人教版（2019）必修第二册高中化学第六章化学反应与能量-第二节化学反应的速率与限度培优练习

人教版（2019）必修第二册高中化学第六章化学反应与能量-第二节化学反 应的速率与限度培优练习 一、单选题 1.某一可逆反应 A+3B 催化剂 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 2.一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述 正确的是（ ） A. 反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0．158mol(Ls)-1 B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0．79mol·L-1 C. 反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79．0% D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) 3.对于可逆反应 A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）—Q 当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。 以下说法正确的是（ ） A. 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动 C. 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动 D. 正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动 4.下列措施对加快反应速率有明显效果的是（ ） A. Na 与水反应时，增加水的用量 B. Al 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸 C. Na2SO4 与 BaCl2 两种溶液反应时，增大压强 D. 大理石和盐酸反应制取 CO2 时，将块状大理石改为粉末状 5.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2 （g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 把铁块变成铁粉 B. 将容器的体积缩小一半 C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大 6.决定化学反应速率的本质因素是（ ） A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质 7.在铁片与 100 mL0.1 mol／L 的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变 H2 的产量，下列方法错误的 是（ ） ①加 KN03 溶液 ②加入少量醋酸钠固体 ③加 NaCl 溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 8.控制变量是科学研究的重要方法。向 2 mL H2O2 溶液中滴入 2 滴 1 mol/LCuSO4 溶液，下列条件下分解速率 最快的是（ ） 选项 A B CD H2O2 溶液的物质的量浓度（mol·L−1）1 1 4 4 反应的温度（℃） 5 405 40 A. A B. B C. C D. D 9.裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应Ⅰ的化学方程式是 Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2 B. 反应Ⅱ的化学方程式是 3FeO＋H2O（g） Fe3O4＋H2 C. 总反应的化学方程式是 C＋2H2O（g） CO2＋2H2 D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂 10.工业生产硫酸时，其中一步反应是 2SO2 + O2 2SO3 ， 下列说法错误的是（ ） A. 增大氧气的浓度可提高反应速率 B. 升高温度可提高反应速率 C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 11.已知 2SO2＋O2 2SO3 ， 在体积为 VL 的密闭容器中通入 amolSO2 和 bmolO2 ， 充分反应后容器 内硫原子数和氧原子数之比为（ ） A. a b B. a 2a+b C. a 2a+2b D. a 2+2b12.在光照条件下，纳米 TiO2 能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经 10 小时(h)催化氧化后，某密闭空间内 甲醛的浓度从 2.0×10-7mol/L 降到 1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（ ） A. 4.0×10-8mol/(L·h) B. 3.0×10-8mol/(L·h) C. 2.0×10-8mol/(L·h) D. 1.0×10-8mol/(L·h) 13.下列反应中，不属于可逆反应的是（ ） A. Cl2 与水反应 B. 水电解生成 H2 和 H2 在 O2 中燃烧生成水的相互转化过程 C. 工业合成氨 D. 氨气与水反应 14.反应 2SO2+O2⇌ 2SO3 达到平衡后，再向反应器中充入由 18O 组成的氧气，经一段时间后，18O 可能存在 于（ ） A. 生成的 SO3 中 B. O2 和 SO3 中 C. 剩余的 SO3 中 D. O2、SO2 和 SO3 中 15.在一密闭容器中，反应 aA（g）+bB（g）⇌ cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增 加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 60%，则（ ） A. D 的浓度减小了 B. A 的转化率减小了 C. 物质 B 的质量分数增加了 D. a+b＞c+d 16.一定量的液态化合物 A 在体积固定密闭容器中，在一定条件下与 67.2mL X2（已转化为标准状况下）恰 好完全反应 A（液）+3X2（气）=B（气）+nC（气），冷却后在标准状况下，测得混合气体压强减小，则 n 值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17.恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体 A，发生如下反应：3A（g）⇌ 2B（g）+xC（g）．达 平衡后，测得容器内的压强增大了 p%，A 的平衡转化率为 a%，则下列推断中正确的是（ ） A. 若 x=2，则 p＞0.5a B. 若 x=3，则 p＞0.7a C. 若 x=4，则 p=a D. 若 x=5，则 p≥a 二、综合题 18.某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向 100 mL 稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL50120232290310 ①在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中： 反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是________; 反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是________。 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。 a．蒸馏水 b．NaOH 溶液 c．NaNO3 溶液 d．Na2CO3 溶液 （2）进行以下对比实验并记录实验现象。 实验 Ⅰ 实验 Ⅱ ：另取两支试管分别加入 5 mL5%e H2O2 溶液和 5 mL10%H2O2 溶液，均未观察到有明显的气泡 产生。 ①双氧水分解的化学方程式是________。 ②实验 Ⅰ 的目的是________。 ③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是________。 19.甲、乙两个实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案 如下(实验中所用 KMnO4 溶液均已加入 H2SO4) ： 甲组：通过测定单位时间内生成 CO2 气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验 装置如图。其中 A、B 的成分见表： 序号 A 溶液 B 溶液 ① 2 mL 0.2mol/LH2C2O4 溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4 溶液 ② 2 mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4 溶液 ③ 2 mL 0.2mol/LH2C2O4 溶液 4 mL0.01mol/LKMnO4 溶液和少量 MnSO4 （1）该反应的离子方程式为________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。 （2）乙组：通过测定 KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究 KMnO4 与 H2C2O4 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验 实验编号 1 2 3 4 水/mL 105 0 X 0.5mol/LH2C2O4/mL 5 10105 0.2mol/L KMnO4/mL 5 5 1010 时间/S 402010………. X=________，4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________。 （3）2 号反应中，H2C2O4 的反应速率为________。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显； 但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做 3 号实验，测定过 程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/S 0 5 101520 2530 温度/℃2526262626.52727 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是________。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸 性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________。 a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰 20.已知：2NO2（g）⇌ N2O4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入容积 为 2L 的密闭容器中，反应过程中各物质的量浓度 c 随时间 t 的变化关系如图所示． （1）a、b、c、d 四个点中，化学反应处于平衡状态的是________ 点． （2）25min 时，增加了________（填物质的化学式）________mol． （3）a、b、c、d 四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是________ （填字母）． 21.下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象________； （2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体________； （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率________； （4）集气瓶中 H2 和 Cl2 的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________． 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 B 2.【答案】 C 3.【答案】 C 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】 D 7.【答 案】 D 8.【答案】 D 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 D 13.【答 案】B 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】A 17.【答案】C 二、综合题 18.【答案】 （1）2～3；反应放热，温度升高，速率加快；4～5；溶液中 H+浓度很小；a （2）2H2O2=2H2O+O2↑；探究温度对化学反应速率的影响；滴加 2 滴 1mol/L 的 FeCl3 溶液或水浴加热 19.【答案】 （1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）5；H2C2O4 的量太少，KMnO4 过量 （3）0.00625mol·L-1·s-1 （4）反应速率加快不是温度的影响 （5）催化剂；d 20.【答案】 （1）b、d （2）NO2；0.8 （3）cdba 21.【答案】 （1）升高温度，可以加快化学反应速率 （2）使用催化剂，可以加快化学反应速率 （3）增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率 （4）光照可以加快化学反应速率