  D．SO 2 4  13．用下列物质的酸性溶液将 30 mL 0.5 mol/L Na2SO3 溶液完全氧化为 Na2SO4，所需物质的量最少的是 ( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．H2O2 D．Fe3+ 14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取 K2FeO4：   2 2 432Fe OH 3Cl 10KOH 2K FeO 6    ___________ 28H O 。下列说法不正确的是( ) A．每得到 1mol K2FeO4，反应转移 3mole B．___________处的物质应为 KCl C．还原产物是 K2FeO4 D． K2FeO4 中铁的化合价为+6 价 15．下列物质在生活中应用时，涉及到有氧化还原反应的是( ) A．过氧化钠用作供氧剂 B．生石灰作瓶装药品的干燥剂 C．小苏打用作面包的膨松剂 D．明矾用作净水剂 二、解答题 16．饮用水中的 - 3NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 - 3NO 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 - 3NO 还原为 N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题： (1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______ 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O (3)反应中每生成 1 个 N2，转移_______个电子。 (4)请配平下列离子方程式。 ____Fe2++____H+ +____ - 3NO ＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O (5)已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞ Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（__________） A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ 2- 4SO +4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 17．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程，请回答下列问题： (1)KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列______物质相似。 A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液(NaClO 溶液) (2)操作 I 的名称是_________；操作 II 是根据 KMnO4 和 K2CO3 两物质在______ (填性质)上差异，采用 ____________(填操作步骤)、趁热过滤得到 KMnO4 粗晶体的。 (3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、______和______ (写化学式) (4)向 K2MnO4 溶液中通入 CO2 以制备 KMnO4，该反应中的还原剂是_____________ (5)写出 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： _______________________________________ (6)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol MnO2 可制得_______mol KMnO4 (7)铋酸钠(NaBiO3，不溶于水)用于定性检验酸性溶液中 Mn2+的存在(铋元素的还原产物为 Bi3+，Mn 的氧化 产物为+7 价)，写出反应的离子方程式：___________ 18．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 （1）二氧化铈(CeO2 ) 在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3+，CeO2 在该反应中作__剂。 （2）自然界 Cr 主要以+3 价和+6 价(Cr2O 2 7  )存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以在酸性条件下用亚 硫酸钠将其还原为+3 价的铬。写出离子方程式：___。 （3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在 550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方 程式是___。 （4）由铝土矿(Al2O3、SiO2、Fe2O3)生产纯净的氧化铝，流程如图： ①第一步操作后，若在固体 B 中加入氢氧化钠溶液___(填”会”或”不会”)发生反应。 ②验证滤液 A 中是否含 Fe3+，可取少量滤液 A 并加入___(填试剂名称)。 ③在整个操作过程中___(填“有”或“无”)有氧化还原反应。 参考答案 1．C2．A3．A4．C5．B6．D7．C8．A9．D10．A11．C12．B13．B14．C15．A 16．Al N2 10 8 10 2 8 1 5 C 17．BD 过滤 溶解度 浓缩结晶 KOH MnO2 K2MnO4 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O 2 3 2Mn2++5NaBiO3+14H+=2 4MnO +5Bi3++5Na++7H2O 18．氧化 Cr2O 2 7  +8H++3SO 2 3  =Cr3++4H2O+3SO 2 4  4Na+TiCl4 550℃Ti+4NaCl 会 硫氰化钾溶 液 无